Презентация, доклад Серная кислота и ее применение.

Содержание

1. Презентация Серная кислота и ее применение.
2. Структурная формула и молекула серной кислоты
3. Физические свойства серной кислотыБезводная серная кислота
4. А как правильно ?Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда!
5. Опыт - единственно верный путь спрашивать природу
6. Слайд 6
7. концентрированная серная кислота окисляет металлыконцентрированная H2SO4
8. Слайд 8

Структурная формула и молекула серной кислоты

Главная
Химия
Презентация Серная кислота и ее применение.

Слайд 1 Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной

простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь.

Тема урока:
«СЕРНАЯ КИСЛОТА и её применение.»

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву

Слайд 2Структурная формула и молекула серной кислоты

Слайд 3Физические свойства серной кислоты
Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость

без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С,
t кип = 2960С,
плотность=1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

Физические свойства серной кислотыБезводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха,смешивается с водой в

Слайд 4 А как правильно ?
Сначала вода, Потом кислота. Иначе

будет большая беда!

Слайд 5Опыт - единственно
верный путь
спрашивать природу
и слышать ответ в

её
лаборатории.

Д.И Менделеев

Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории.

Слайд 6

Слайд 7 концентрированная серная кислота окисляет металлы
концентрированная H2SO4 – сильный окислитель; при

взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO2, S или H2S(без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O
8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O