Разработка урока по теме:
«Изменения, происходящие с веществами.»
«Реакции замещения»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад урока 8 класса по химииИзменения, происходящие с веществами. Реакции замещения.
Содержание
- 1. Презентация урока 8 класса по химииИзменения, происходящие с веществами. Реакции замещения.
- 2. Эксперимент «Взаимодействие цинка с соляной кислотой».
- 3. Допишите уравнение реакции: H Cl + Zn=2
- 4. Цель: «Изучить реакции замещения, научиться составлять уравнения реакций» Тема: «Реакции замещения»
- 5. История открытия водорода.«Первым это выяснил английский физик
- 6. Сообщение учащегося
- 7. Лабораторная работаЦель: Осуществить реакции с предложенными веществами.
- 8. Выполните реакции №1,2,3 определите признак реакции, запишите
- 9. Заполните таблицу по результатам опыта
- 10. Результаты опыта
- 11. Вопросы по результатам опыта: 1. Все ли реакции
- 12. работа с учебником (с.162 учебника) 1..«Сформулируйте что
- 13. Правила Электрохимический ряд напряжений металлов позволяет не
- 14. Металлы, стоящие до водорода в ряду активности
- 15. Закрепление1. Fe + HCl ->2. AgNO3 + Cu
- 16. ОтветыFe + 2HCl -> FeCl2 + H2 2AgNO3 + Cu
- 17. Домашнее задание: §
Эксперимент «Взаимодействие цинка с соляной кислотой». H Cl + Zn= . . . ВОПРОСЫ ДЛЯ ДИАЛОГА1.Что наблюдаете в ходе реакции? 2.Что интересного заметили? 3.К какому типу можно отнести данную реакцию? 4.Какой это газ?5. водород
Слайд 1
Разработала
учитель химии
А.В. Глазова
Муниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №
16»
Слайд 2Эксперимент «Взаимодействие цинка с соляной кислотой». H Cl + Zn= .
. .
ВОПРОСЫ ДЛЯ ДИАЛОГА
1.Что наблюдаете в ходе реакции?
2.Что интересного заметили?
3.К какому типу можно отнести данную реакцию?
4.Какой это газ?
5. водород какое вещество по составу?
6. Что еще, образуется в ходе реакции (назовите класс соединений, состав вещества) .
7.Какой можно сделать вывод?
Слайд 4
Цель: «Изучить реакции замещения, научиться составлять уравнения реакций»
Тема: «Реакции замещения»
Слайд 5История открытия водорода.
«Первым это выяснил английский физик и химик Генри Кавендиш,
который в 1766 году всесторонне исследовал, получаемый многими химиками «горючий воздух» и убедился в том, что это вовсе не воздух, а совершенно особый газ…»
Слайд 7Лабораторная работа
Цель: Осуществить реакции с предложенными веществами. Определить возможность протекания той
или иной реакции.
Оборудование и реактивы. Лабораторный штатив с пробирками, спички; цинк и магний в гранулах, железный гвоздь, медная проволока, растворы – соляной кислоты, хлорида меди(II), хлорида железа(II).
Ход работы:
Работа выполняется в группах.
Вспомните! Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.
В карточке заполнена графа, дающая представление о том, что нужно сделать.
Две другие графы вы заполните после выполнения опытов.
План работы: Дана схема уравнения реакции и реактивы, для осуществления реакции.
Оборудование и реактивы. Лабораторный штатив с пробирками, спички; цинк и магний в гранулах, железный гвоздь, медная проволока, растворы – соляной кислоты, хлорида меди(II), хлорида железа(II).
Ход работы:
Работа выполняется в группах.
Вспомните! Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.
В карточке заполнена графа, дающая представление о том, что нужно сделать.
Две другие графы вы заполните после выполнения опытов.
План работы: Дана схема уравнения реакции и реактивы, для осуществления реакции.
Слайд 8
Выполните реакции №1,2,3
определите признак реакции,
запишите реакцию,
расставьте коэффициенты на
листе А4.
Определите тип химической реакции? (Таблица № 1).
В группах и сделайте вывод.
Определите тип химической реакции? (Таблица № 1).
В группах и сделайте вывод.
Задание:
Слайд 11Вопросы по результатам опыта:
1. Все ли реакции произошли? Почему?
2. Подумайте, что образовалось
в результате реакций.
3.Каков состав веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции?
4.К какому типу можно отнести эти реакции?
5.Составьте уравнения осуществимых химических реакции и расставьте в них коэффициенты. 6.В каких реакциях вы заметили выделение газа? 7.Все ли металлы, взаимодействуют с растворами кислот? 8.Одинакова ли скорость взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и от чего зависит скорость реакций?
3.Каков состав веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции?
4.К какому типу можно отнести эти реакции?
5.Составьте уравнения осуществимых химических реакции и расставьте в них коэффициенты. 6.В каких реакциях вы заметили выделение газа? 7.Все ли металлы, взаимодействуют с растворами кислот? 8.Одинакова ли скорость взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и от чего зависит скорость реакций?
Слайд 12работа с учебником (с.162 учебника)
1..«Сформулируйте что такое реакция замещения?»
2.«Как узнать, будет
ли взаимодействовать металл с раствором кислоты или солью?»
Слайд 13Правила
Электрохимический ряд напряжений металлов позволяет не только предсказывать продукты реакции,
но и определять возможность протекания той или иной реакции.
Слайд 14Металлы, стоящие до водорода в ряду активности взаимодействуют с кислотами, вытесняя
из них водород; чем левее стоит металл в ряду активности, тем быстрее идёт реакция. Чем левее стоит металл в ряду активности, тем быстрее идёт реакция.
. HCl + Zn ZnCl2 + H2 (газ).
HCl + Аg ≠
Если металл стоит в ряду активности до металла, входящего в состав соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора соли.
Cu(NO3)2+ Аg ≠
Hg(NO3)2 + Cu Cu (NO3)2 + Hg
. HCl + Zn ZnCl2 + H2 (газ).
HCl + Аg ≠
Если металл стоит в ряду активности до металла, входящего в состав соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора соли.
Cu(NO3)2+ Аg ≠
Hg(NO3)2 + Cu Cu (NO3)2 + Hg
Слайд 15Закрепление
1. Fe + HCl ->
2. AgNO3 + Cu ->
3. CuO + H2 ->
4.
Al + FeSO4 ->
5. Fe(NO3)3 + Hg ->
6. Al + H2SO4(p-p) ->
5. Fe(NO3)3 + Hg ->
6. Al + H2SO4(p-p) ->
Слайд 16Ответы
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag
CuO +
H2 -> H2O + Cu
2Al + 3FeSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Fe
2Al + 3FeSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Fe
Слайд 17Домашнее задание:
§ 27, упр. 2а, 3в (с. 100).
РЕФЛЕКСИЯ:
Что вы
узнали на уроке?
- Что вы научились делать?
- Что вы научились делать?
