Презентация, доклад по теме ПСХЭ Д. И.Менделеева 11 класс

Презентация на тему Презентация по теме ПСХЭ Д. И.Менделеева 11 класс, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 45 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Урок № 4 по теме Периодическая Система химических элементов Д.И. МенделееваУчитель биологии и химии Бородина О.В.
Текст слайда:

Урок № 4 по теме Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева

Учитель биологии и химии Бородина О.В.


Слайд 2
Допиши реакции , расставь коэффициентыКакой из законов химии ты применил, чтобы выполнить задания? Сформулируй его.
Текст слайда:

Допиши реакции , расставь коэффициенты

Какой из законов химии ты применил, чтобы выполнить задания? Сформулируй его.


Слайд 3
Проверь себя
Текст слайда:

Проверь себя


Слайд 4
Проверь себя(При реакции азотной кислоты с металлом водород никогда не выделяется!)
Текст слайда:

Проверь себя

(При реакции азотной кислоты с металлом водород никогда не выделяется!)


Слайд 5
Проверь себяСледующие реакции неосуществимы:(Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, не реагируют с кислотами).
Текст слайда:

Проверь себя

Следующие реакции неосуществимы:

(Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, не реагируют с кислотами).


Слайд 6
Чтоб тему урока узнать , вам нужно загадки отгадать.1. Какой элемент не имеет постоянной прописки в ПС?2.
Текст слайда:

Чтоб тему урока узнать , вам нужно загадки отгадать.

1. Какой элемент не имеет постоянной прописки в ПС?

2. Какой элемент всегда рад?

В состав названия, какого металла входит дерево?
Название какого металла имеет кость скелета животного или человека?


Слайд 7
оТветыВОДОРОДРадОнНикЕльСеРеброПеред нами химические элементы .И они живут в _______________________
Текст слайда:

оТветы

ВОДОРОД
РадОн
НикЕль
СеРебро
Перед нами химические элементы .И они живут в _______________________


Слайд 8
Тема урока:
Текст слайда:

Тема урока: "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева"

Задачами урока являются:
- обобщить знания периодического закона и периодической системы;
- систематизировать знания о важнейших закономерностях, заложенных в периодической системе;
- уметь применять знания о строении атомов, о периодичности изменения свойств элементов при решении химических задач.


Слайд 9
Цели урокаПознавательные УУДПродолжить формирование умения работать с периодической таблицей.Продолжить формирование умения находить отличия, сравнивать и выделять признаки.Коммуникативные
Текст слайда:

Цели урока

Познавательные УУД
Продолжить формирование умения работать с периодической таблицей.
Продолжить формирование умения находить отличия, сравнивать и выделять признаки.
Коммуникативные УУД
Продолжить формирование умения самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в группе (паре).
Продолжить формирование умения слушать товарища и обосновывать свое мнение.
Продолжить формирование умения выражать свои мысли и идеи.
Регулятивные УУД
Продолжить формирование умения определять цель учебной деятельности.
Продолжить формирование умения определять взаимосвязь между строением и свойствами.
Продолжить формирование умения работать по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно.
Продолжить обучение основам самоконтроля, самооценки и взаимооценки.


Слайд 10
Предпосылки открытия периодического законаВ период становления науки химии ученые пытались привести в систему сведения об известных к
Текст слайда:

Предпосылки открытия периодического закона

В период становления науки химии ученые пытались привести в систему сведения об известных к тому времени нескольких десятков химических элементов. Эта проблема увлекла и Д.И. Менделеева. Он искал закономерности и взаимосвязи, которые бы охватывали все элементы, а не только часть из них. Менделеев считал важнейшей характеристикой элемента массу его атома. Проанализировав все известные к тому времени сведения о химических элементах и расположив их в порядке возрастания их атомных масс, в 1869 году он сформулировал периодический закон.


