Презентация, доклад урока химии по теме Водород

№4 г. Воронежа Свердлиной Т.В.

9
Автор УМК Габриелян О. С.
Тема урока Водород
Тип урока Урок открытия нового знания

и поисковая деятельность;
3) информационно-коммуникационные технологии;
4) здоровьесберегающие технологии.

образовательные ресурсы Интернет
получение и собирание водорода (видеофрагмент);
водород самый лёгкий газ (видеофрагмент);
горение водорода (видеофрагмент);
сжигание водорода (видеофрагмент);
водород с оксидом меди (II) (видеофрагмент);
применение водорода (видеофрагмент);
водород (презентация Microsoft Office PowerPoint).

его атома, способы его получения и собирания, физические и химические свойства водорода, а так же его применение.
Задачи урока:
Личностные: создать условия для проведения исследования, совершенствования умений работать в команде, участвовать в обсуждении содержания материала, учиться формулировать собственное мнение и позицию.
Предметные: усвоить правила техники безопасности при работе в кабинете химии; использовать знания в повседневной жизни.
Метапредметные: способствовать овладению приёмами анализа, синтеза; умению аргументированно доказывать свою точку зрения; проводить коллективное исследование.

успешности и результативности деятельности; формируется научное мировоззрение на основе экспериментальной деятельности.
Предметные: учащиеся безошибочно выполняют задания в группе и индивидуально, дают безошибочные устные ответы, находят и исправляют ошибки, оказывают взаимопомощь.
Метапредметные: развивается умение анализировать, обрабатывать информацию на основе законов естественнонаучных дисциплин развитие наблюдательности, логического и абстрактного мышления, навыков анализа и синтеза, структурирования информации; формирование основных приемов самоопределения, планирования и реализации учебных действий, а также навыков устной речи, способности выступать перед аудиторией.

элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.

серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками:
4H2O + 3Fe → Fe3O4 + 4H2↑
Водород собирают методом вытеснения воды в сосудах перевёрнутых вверх дном.

CO2↑
2. Конверсией оксида углерода:
СО + H2O → CO2 + H2↑
3. Термическим разложением метана:
СН4 → С + 2Н2↑
4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.
2H2О → 2H2 + О2

воде. Водород сжижается при низких температурах, известен твёрдый металлический водород. Водород легче воздуха в 14,5 раз.

H2 → CaH2
2. Взаимодействие с неметаллами
а) с кислородом
2H2 + О2 → 2H2О
б) с серой
H2 + S → H2S
в) с азотом
3H2 + N2 → 2NH3
3. Взаимодействие с основными оксидами
а) с оксидом меди (II)
H2 + CuO → Cu + H2O
б) с оксидами железа (II, III)
4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O

дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза.