Презентация, доклад студента ОГБПОУ РКЭ гр. СБ-101 Хона Романа на тему Алюминий и его соединения

Презентация на тему Презентация студента ОГБПОУ РКЭ гр. СБ-101 Хона Романа на тему Алюминий и его соединения, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 7 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Алюминий и его соединения.Работу выполнилСтудент группы СБк-101Рязанского Колледжа ЭлектроникиХон Роман.
Текст слайда:

Алюминий и его соединения.

Работу выполнил
Студент группы СБк-101
Рязанского Колледжа Электроники
Хон Роман.


Слайд 2
Алюминий в природе.Алюминий – самый распространённый элемент в природе после кислорода и кремния. В свободном состоянии не
Текст слайда:

Алюминий в природе.

Алюминий – самый распространённый элемент в природе после кислорода и кремния. В свободном состоянии не встречается. В земной коре содержание алюминия 7,5 % . Он входит в различные соединения – алюмосиликаты, безводные и гидратированные оксиды, фосфаты, бораты и многие другие.

Боксит – исходное сырьё для получения алюминия, он представляет собой гидратированный оксид алюминия Al2O3 * nH2O, загрязнённый оксидами железа, титана, кремния.


Слайд 3
Получение алюминия.В промышленности алюминий получают электролизом чистого Al2O3 или очищенного боксита в расплавленном криолите Na3(AlF6). Криолит требуется
Текст слайда:

Получение алюминия.

В промышленности алюминий получают электролизом чистого Al2O3 или очищенного боксита в расплавленном криолите Na3(AlF6). Криолит требуется как растворитель оксида алюминия, а также для понижения температуры процесса – ведь оксид алюминия плавится при 2050 градусах по Цельсию.

В электролитической ванне температура плавления достигает 950 – 1000 градусов по Цельсию. Кроме того криолит и другие добавки (CaF2) снижают плотность электролита.


Слайд 4
Для получения 1 тонны алюминия расходуется 2 тонны Al2O3, 60 кг криолита, около 20000 квт электроэнергии.Одним из
Текст слайда:

Для получения 1 тонны алюминия расходуется 2 тонны Al2O3, 60 кг криолита, около 20000 квт электроэнергии.

Одним из главных достоинств алюминия является то, что его запасы практически неисчерпаемые. Он является экологически чистым металлом , не содержит примесей тяжёлых металлов, не выделяет вредные вещества под воздействием ультрафиолета. Алюминий – лёгкий, прочный, некоррозирующий металл, обладающий высокой устойчивостью к воздействию внешней среды. Долговечность алюминиевых конструкций – более 80 лет. В чистом виде алюминий – это мягкий, лёгкий, серебристо – белый металл с высокой тепло и электропроводностью. Алюминий и его сплавы делятся по способу получения на деформируемые, подвергаемые обработке давлением и литейные, используемые в виде фасонного литья.


Слайд 5
Атом алюминия на внешнем квантовом слое имеет три электрона, которые он отдаёт при химических превращениях. Металлический алюминий
Текст слайда:

Атом алюминия на внешнем квантовом слое имеет три электрона, которые он отдаёт при химических превращениях. Металлический алюминий образует сплавы со многими металлами: Cu, In, Mg, Mn, Ni, Cr и т. д. Также он взаимодействует со многими неметаллами: в виде пыли и стружки горит в кислороде с выделением большого количества теплоты, образуя оксид алюминия 4Al+3O2 = Al2O3. При нагревании алюминий взаимодействует с галогенами: 2Al+3Cl2 =2AlCl3 – хлорид аммония. При температуре 700 – 2000 градусов по Цельсию алюминий взаимодействует с азотом, серой, углеродом: 2Al+N2=2AlN - нитрид алюминия; 2Al+3S=Al2S3 – сульфид алюминия; 4Al+3C=Al4C3 – карбид алюминия.


Слайд 6
Все эти соединения при взаимодействии с водой разлагаются (гидролизируются).
Текст слайда:

Все эти соединения при взаимодействии с водой разлагаются (гидролизируются). Алюминий взаимодействует и со многими сложными веществами. По отношению к воде практически устойчив, так как покрыт тонким оксидным слоем. При высокой температуре, лишённый защитной плёнки, взаимодействует с водой по уравнению: 2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2 Алюминий растворяется в разбавленных кислотах: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2; 2Al+3H2SO4(разбавленная)=Al2(SO4)+3H2

Концентрированные кислоты на холоде пассивируют алюминий, образуя нерастворимый в кислотах оксид алюминия. В горячей серной кислоте алюминий растворяется:

2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O.


Слайд 7
Также алюминий легко сплавляется с щелочами и растворяется в растворах щелочей, отнимает кислород у оксидов других металлов.
Текст слайда:

Также алюминий легко сплавляется с щелочами и растворяется в растворах щелочей, отнимает кислород у оксидов других металлов. Реакция взаимодействия с оксидами металлов сопровождается выделением большого количества теплоты.


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть