Презентация, доклад по теме: Виды химической связи.

Типы кристаллических решеток.

Цель:
Знать – виды химической связи; типы
кристаллических решеток.

Уметь – определять вид химической связи;
составлять молекулярную, электронную и
структурную формулы веществ.

на последнем энергетическом уровне.

Чем > е, тем >ЭО.

2. От радиуса атома.

Чем > радиус атома, тем< ЭО.

Изменение ЭО в ПСХЭ

в периоде ( увеличивается)





в группе (уменьшается)

=> Самый электроотрицательный элемент - F

ковалентная ионная металлическая


неполярная полярная

общих электронных пар.

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

образуется между атомами
неметаллов с одинаковой
электроотрицательностью.

Встречается в простых веществах:

H2 , O2 , CL2 ,
Br2 , N2 и т.д.

образуется между атомами
неметаллов с разной
электроотрицательность.

Встречается в кислотных оксидах,
кислотах, солях.

HCL , CO , CO2 , HF и т.д.

электростатических
сил притяжения.

Встречается в солях, основных оксидах, основаниях.

NaCL , NaOH , CaO .

и неметалл

если

связь металлическая

связь ковалентная

связь ионная

связь ковалентная полярная

связь ковалентная неполярная

ЭО элементов одинакова

ЭО элементов различна

соединении: название соединения вид химической связи 1) рубидий, А) ионная; 2) бром, Б) ковалентная полярная; 3) фтороводород, В) ковалентная неполярная 4) иодид калия, Г) металлическая.

Вид химической связи

А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

→ HF : 1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) сначала уменьшается, затем увеличивается; 4) не изменяется.

NaF, H2S, NH3,


O2, Zn, CaS, Mg3N2,


CH4, Al, F2.

и электронную формулы для: водорода, хлора, азота, фтороводорода, хлорида натрия, оксида калия.

и
электронную формулы , определить вид
химической связи для:
- хлорида калия,
- фтора,
- оксида углерода (II).