Слайд 11
Формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от
Текст слайда:

Формулировка закона: 

свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значения атомных масс.
К моменту формулировки периодического закона еще не было известно строение атома и существования элементарных частиц. Также впоследствии было установлено, что от атомных масс свойства вещества не зависят, как это предполагал Менделеев. Хотя, не обладая этими сведениями, Д. И. Менделеев не сделал в своей таблице ни единой ошибки.
После открытия Мозли, который установил экспериментально, что заряд ядра атома совпадает с порядковым номером химического элемента, указанным Менделеевым в его таблице, в формулировку его закона внесли изменения.


Слайд 12
Описание периодической системыСовременная формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в
Текст слайда:

Описание периодической системы

Современная формулировка закона: свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов.


Слайд 13
Графическим выражением периодического закона является Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Рассмотрим принятые в ней обозначения
Текст слайда:

Графическим выражением периодического закона является Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Рассмотрим принятые в ней обозначения на примере рубидия
В каждой ячейке, соответствующей элементу, представлены: химический символ, название, порядковый номер, соответствующий числу протонов в атоме, относительная атомная масса. Число электронов в атоме соответствует числу протонов. Количество нейтронов в атоме можно найти по разности между относительной атомной массой и количеством протонов, т. е. порядкового номера.
N(n0) = Ar - Z


Слайд 14
Рассмотрим принятые в ней обозначения на примере рубидия Количество относительная   порядковыйнейтронов атомная масса   номер элементаНапример, для изотопа
Текст слайда:

Рассмотрим принятые в ней обозначения на примере рубидия

Количество относительная   порядковый
нейтронов атомная масса   номер элемента
Например, для изотопа хлора  35Cl количество нейтронов равно: 35-17=18
Составными частями периодической системы являются группы и периоды.
Периодическая система содержит восемь групп элементов. Каждая группа состоит их двух подгрупп: главной и побочной . Главные обозначены буквой а, а побочные – буквой б. Главная подгруппа содержит больше элементов, чем побочная. В главной подгруппе содержатся s- и p-элементы, в побочной – d-элементы.


Слайд 15
Понятие о группах и подруппахГруппа – столбец периодической системы, в котором объединены химические элементы, обладающие химическим сходством вследствие сходных
Текст слайда:

Понятие о группах и подруппах

Группа – столбец периодической системы, в котором объединены химические элементы, обладающие химическим сходством вследствие сходных электронных конфигураций валентного слоя.


Слайд 16
Это основополагающий принцип построения периодической системы. Рассмотрим это не примере элементов первых двух групп Из таблицы видно,
Текст слайда:

Это основополагающий принцип построения периодической системы. Рассмотрим это не примере элементов первых двух групп


Из таблицы видно, что элементы первой группы главной подгруппы имеют один валентный электрон. Элементы второй группы главной подгруппы имеют два валентных электрона.


Слайд 17
Некоторые главные подруппы имеют свои особенные названия:
Текст слайда:

Некоторые главные подруппы имеют свои особенные названия:



Слайд 18
Строка, называемая периодом, - это последовательность элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов их ядер, которая начинается с
Текст слайда:

Строка, называемая периодом, - это последовательность элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов их ядер, которая начинается с щелочного металла (или водорода) и заканчивается благородным газом.

Номер периода равен количеству электронных уровней в атоме.


Слайд 19
Существует два основных варианта представления периодической системы: длиннопериодный, в котором выделяют 18 групп (Рис. 3) и короткопериодный,
Текст слайда:

Существует два основных варианта представления периодической системы: длиннопериодный, в котором выделяют 18 групп (Рис. 3) и короткопериодный, в котором групп 8, но вводится понятие главной и побочной подгрупп


Слайд 20
Периодическая повторяемость строения валентных электронов в атоме – это важнейший критерий, который объясняет и предсказывает свойства многих элементов.
Текст слайда:

Периодическая повторяемость строения валентных электронов в атоме – это важнейший критерий, который объясняет и предсказывает свойства многих элементов.


Слайд 21
У каждой группы есть формула высшего оксида, т. е. оксида с максимальной степенью окисления элементов. Эта информация написана
Текст слайда:

У каждой группы есть формула высшего оксида, т. е. оксида с максимальной степенью окисления элементов.

Эта информация написана внизу таблицы. Например, для элементов V группы формула высшего оксида – R2O5. Это N2O5, P2O5, As2O5, V2O5…. По составу высшего оксида элемента можно определить его свойства. Оксиды состава R2O, RO основные. R2O3- чаще всего амфотерные. Остальные оксиды – кислотные. Чем выше степень окисления элемента R, чем ярче выраженными кислотными свойствами обладает его оксид. Таким образом, кислотность высших оксидов элементов главных подгрупп увеличивается по периоду слева направо. В таблице отражен состав летучих водородных соединений. Такие соединения образуют элементы IV-VII групп, причем только легких.


Слайд 22
Изменение атомного радиусаВ группах: для элементов главных подгрупп сверху вниз увеличивается число энергетических уровней. Энергетический уровень – это
Текст слайда:

Изменение атомного радиуса

В группах: для элементов главных подгрупп сверху вниз увеличивается число энергетических уровней. Энергетический уровень – это и есть расстояние, на котором находится электрон от ядра. Значит, по группе вниз атомный радиус увеличивается.
В периодах: по периоду номер энергетического уровня, на котором находятся валентные электроны, остается неизменным, но число валентных электронов увеличивается, а также растет и заряд ядра. Значит, электроны электростатически сильнее притягиваются к ядру. Поэтому радиус атома уменьшается.


Слайд 23
ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность – это способность атома перетягивать на себя электроны связи.
Текст слайда:

Электроотрицательность

Электроотрицательность – это способность атома перетягивать на себя электроны связи.


Слайд 24
ЗакономерностьНаибольшей электроотрицательностью обладают элементы, находящиеся в правом верхнем углу Периодической системы. Соответственно, наименьшей – элементы, находящиеся в нижнем
Текст слайда:

Закономерность

Наибольшей электроотрицательностью обладают элементы, находящиеся в правом верхнем углу Периодической системы. Соответственно, наименьшей – элементы, находящиеся в нижнем левом углу. Аналогично меняются и металлические свойства простых веществ, образованных данными элементами. Металлы легко отдают свои валентные электроны, соответственно, они имеют низкую электроотрицательность. Поэтому металлы находятся в нижнем левом углу Периодической системы, а типичные неметаллы – в правом верхнем.


Слайд 25
Закономерности изменения периодических свойств приведены
Текст слайда:

Закономерности изменения периодических свойств приведены


Слайд 30
Элемент периодической системы Менделеева № 110-Дармштадтий Дармштадтий (лат. Darmstadtium, обозначение Ds; ранее Унуннилий) — искусственно синтезированный химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер
Текст слайда:

Элемент периодической системы Менделеева № 110-Дармштадтий

Дармштадтий (лат. Darmstadtium, обозначение Ds; ранее Унуннилий) — искусственно синтезированный химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 110. Атомная масса=281(г/моль)
История.
Элемент получил название по месту открытия. Впервые синтезирован 
9 ноября 1994 в Центре исследованийтяжелых ионов, Дармштадт, С. Хофманном, В. Ниновым, Ф. П. Хессбергером, П. Армбрустером, Х. Фолгером, Г. Мюнценбергом, Х. Шоттом и другими. Обнаруженный изотоп имел атомную массу 269.
Получение
Изотопы дармштадтия были получены в результате ядерных реакций:

Свойства
Радиоактивен.


