Слайд 1Тема:
«Простые вещества - неметаллы».
Слайд 2ЦЕЛИ УРОКА:
Повторить особенности строения атомов неметаллов, положение неметаллов в Периодической таблице.
Познакомить
с физическими свойствами неметаллов.
Рассмотреть аллотропию кислорода, углерода, фосфора.
Слайд 3Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Коренные жители этой
страны назывались… Впрочем, догадайтесь сами по характеру жителей. Народ в этой стране был беден, но беспечен. Хотя в карманах у большинства из них не было ни одной свободной монеты (а деньги в стране назывались электронами), никто не горевал по этому поводу. Если же заводился хоть один лишний электрончик, то характер их портился, они становились агрессивными и даже опасными, поэтому скорее хотели от него избавиться, чтобы стать опять добрыми и веселыми.
Надо сказать, что «знать» этой страны отличалась от простых граждан своей скупостью. Свою «электронную валюту» они неохотно одалживали и при малейшей возможности стремились забрать еще...
- Скажите, кто были жители этой страны? (Металлы и неметаллы).
- Объясните, почему простые жители и знать имели такие разные черты характера.
Слайд 4Физические свойства:
Твердые: сера (S), фосфор (красный, белый), йод, углерод (алмаз, графит).
2.
Газообразные: кислород, озон, азот, хлор, водород, фтор и благородные газы (инертные).
3. Жидкие: бром.
Слайд 5Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый
бром, желтая сера, фиолетовый йод, черный графит, алмазы разного цвета, бесцветный – кислород, азот, водород (тогда как абсолютное большинство металлов имеют серебристо-белый цвет).
Температуры плавления: от 38000 С (графит) до -2100 С (азот). Для сравнения – металлы: от 33800 С (вольфрам) до -38,90 С (ртуть).
Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.
Слайд 6Аллотропия – это явление обусловлено двумя причинами:
Различным числом атомов в молекуле
(О2,О3);
2.Образование различных кристаличесих форм (у С, графит, алмаз).
Слайд 8Кислород О2 и озон О3
Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха,
плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
Слайд 9Свободный углерод
В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях –
алмаз, графит, карбин, крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки, наночастицы и др.
Слайд 10Алмаз
Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в
природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов.
Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.
Слайд 11
Куллинан
(алмаз)-
621,35 грамма,
размеры:
100х65х50 мм
Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4
Слайд 12Графит
Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет
серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге.
Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными вокруг него в виде правильного треугольника.
Графит характеризуется меньшей плотностью и твердостью, а также графит может расщепляться на тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот почему из графита делают грифели карандашей.
В пределах шестиугольников возникает склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и электропроводность графита, а также его металлический блеск.
Слайд 14Фосфор
Элементарный фосфор в обычных условиях
представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.
Слайд 15Биологическая роль соединений фосфора
Фосфор присутствует в живых клетках в
виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.
Слайд 16Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Слайд 17Белый фосфор
Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь
желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.
Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4.
Химически белый фосфор чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение) ; ядовит.
Открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году
Слайд 18Красный фосфор
Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со
сложной структурой.
Имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии - тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.
Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость.
Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.
Получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером
Слайд 19Чёрный фосфор
Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное
на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.
Проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.
Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом
Слайд 20Металлический фосфор
При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более
плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.
Слайд 21ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
Потрудились – отдохните,
Влево – вправо посмотрите,
Глубоко разок вздохните,
Сделав это, улыбнитесь,
За
работу вновь возьмитесь
Слайд 23 Домашнее задание §14, упр. 3.
Подготовить сообщения по теме «Применение
неметаллов в жизни»