Презентация, доклад по теме Спирты 10 класс.

спиртов. Влияние спиртов на здоровье человека».

взаимосвязь строения спиртов с физическими и химическими свойствами.
Расширить представления о многообразии спиртов, нахождении их в природе, получении их в быту и промышленности. Значении спиртов и влиянии их на организм человека.
Закрепить умения работать с дополнительной литературой, делать выводы, подводить итоги своих выступлений.

одноатомных предельных спиртов. Водородная связь.
4.Химические свойства одноатомных предельных спиртов. Лаб. Работа №6 «Свойства этилового спирта».
5.История открытия и производства метилового и этилового спиртов. Способы получения спиртов. Применение спиртов.
6.Влияние алкоголя на организм человека.

гидроксильных (ОН) групп.
Общая формула спиртов R(OH)n, где
R – углеводородный радикал, n –число гидроксильных групп.
Например: CH3 -ОН; СН2=СН–ОН;С6Н5 – ОН
С2Н4(ОН)2.

СН3-СН2-ОН
Вторичные СН3-СН-СН3
ОН СН3
Третичные СН3-СН-СН3
ОН

с того углеродного атома, где ближе расположена гидроксильная группа.
Указывается номер и название радикала + название предельного УВ + классовый суффикс – ол.
В случае вторичных и третичных спиртов, указывается в конце номер углеродного атома, к которому присоединена группа – ОН.
Пример: сн3- СН- СН2 –ОН 2-метилпропанол - 1
СН3

гидроксильной группы.
СН3-СН2- СН2 –ОН; СН3-СНОН - СН3
3. Межклассовая изомерия (с простыми эфирами).
СН3-СН2- СН2 –ОН; СН3-СН2 – О- СН3

спиртов является водородная связь.

атомов – жидкости, свыше 11- твёрдые вещества.
Спирты лучше растворяются в воде, чем предельные УВ, с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается и возрастает температура кипения, увеличиваетяс плотность
Спирты имеют меньшую плотность чем вода.

разрыва связи.
I. По разрыву связи О – Н:
А) взаимодействуют с активными металлами,
Б)органическими кислотами.

+ 2Na 2C2Н5ОNa + H2
2. Взаимодействие с органическими кислотами.
С2 Н5ОН + НОСОСН3 C2Н5ОСОСН3 + H2О

Н2SO4 C2Н5ОHSO4+ H2O
2.Спирты взаимодействуют друг с другом.
R –OH + HO – R1 R – O – R1 + H2O

Н2SO4
С2 Н5ОН C2Н4 + H2О
Окисление.
С2 Н5ОН + CuO CН3СНО+ Cu
Спирты горят.
С2 Н5ОН + 3О2 2CО2 + 3H2О

антисептик. Дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга. Также спирт можно использовать при ожогах. Быстро испаряясь, он охладит поверхность, уменьшит боль, а главное - предотвратит образование пузырей. Спирт - это отличное жаропонижающее средство. При растирании тела этанол быстро испарится и снизит температуру кожи и организма в целом. Этанол вызвает расширение кровеносных сосудов. Усиление потока крови приводит к покраснению кожи и ощущению теплоты. Побочные эффекты при наружном применении проявляются в виде аллергических реакций, ожога кожи, гиперемии и болезненности кожи в месте наложения компресса.

головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его алкогольных напитков приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.