- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Подготовка к ОГЭ по химии. Химические свойства классов неорганических соединений. Качественные реакции (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация Подготовка к ОГЭ по химии. Химические свойства классов неорганических соединений. Качественные реакции (9 класс)
- 2. Часть 1Тривиальные названия неорганических веществ
- 3. МЕЛCaCO3
- 4. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬCaO
- 5. ЖЖЕНАЯ МАГНЕЗИЯMgO
- 6. ПОВАРЕННАЯ СОЛЬNaCl
- 7. ПИТЬЕВАЯ СОДАNaHCO3
- 8. МЕДНЫЙ КУПОРОСCuSO4 x 5H2O
- 9. ГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬCa(OH)2
- 10. ПИРИТFeS2Серный или железный колчедан
- 11. КАЛЬЦИНИРО-ВАННАЯ СОДАNa2CO3
- 12. ГИПСCaSO4 x 2H2O
- 13. БАРИТ, БАРИТОВАЯ ВОДАBa(OH)2
- 14. ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОСFeSO4 x 7H2O
- 15. КРИСТАЛЛИЧЕС-КАЯ СОДАNa2CO3 x 10H2O
- 16. СЕРНИСТЫЙ ГАЗSO2
- 17. СЕРОВОДОРОДH2S
- 18. БУРЫЙ ГАЗNO2
- 19. АММИАКNH3
- 20. ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗN2O
- 21. ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯKMnO4
- 22. КРЕМНЕЗЕМ, КВАРЦ, ПЕСОКSiO2
- 23. КОРУНД, БОКСИТAl2O3
- 24. КАРБОРУНДSiC
- 25. УГАРНЫЙ ГАЗСО
- 26. ФОСФИНРН3
- 27. СИЛАНSiH4МЕТАНСН4
- 28. ПОТАШK2CO3
- 29. ЕДКИЙ НАТРЕДКОЕ КАЛИNaOHKOH
- 30. МАГНИТНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe3O4ЖЕЛЕЗНАЯ ОКАЛИНА
- 31. ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДАСа(ОН)2
- 32. СЕРНЫЙ АНГИДРИДSO3
- 33. НАШАТЫРНЫЙ СПИРТРАСТВОР АММИАКА В ВОДЕNH4OH (NH3 x H2O)
- 34. НАШАТЫРЬNH4Cl
- 35. АММИАЧНАЯ СЕЛИТРАNH4NO3
- 36. Часть 2Химические свойства классов неорганических соединений
- 37. Основный оксид + Н2О =щелочь1. Na2O +
- 38. Кислотный оксид+ Н2О =кислотаИсключение: SiO21. P2O5 +
- 39. Амфотерный оксид + Н2О = НЕ РЕАГИРУЕТ!!!
- 40. Оксид тяжелого Ме + Н2 = Оксид
- 41. 1. Fe2O3 + H2 →2. CuO +
- 42. Основный оксид + кислота =Соль + Н2ОКислотный
- 43. 1. CuO + H2SO4 =2. MgO +
- 44. Реакции, в которых ОБЯЗАТЕЛЬНО должны быть растворимыми
- 45. 1. NaCl + AgNO3 =2. KBr +
- 46. Реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ – ЭТО РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА
- 47. В паре КИСЛОТА + СОЛЬ растворимы могут
- 48. CaCO3 + HCl =Na2SO3 + H2SO4 =KI
- 49. Все кислоты - неокислители реагируют С Ме,
- 50. H2SO4 (к), HNO3 (к) и HNO3(р) реагируют
- 51. H2SO4(к) и HNO3(к) на холоде пассивируют Al, Cr, Fe
- 52. С растворами щелочей реагируют 3 Ме: Al, Zn, Be.При этом образуется комлексная соль и выделяется Н2↑
- 53. С растворами щелочей реагируют 7 неМе:Si, S, P, F2, Cl2, Br2, I2
- 54. Исключения:Кислотные оксиды НЕ реагируют с кислотами, НО
- 55. Исключения:Кислотные оксиды НЕ реагируют с кислотами, НО
- 56. Исключения:Оксиды не реагируют с солями, НО Углекислый
- 57. Исключения:ОКСИДЫ НЕ РЕАГИРУЮТ С СОЛЯМИ, НО SiO2
- 58. Уголь(С), Mg, Ca можно использовать для восстановления
- 59. Разложение при нагревании:А) нерастворимые основания и амфотерные
- 60. Часть 3Способы получения и распознавания газообразных веществ
- 61. Слайд 61
- 62. Слайд 62
- 63. При пропускании газа над нагретым оксидом меди
- 64. Слайд 64
- 65. Слайд 65
- 66. Слайд 66
- 67. Углекислый газ в лаборатории получают:
- 68. Азот в лаборатории получают
- 69. В лаборатории кислород можно получить
- 70. Углекислый газ можно отличить от водорода с помощью
- 71. Кислород можно отличить от углекислого газа с помощью:
- 72. Покраснение влажной лакмусовой бумажки используют для подтверждения выделения:
- 73. Часть 4Качественные реакции на неорганические катионы и анионы
- 74. Для подтверждения качественного состава раствора хлорида меди(II) следует воспользоваться реактивами:
- 75. Наличие сульфат-ионов в растворе можно установить с помощью:
- 76. Качественный состав хлорида алюминия можно подтвердить реакциями с:
- 77. Слайд 77
- 78. Качественная реакция на растворимые карбонаты – их взаимодействие с:
- 79. Распознать растворы нитрата серебра и нитрата натрия можно с помощью раствора:
- 80. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВА) K3PO4 и Na2SO4Б) AlCl3
- 81. Соляную кислоту можно отличить от азотной кислоты с помощью
- 82. Для подтверждения качественного состава гидроксида кальция следует использовать реактивы:
Часть 1Тривиальные названия неорганических веществ
Слайд 1Подготовка к ОГЭ по химии
Химические свойства классов неорганических соединений. Качественные реакции.
Слайд 37Основный оксид + Н2О =
щелочь
1. Na2O + H2O →
2. CaO
+ H2O →
3. CuO + H2O →
4. FeO + H2O →
5. BaO + H2O →
6. K2O + H2O →
7. HgO + H2O →
3. CuO + H2O →
4. FeO + H2O →
5. BaO + H2O →
6. K2O + H2O →
7. HgO + H2O →
Слайд 38Кислотный оксид+ Н2О =
кислота
Исключение: SiO2
1. P2O5 + H2O →
2. SO3 +
H2O →
3. CO2 + H2O →
4. Cl2O7 + H2O →
5. N2O5 + H2O →
6. SiO2 + H2O →
7. N2O3 + H2O →
8. SO2 + H2O →
9. Br2O5 + H2O →
3. CO2 + H2O →
4. Cl2O7 + H2O →
5. N2O5 + H2O →
6. SiO2 + H2O →
7. N2O3 + H2O →
8. SO2 + H2O →
9. Br2O5 + H2O →
Слайд 40Оксид тяжелого Ме + Н2 =
Оксид тяжелого Ме + С
=
Оксид тяжелого Ме + СО =
Оксид тяжелого Ме + Са =
Оксид тяжелого Ме + Мg =
Оксид тяжелого Ме + Al =
Оксид тяжелого Ме + СО =
Оксид тяжелого Ме + Са =
Оксид тяжелого Ме + Мg =
Оксид тяжелого Ме + Al =
Тяжелые Ме – это Ме,
стоящие в ряду активности
после Аl
Me + H2O
Me + CO
Me + CO2
Me + CaO
Me + MgO
Me + Al2O3
Слайд 411. Fe2O3 + H2 →
2. CuO + H2 →
3. SnO +
C →
4. FeO + Al →
5. ZnO + CO →
6. PbO + Mg →
7. HgO + C →
8. Ni2O3 + Ca →
9. MoO3 + C →
10. SnO + Al →
4. FeO + Al →
5. ZnO + CO →
6. PbO + Mg →
7. HgO + C →
8. Ni2O3 + Ca →
9. MoO3 + C →
10. SnO + Al →
Слайд 42Основный оксид + кислота =
Соль + Н2О
Кислотный оксид +основание =
Соль
+Н2О
Амфотерный оксид + кислота =
Соль + Н2О
Амфотерный оксид + щелочь=
Соль + Н2О
Основный оксид + кислотный оксид=
Соль
Амфотерный оксид + кислотный оксид=
Соль
Амфотерный оксид + основный
оксид Щ ил Щ/З Ме =
Соль
Слайд 431. CuO + H2SO4 =
2. MgO + KOH =
3. SO3 +
NaOH =
4. CO2 + HNO3 =
5. ZnO + HBr =
6. Al2O3 + LiOH =
7. Cr2O3 + SO3 =
8. BaO + P2O5 =
9. SO2 + CaO =
10. BeO + FeO =
11. HgO + NaOH =
12. Cl2O3 + Ba(OH)2 =
13. K2O + HI =
14. BeO + HNO3 =
15. Al2O3 + Na2O =
4. CO2 + HNO3 =
5. ZnO + HBr =
6. Al2O3 + LiOH =
7. Cr2O3 + SO3 =
8. BaO + P2O5 =
9. SO2 + CaO =
10. BeO + FeO =
11. HgO + NaOH =
12. Cl2O3 + Ba(OH)2 =
13. K2O + HI =
14. BeO + HNO3 =
15. Al2O3 + Na2O =
Слайд 44Реакции, в которых
ОБЯЗАТЕЛЬНО
должны быть
растворимыми оба реагента, а в
продуктах - осадок или газ:
Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4
Соль1 + Основание1 = Соль2 + Основание2
Слайд 451. NaCl + AgNO3 =
2. KBr + Na2CO3 =
3. CuSO4 +
K2S=
4. BaCl2 + K2CO3 =
5. K3PO4 + CaCl2 =
6. FeBr3 + AgNO3 =
7. Ba(NO3)2 + Na3PO4 =
8. FeSO4 + KOH =
9. CuCO3 + NaOH =
10. Hg(NO3)2 + Na2S =
11. K2SO3 + LiOH =
12. AlСl3 + NaOH =
13. Na3PO4 + Sr(OH)2 =
14. Mg3(PO4)2 + NaOH =
15. (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 =
4. BaCl2 + K2CO3 =
5. K3PO4 + CaCl2 =
6. FeBr3 + AgNO3 =
7. Ba(NO3)2 + Na3PO4 =
8. FeSO4 + KOH =
9. CuCO3 + NaOH =
10. Hg(NO3)2 + Na2S =
11. K2SO3 + LiOH =
12. AlСl3 + NaOH =
13. Na3PO4 + Sr(OH)2 =
14. Mg3(PO4)2 + NaOH =
15. (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 =
Слайд 46Реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ –
ЭТО РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА
МЕЖДУ КИСЛОТОЙ И ОСНОВАНИЕМ
КИСЛОТА
+ ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + Н2О
ДАЖЕ
НЕРАСТВОРИМАЯ H2SiO3
реагирует с основанияем, если это ЩЕЛОЧЬ
Для других кислот растворимость основания
не важна, реагируют как со щелочами, так и с
нерастворимыми!!!!
Слайд 47В паре
КИСЛОТА + СОЛЬ
растворимы могут быть оба реагента, или
только кислота,
ГЛАВНОЕ, ЧТОБЫ В ПРОДУКТАХ РЕАКЦИИ
БЫЛ
ОСАДОК ИЛИ ГАЗ!!!!!!
Слайд 48CaCO3 + HCl =
Na2SO3 + H2SO4 =
KI + HCl =
FeS +
HNO3 =
BaCl2 + H2SO4 =
Ca(NO3)2 + H3PO4 =
MgCl2 + H2SO4 =
ZnBr2 + H2S =
CuSO4 + HNO3 =
(NH4)2SO4 + HCl =
Ca(NO2)2 + HF =
BaCl2 + H2SO4 =
Ca(NO3)2 + H3PO4 =
MgCl2 + H2SO4 =
ZnBr2 + H2S =
CuSO4 + HNO3 =
(NH4)2SO4 + HCl =
Ca(NO2)2 + HF =
Слайд 49Все кислоты - неокислители реагируют
С Ме, СТОЯЩИМИ В РЯДУ
АКТИВНОСТИ
ТОЛЬКО ДО Н,
при этом выделяется Н2↑
при этом выделяется Н2↑
Слайд 52С растворами щелочей реагируют 3 Ме:
Al, Zn, Be.
При этом образуется
комлексная соль и выделяется Н2↑
Слайд 54Исключения:
Кислотные оксиды НЕ реагируют с кислотами,
НО
SiO2 (ПЕСОК )
РЕАГИРУЕТ С
ПЛАВИКОВОЙ КИСЛОТОЙ
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Слайд 55Исключения:
Кислотные оксиды НЕ реагируют с кислотами,
НО
Cероводород реагирует с сернистым
газом
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Слайд 56Исключения:
Оксиды не реагируют с солями,
НО
Углекислый газ в воде реагирует
с карбонатами, превращая их в гидрокарбонаты.
СaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Слайд 57Исключения:
ОКСИДЫ НЕ РЕАГИРУЮТ С СОЛЯМИ, НО
SiO2 (ПЕСОК) РЕАГИРУЕТ С КАРБОНАТАМИ!
SiO2
+ CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
Слайд 58Уголь(С), Mg, Ca можно использовать для восстановления не только оксидов тяжелых
металлов, но и углекислого газа и песка.
SiO2 + 2C = 2CO + Si
SiO2 + 2Mg + 2MgO + Si
CO2 + C = 2CO
Слайд 59Разложение при нагревании:
А) нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды:
2CuOH =Cu2O + H2O
Б) азотная кислота 4HNO3 = 4NO2 + O2↑ + 2H2O
В) единственная щелочь 2LiOH = L2O + H2O
Г) кремниевая кислота H2SiO3 = SiO2 + H2O
Д) все нитраты (продукты зависят от положения Ме в ряду активности)
Е) нерастворимые карбонаты: СaCO3 = CaO + CO2↑
Ж) все гидрокарбонаты: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
З) перманганат калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
И) хлорат калия (бертолетова соль): 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
Слайд 63При пропускании газа над нагретым оксидом меди цвет порошка изменился с
чёрного на красный. О каком газе идёт речь?
1) водород
2) кислород
3) азот
4) углекислый газ
1) водород
2) кислород
3) азот
4) углекислый газ
Слайд 74Для подтверждения качественного состава раствора хлорида меди(II) следует воспользоваться реактивами:
Слайд 80 ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) K3PO4 и Na2SO4
Б) AlCl3 и ZnSO4
В) AlCl3 и
MgCl2
1) KOH
2) K2SO4
3) Al(NO3)3
4) Ba(NO3)2
1) KOH
2) K2SO4
3) Al(NO3)3
4) Ba(NO3)2