Слайд 31
Элемент периодической системы Менделеева №112- Коперниций Коперниций (лат. Copernicium, Cn; в качестве русского названия используется также коперникий) — 112-й химический элемент. Ядро наиболее
Текст слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №112- Коперниций

Коперниций (лат. Copernicium, Cn; в качестве русского названия используется также коперникий) — 112-й химический элемент. Ядро наиболее стабильного из его известных изотопов, 285Cn, состоит из 112 протонов, 173 нейтронов и имеет период полураспада около 34 секунд. Относится к той же химической группе, что цинк, кадмий и ртуть. История
Коперниций впервые синтезирован 9 февраля 1996 года в Институте тяжёлых ионов
 в Дармштадте, С. Хоффманном (S. Hofmann), В. Ниновым (V. Ninov), Ф. П. Хессбергером (F. P. Hessberger), П. Армбрустером (P. Armbruster), Х. Фолгером (H. Folger), Г. Мюнценбергом (G. Münzenberg) и другими.  Название
Учёные GSI предложили для 112-го элемента название Copernicium (Cn) в честь Николая Коперника. 19 февраля 2010 года, в день рождения Коперника,ИЮПАК официально утвердил название элемента. Ранее для него предлагались названия штрассманий St, венусий Vs, фриший Fs, гейзенбергий Hb, а также лаврентий Lv, виксхаузий Wi, гельмгольций Hh.


Слайд 32
Элемент периодической системы Менделеева №113- Унунтрий Унунтрий (лат. Ununtrium, Uut) или эка-таллий — 113-й химический элемент III группыпериодической системы, атомный номер 113, атомная масса [284], наиболее устойчивыйизотоп 284Uut.
Текст слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №113- Унунтрий

Унунтрий (лат. Ununtrium, Uut) или эка-таллий — 113-й химический элемент III группыпериодической системы, атомный номер 113, атомная масса [284], наиболее устойчивыйизотоп 284Uut. История открытия
В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 113-й элемент.  Исследования проводились в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия) . Получение
Изотопы унунтрия были получены в результате α-распада изотопов унунпентия: а также в результате ядерных реакций:



Слайд 33
Элемент периодической системы Менделеева №115- Унунпентий Унунпе́нтий (лат. Ununpentium, Uup) или эка-висмут — 115-й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 115, атомная масса 288, наиболее стабильным
Текст слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №115- Унунпентий

Унунпе́нтий (лат. Ununpentium, Uup) или эка-висмут — 115-й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 115, атомная масса 288, наиболее стабильным является нуклид . Искусственно синтезированный элемент, в природе не встречается. История открытия
В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 115-ый элемент.Исследования проводились в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия). Получение
Изотопы унунпентия были получены в результате ядерных реакций:



Слайд 34
Элемент периодической системы Менделеева №117- Унунсептий Унунсе́птий (лат. Ununseptium, Uus) или эка-астат — временное наименование для химического элемента с атомным номером
Текст слайда:

Элемент периодической системы Менделеева №117- Унунсептий

Унунсе́птий (лат. Ununseptium, Uus) или эка-астат — временное наименование для химического элемента с атомным номером 117. Временное обозначение — Uus. Период полураспада — 78 миллисекунд.Галоген. Получение
Был получен в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009—2010 годах.  Для синтеза элемента использовались реакции:



Происхождение названия
Слово «унунсептий» образовано из корней латинских числительных и буквально обозначает что-то наподобие «одно-одно-семий» (числительное «117-й» строится совсем иначе). В дальнейшем название будет изменено.



Слайд 35
Закрепим знания1. В каком году был открыт периодический закон? (1 марта 1869г.)2. Дайте современную формулировку периодического закона.
Текст слайда:

Закрепим знания

1. В каком году был открыт периодический закон? (1 марта 1869г.)
2. Дайте современную формулировку периодического закона. (Свойства химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов.)
3. Чем отличается современная формулировка периодического закона от данной Менделеевым? (За основу Менделеев брал атомный вес элемента.)
4. При создании периодической системы Д.И. Менделеев расположил два соседних элемента (какие?) V периода не в порядке возрастания атомного веса. Почему это пришлось сделать? (Te, I)
5. Можете ли вы привести дополнительные примеры подобных несоответствий? (Ar-K, Co-Ni)


Слайд 36
Закрепление1. Химические свойства вещества определяются тремя субатомными частицами. Две из них имеют одинаковый по величине, но противоположный
Текст слайда:

