Презентация, доклад практической работы по химии на тему: Классы неорганических соединений (8 класс)

химии Судницыной Г.В.
МБОУ Спасская СОШ Рязанской области.

и химическими веществами.
Воспитывать дисциплину и аккуратность при выполнении эксперимента, соблюдение правил техники безопасности.

с водой, пипетки.
Реактивы: щёлочь, соляная кислота, сульфат натрия, хлорид бария.

Опыт №1
Доказать присутствие растворов:

Н2О; НСl; NaOH

MgCl2 Mg(OH)2

Mg + HCl = MgCl2 + H2
MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl
Уравнять уравнения реакций!

Cu(OH)2 CuCl2

Составить уравнения реакций:
CuSO4 + NaOH =
Cu(OH)2 + HCl =

Fe2O3

FeCl3 + … = Fe(OH)3 + …
Fe(OH)3 = Fe2O3 + …

Вывод: Кислоты и щёлочи можно определить с помощью индикатора, а соли качественными реакциями на их ионы.
(по таблице растворимости)

основности
б) амфотерности
в) кислотности
Mn2O7, BaO, CO, MnO, Cr2O3, CrO, CrO3,

Al2O3, Cu2O, NO, NO2, SiO2, FeO, BeO.

BaO, MnO, CrO, Cu2O, FeO

Cr2O3, Al2O3, BeO

Mn2O7, CrO3, NO2, SiO2

Mg(OH)2
в) H2SO4 г) СаО

2. Если к указанным веществам прибавить воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?
а) BaO б) HNO3
в) CuO г) КОН

3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?
а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3
в) Са(ОН)2 г) LiOH

которых
а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2
г) Cu д) NaNO3 e) Mg

5. Используя таблицу растворимости составьте формулы разных кислот, дайте им названия, определите основность.
Н, Н2, Н3 , S, NО3, РО4, СI, SО3, SiO3, BO3, SO4.

= H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений:


S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

CuSO4

Проверьте свои знания

№1(задача) стр. 112
Учебник Г.Е. Рудзитис.