Презентация, доклад тема: Угольная кислота

в гидрокарбонат и обратно.
Жесткость воды — временная и постоянная — и способы ее устранения.
Качественная реакция на соли угольной кислоты.
Применение карбонатов
Карбонаты в природе.

о с н о в н а я

р а с т в о р и м а я

с л а б а я

н е с т а б и л ь н а я

Как определить содержимое каждой из пробирок? Укажите признаки реакций.
Минеральную воду можно узнать добавлением раствора соды, выпадает белый осадок карбоната магния и кальция.
Известковую воду можно определить пропусканием углекислого газа, раствор мутнеет.

образует два ряда солей: средние — карбонаты, например СаС03 , и кислые — гидрокарбонаты, например Са(НС03)2. Из карбонатов в воде растворимы только соли калия, натрия и аммония. Кислые соли, как правило, растворимы в воде.

Классификация солей угольной кислоты

могут превращаться в гидрокарбонаты:


При нагревании гидрокарбонаты снова превращаются в карбонаты :

воды. Почему временная? Потому, что при нагревании растворимый гидрокарбонат кальция снова превращается в нерастворимый карбонат.
Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающие вниз причудливые сталактиты, навстречу которым снизу вырастают сталагмиты.

придают воде постоянную жесткость . Кипячением постоянную жесткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат — соду Na2C03, которая переводит эти ионы Са2+ в осадок, например:

Соду можно использовать и для устранения временной жесткости воды.

соды,
кипячением

помощью растворов кислот: при действии на них кислот наблюдается характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа.



Эта реакция является качественной реакцией на соли угольной кислоты.

рабочей тетради выполнить упражнение 10 с.131.