Закрепление

1. Химические свойства вещества определяются тремя субатомными частицами. Две из них имеют одинаковый по величине, но противоположный по знаку заряд, а третья не имеет заряда.
Эти частицы называются______________, _________________ и _______________.
2. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются:
а) заряд ядра атома;
б) относительная атомная масса;
в) число энергетических уровней в атоме;
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:
а) натрий, порядковый номер 11;
б) магний, порядковый номер 12;
в) алюминий, порядковый номер 13;
г) кремний, порядковый номер 14?
4. Число протонов в ядре равно:
а) числу нейтронов в ядре;
б) номеру группы;
в) числу электронов в атоме;
г) суммарному числу электронов и нейтронов?
5. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно:
а) 5; в) 3;
б) 2; г) 4.


Слайд 37
закрепление6. Массовое число изотопа равно:а) числу протонов в ядре;б) числу нейтронов в ядре;в) числу орбитальных электронов;г) суммарному
Текст слайда:

закрепление

6. Массовое число изотопа равно:
а) числу протонов в ядре;
б) числу нейтронов в ядре;
в) числу орбитальных электронов;
г) суммарному числу нейтронов и протонов.
7. Элемент с порядковым номером 38 должен обладать свойствами, сходными с:
а) платиной; в) кальцием;
б) свинцом; г) ртутью.
8. Неметаллические свойства элементов, расположенных в главных подгруппах периодической системы Д.И. Менделеева, наиболее ярко выражены у тех из них, которые находятся:
а) в верхней части подгруппы;
б) в нижней части подгруппы;
в) в середине подгруппы;
г) у всех элементов подгруппы выражены примерно в одинаковой степени.
9. Неизвестный элемент Э образует хлорид состава ЭCl3. Какая наиболее вероятная формула у его оксида:
а) ЭО2; в) Э2О3;
б) ЭО3; г) Э3О2.
10. Элементы IА группы периодической системы
а) называются щелочными металлами;
б) принимают электроны;
в) имеют атомы с числом электронов на один меньше, чем нужно для достижения электронной конфигурации инертного газа;
г) образуют высшие оксиды с общей формулой R2О3.


Слайд 38
ответы1 электрон, протон и нейтрон2 г3  а4  в5  в6  г7  в8
Текст слайда:

ответы

1 электрон, протон и нейтрон
2 г
3 а
4 в
5 в
6 г
7 в
8 а
9 в
10 а


Слайд 39
Подведение итогов урокаНа уроке я узналВыполнил ____________заданийНе понял___________Было интересно:
Текст слайда:

Подведение итогов урока

На уроке я узнал
Выполнил ____________заданий
Не понял___________
Было интересно:


Слайд 40
Домашнее заданиеПараграф 5, задания 2-4Для подготовки к ГИА1. Определите элемент по указанному числу протонов, нейтронов и электронов:протонов
Текст слайда:

Домашнее задание

Параграф 5, задания 2-4
Для подготовки к ГИА
1. Определите элемент по указанному числу протонов, нейтронов и электронов:
протонов - 6, нейтронов - 6, электронов - 6. Элемент . . .
2. Изобразите схему строения атома кремния.
3. На основании положения элемента в периодической системе напишите его соединения, формы которых указаны ниже:
Элемент Гидрид Высший оксид Гидроксид


Слайд 41
Тесты1. Сколько химических элементов было известно к моменту открытия Периодического закона?а) 18 б)32 в) 63 г)98 2.
Текст слайда:

