Презентация, доклад Решение задач по уравнениям химических реакций

Презентация Решение задач по уравнениям химических реакций, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 12 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Решение задач по уравнениям химических реакций




Слайд 2
Текст слайда:

Цели урока:

познакомиться с законом сохранения массы веществ
научиться применять понятие «количество вещества» при решении задач по уравнениям реакций
получить представление об актуальности полученных навыков
закрепить правила округления и решение пропорций


Слайд 3
Текст слайда:

Как вы считаете, насколько актуальна тема сегодняшнего урока? Химия изучает не только свойства веществ, но получение новых веществ


Слайд 4
Текст слайда:

Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ


Слайд 5
Текст слайда:

Проверьте относительные молекулярные массы веществ


Слайд 6
Текст слайда:

Закон сохранения массы веществ.


Михаил Васильевич Ломоносов
1789 г.
«Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния,
что сколько чего
у одного тела отнимается,
столько присовокупится к другому»


Современная формулировка


«Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ».


Слайд 7
Текст слайда:

Применение пропорционального расчета к химической задаче


Какое количество вещества водорода можно получить, если для реакции взяли железо количеством 6 моль?

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2


Слайд 8
Текст слайда:

Упражнение1 Заполните таблицу



3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2


Слайд 9
Текст слайда:

Ответы: (самопроверка)


3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2


Слайд 10
Текст слайда:

Практическая задача

Для получения водорода взяли 2,8г железного порошка и избыток серной кислоты. Рассчитайте количество вещества и массу водорода, который выделится в процессе реакции.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


Слайд 11
Текст слайда:

Упражнение 2 Практическая задача


.


Слайд 12
Текст слайда:

Домашнее задание

Таблетки «Сорбифер»: в флакончике 50 таблеток, каждая содержит 320мг сульфата железа(II), или 0,32г. Т.е. в данном флакончике содержится: 50*0,32 = 16г сульфата железа.

Вопрос: какую массу железа надо взять для реакции с разбавленной серной кислотой, чтобы получить такую же массу сульфата железа, т.е. 16г ?


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть