- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Решение задач по уравнениям химических реакций
Содержание
- 1. Презентация Решение задач по уравнениям химических реакций
- 2. Цели урока:познакомиться с законом сохранения массы веществнаучиться
- 3. Как вы считаете, насколько актуальна
- 4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ
- 5. Проверьте относительные молекулярные массы веществ
- 6. Закон сохранения массы веществ.Михаил Васильевич Ломоносов1789
- 7. Применение пропорционального расчета к химической задаче
- 8. Упражнение1 Заполните таблицу
- 9. Ответы: (самопроверка)3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
- 10. Практическая задачаДля получения водорода взяли 2,8г железного
- 11. Упражнение 2 Практическая задача.
- 12. Домашнее заданиеТаблетки «Сорбифер»: в флакончике 50 таблеток,
Цели урока:познакомиться с законом сохранения массы веществнаучиться применять понятие «количество вещества» при решении задач по уравнениям реакцийполучить представление об актуальности полученных навыков закрепить правила округления и решение пропорций
Слайд 2Цели урока:
познакомиться с законом сохранения массы веществ
научиться применять понятие «количество вещества»
при решении задач по уравнениям реакций
получить представление об актуальности полученных навыков
закрепить правила округления и решение пропорций
получить представление об актуальности полученных навыков
закрепить правила округления и решение пропорций
Слайд 3 Как вы считаете, насколько актуальна тема сегодняшнего урока? Химия изучает не
только свойства веществ, но получение новых веществ
Слайд 6
Закон сохранения массы веществ.
Михаил Васильевич Ломоносов
1789 г.
«Все перемены, в
натуре случающиеся, такого суть состояния,
что сколько чего
у одного тела отнимается,
столько присовокупится к другому»
что сколько чего
у одного тела отнимается,
столько присовокупится к другому»
Современная формулировка
«Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ».
Слайд 7
Применение пропорционального расчета к химической задаче
Какое количество вещества водорода можно
получить, если для реакции взяли железо количеством 6 моль?
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Слайд 10Практическая задача
Для получения водорода взяли 2,8г железного порошка и избыток серной
кислоты. Рассчитайте количество вещества и массу водорода, который выделится в процессе реакции.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Слайд 12Домашнее задание
Таблетки «Сорбифер»: в флакончике 50 таблеток, каждая содержит 320мг сульфата
железа(II), или 0,32г. Т.е. в данном флакончике содержится: 50*0,32 = 16г сульфата железа.
Вопрос: какую массу железа надо взять для реакции с разбавленной серной кислотой, чтобы получить такую же массу сульфата железа, т.е. 16г ?
Вопрос: какую массу железа надо взять для реакции с разбавленной серной кислотой, чтобы получить такую же массу сульфата железа, т.е. 16г ?