Тесты

1. Сколько химических элементов было известно к моменту открытия Периодического закона?
а) 18 б)32 в) 63 г)98 2. Кто впервые разделил все элементы на металлы и неметаллы? а) Менделеев б) Берцелиус в) Аристотель г) Томсон 3. На чем основана классификация элементов в Периодической системе? а) относительные атомные массы элементов б) количество электронов в)название элемента г) количество нейтронов 3. У каких элементов наиболее ярко выражены металлические свойства? а) галогены б) металлы побочных подгрупп в) щелочные металлы г) инертные газы 4. Кислотные свойства в периоде увеличиваются а) не увеличиваются б) изменяются периодически в) справа налево г) слева направо 5. Как изменяются основные свойства в группе сверху вниз? а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются г) изменяются периодически 6. В каком ряду элементов усиляются неметаллические свойства? а) F, S, As б) Li, Na, K в) Na, Al, Mg г) Br, Cl, F 7. Чем отличаются друг от друга изотопы одного и того же элемента? а) массовым числом б) зарядом ядра в) номером в таблице г) числом электронов 8. Порядковый номер химического элемента не показывает а) заряд ядра атома б) количество нейтронов в) количество протонов г) количество электронов 9. Радиус атома увеличивается а) в группе снизу вверх б) в периоде слева направо в) диагонально г) в периоде справа налево


Слайд 42
Тесты10. Что означает слово «атом» в переводе с греческого? а) неделимый б) единственный в) нейтральный г) маленький
Текст слайда:

Тесты

10. Что означает слово «атом» в переводе с греческого? а) неделимый б) единственный в) нейтральный г) маленький 11. Какая структура атома была предложена Томсоном? а) планетарная б) «сливовый пуддинг» в) «шоколадный кекс» г) системная 12. Кто предложил планетарную модель атома? а) Эйнштейн б) Томсон в) Резерфорд г) Бор 13. В каком году Бор внес квантовые представления в строение атома? а) 1913 б) 1911 в) 1915 г) 1905 14. Какая орбиталь имеет сферическую форму? а) s б) p в) d г) f 15. Какую форму имеет р-обиталь? а) сферическую б) объемного цветка в) шара г) гантели 16. Какое максимальное число электронов может находиться на 3-м энергетическом уровне? а) 9 б) 32 в) 8 г) 18 17. Чему равно значение главного квантового числа? а) числу орбиталей б) числу подуровней в) числу электронов г) типу орбитали 18. Какое квантовое число может принимать отрицательные целые значения? а) магнитное б) орбитальное в) спиновое г) главное 19. Какое квантовое число может принимать только 2 значения? а) побочное б) главное в) орбитальное г) спиновое 20. В каком атоме полностью завершен второй электронный слой? а) O б) P в) F г) C


Слайд 43
тесты21. Какой элемент не является p-элементом? а) As б) Ca в) I г) Al 22. Чем определяется
Текст слайда:

тесты

21. Какой элемент не является p-элементом? а) As б) Ca в) I г) Al 22. Чем определяется валентность атома? а) зарядом ядра б) числом электронов на внешнем уровне в) числом неспаренных электронов г) числом энергетических уровней 23. Какая валентность не может быть у атома S? а) 2 б) 8 в) 6 г) 4 24. Какова максимальная валентность у атома С? а) 3 б) 2 в) 6 г)4 25. В каком соединении N имеет наименьшую степень окисления? а) KNO2 б) N2O в) HNO3 г) NH3 26. В каком соединении металл имеет степень окисления +3? а) K[AL(OH)4] б) Mg3N2 в) B2O3 г) Na2ZnO2 27. Какое вещество является жидкостью? а) Cl2 б) I2 в) O2 г) Br2 28. Какое вещество не имеет металлического блеска? а) I2 б) Hg в) Be г) S 29. В каком периоде меньше всего металлов? а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 30. В какой группе нет неметаллов? а) 1 б) 2 в) 3 г) 8


Слайд 44
ответы1. C.2. 2е-, 8е-, 4е-.3. KH, K2O, KOH.Ответы на тесты1.в     16.г 2.б
Текст слайда:

ответы

1. C.
2. 2е-, 8е-, 4е-.
3. KH, K2O, KOH.
Ответы на тесты
1.в 16.г 2.б 17.б 3.а 18.а 4.г 19.г 5.а 20.б 6.г 21.б 7.а 22.в 8.б 23.б 9.г 24.г 10.а 25.г 11.б 26.а 12.в 27.г 13.а 28.г 14.а 29.а 15.г 30.б


Слайд 45
Молодцы !Спасибо за урок!
Текст слайда:

Молодцы !

Спасибо за урок!


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть