- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме:Фосфор (9 класс).
Содержание
- 1. Презентация по теме:Фосфор (9 класс).
- 2. ФосфорI. История открытия фосфораII. Фосфор – химический
- 3. Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом
- 4. Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение
- 5. Нахождение в природе Содержание фосфора в земной
- 6. Аллотропные модификации фосфорафосфор белыйфосфор черныйфосфор красный
- 7. Получение фосфораСвободный фосфор получают из природных фосфатов,прокаливая
- 8. Применение фосфора127893645Белый фосфор применяется для получения красного
- 9. Получите из фосфора в две стадии фосфорную
- 10. §26 упр 4-5Домашнее задание
ФосфорI. История открытия фосфораII. Фосфор – химический элемент1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома.1. Аллотропные модификации фосфора.2. Получение фосфора.3. Применение фосфораIII. Фосфор – простое вещество2.Нахождение
Слайд 2Фосфор
I. История открытия фосфора
II. Фосфор – химический элемент
1. Положение фосфора в
периодической системе химических элементов. Строение атома.
1. Аллотропные модификации фосфора.
2. Получение фосфора.
3. Применение фосфора
III. Фосфор – простое вещество
2.Нахождение в природе
Слайд 3
Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже
А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.
Слайд 4Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
период
группа
порядковый номер
Р
неметалл
15
3
VA
+15
3
2
5
1s2
2s2
2p6
8
3s2
3p3
3d0
Строение
электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек.
Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.
Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.
1s22s22p63s23p3
валентные электроны
Слайд 5Нахождение в природе
Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%.
В
природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.
Слайд 7Получение фосфора
Свободный фосфор получают из природных фосфатов,
прокаливая их с коксом и
песком:
Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO
Слайд 8Применение фосфора
1
2
7
8
9
3
6
4
5
Белый фосфор применяется для получения красного фосфора
Фосфор применяется для получения
фосфорных кислот и их
производных.
производных.
Основная область применения красного фосфора – производство
спичек
Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых
металлических сплавов
Производство лекарственных
препаратов
Средства борьбы с вредителями
сельского хозяйства
Производство моющих средств
Органический синтез
Р2О5 как осушитель газов и
жидкостей
Слайд 9Получите из фосфора в две стадии фосфорную кислоту.
Определите массу оксида фосфора
(V), который образуется при сжигании 18,6 г белого фосфора.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращения:
Р Мg3P2 PH3 P2O5 H3PO4
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращения:
Р Мg3P2 PH3 P2O5 H3PO4
Упражнения:
