Презентация, доклад Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

диссоциированных молекул, N – общее число молекул.

Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) -  это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N)

температуры.
1.     Зависимость степени диссоциации от природы:  чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем  сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации.
2.     Зависимость степени диссоциации от концентрации  электролита:  с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.
3.     Зависимость степени диссоциации от температуры:  степень диссоциации возрастает при повышении температуры (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).

кислотообразующий элемент, n – число атомов водорода, m – число атомов кислорода. Если m-n = 0, кислота очень слабая, m-n = 1 – слабая, m-n = 2 – сильная, m-n = 3 – кислота очень сильная.
Задание: рассчитайте силу кислоты: HNO2, HClO3, H2SO3, HClO4

из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул?
 
2. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется:
А) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов;
Б) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов;
В) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов;
Г) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов.

5
1000 молекул продиссоциировало 3