Презентация, доклад Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций (11 класс)

«НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО
Куприянова Ирина Васильевна

под скоростью химической реакции?

в реакции, в единицу времени:




Δ С – изменение концентрации вещества, моль/л
Δ t – промежуток времени, с

в единице объема (концентрации одного из веществ в единицу времени):







если объем системы не меняется.

Скорость гетерогенной реакции

определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности:






где S — площадь поверхности соприкосновения веществ (м2,см2).

веществ (катализаторов, ингибиторов);
поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

веществ (катализаторов, ингибиторов);
поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

N2 + O2 =2NO

CaO +H2O = Ca(OH)2
CuO + H2O

Zn +HCl =
Zn +CH3COOH =

горение угля на воздухе и в кислороде.

прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (возведенным в некоторые степени)

для реакции aA + bB = ...

v = k СA СB v = k[A] [B]

СA, СB – концентрации веществ, моль/л
k – константа скорости, k = v при С=1 моль/л
Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы не учитывается.

2NH3

C + O2 = CO2





2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3

в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить в 2 раза, то скорость реакции H2 + Cl2= 2HCl …

H2 + Cl2= 2HCl
V1 = kCH2·CCl2
V2 = k·4CH2 ·1/2CCl2
V2 = 2kCH2·CCl2
V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2
V2/V1=2
V2 =2 V1

если давление системы увеличить в 5 раз?

увеличится …

V1=k·CN2·CH23

V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23

V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81

V2=81V1

прямой реакции становится больше скорости обратной реакции в

А) 125 раз Vп1=k·CN2·CH23
В) 15 раз
С) 5 раз Vобр1=k·CNН32
Д) 625 раз
Е) 25 раз
Vп2=k·5CN2·(5CH2)3 = 54 k·CN2·CH23
Vобр2=k·(5CNН3 )2 =52 k·CNН32
Vп2 становится больше Vобр2 в 25 раз

на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза

необходимо повысить температуру на

А) 10о
В) 20о
С) 50о
Д) 30о
Е) 40о

V2/V1=4 (Δ t о) /10=64

64= 4 3= 4 (30 о) /10

тем быстрее протекает реакция

веществ (катализаторов, ингибиторов);
поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).