Презентация, доклад к уроку химии в 11 классе Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

необратимыми

Химические реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми

(прямой)
л




v (обратной)

τ, с

с,
моль
л






τ, с

прямая аА + bB ↔ cC +dD обратная

vпрямой > vобратной

vпрямой < vобратной

a b vпрямой = k·CA·СB с d vобратной = k·Cс·СD

с,
моль
л

τ, с

vпрямой = vобратной

a b с d kпр·CA·СB = kобр·Cс·СD

с d a b kпр/kобр = Cс·СD / CA·СB

с d a b Кравн. = Cс·СD / CA·СB

скорость прямой
реакции равна скорости обратной реакции.
Химическое равновесие – подвижное (динамическое)

Напишите выражения констант равновесия для обратимых реакций, протекающих по следующим схемам:
а) N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г)
б) Zn(тв) + Н2О(г) ↔ ZnO(тв) + Н2(г)
в) HI(г) ↔ H2(г) + I2(г)
г) CO(г) +Cl2(г) ↔ COCl2(г)
д) Cu(тв) + Ag+(р-р) ↔ Cu²+(р-р) + Ag(тв)
е) NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г)
ж) CO(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г)

производится
внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура,
давление), то равновесие смещается в сторону той реакции,
которая ослабляет это воздействие

1. Концентрация:
а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);
б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).

2. Температура:
При увеличении температуры равновесие всегда смещается в
сторону эндотермической реакции.

3. Давление:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той
реакции, которая приводит к уменьшению объёмов газообразных
веществ.

согласно которому при
внешнем воздействии на равновесную
систему химическое равновесие
смещается в сторону, противо-
положную этому воздействию
(принцип Ле Шателье). Изучал
химические процессы в металлургии.
Сконструировал термоэлектрический
пирометр. Создал металлографический
микроскоп и усовершенствовал
методику исследования строения
металлов и сплавов. Изучал свойства и
способы приготовления цементов.
Изобрел платинородиевую термопару.
Независимо от Ф. Габера нашел (1901)
условия синтеза аммиака.

Ле Шателье Анри Луи
(8.10.1850–7.09.1936)

системе
а) SO3(г) ↔ SO2(г) + O2(г) – Q

б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) – Q

в) Fe3O4(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) – Q

г) CH4(г) + S(ж) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q

д) CO2(г) + C(тв) ↔ CO(г) + Q

е) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q

ж) С2H4(г) + H2O(ж) ↔ C2H5OH(р-р) + Q

а) при увеличении концентрации; б) при нагревании;
в) при уменьшении давления?

Напишите выражение константы равновесия в
системах и укажите её примерное значение.