Выполнила работу Носовец Надежда
Студенка техникума ,,Бизнес и Права “
группа Ф-1А
Город Белореченск
«Реакции ионного обмена»
11.10.2017
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Применение реакций ионного обмена дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
Содержание
- 1. Презентация по теме Применение реакций ионного обмена дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
- 2. Цели презентации:рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена
- 3. Реакции ионного обмена
- 4. Слайд 4
- 5. Идут до конца:CuSO4 + NaOH
- 6. Не расписываются на ионы:Вода H2O.Слабые кислоты (HNO2,
- 7. Выключить поискВключить поискОбозначенияБаженов А.А.Баженов А.А._РР_РМННН_ННННРРРРРРРРРРРРРРРРРРРНРРРРРРМРРРРРРРНРМНННННН__РРРРНММММ?ННМ??РРРРМНМРРР_НРРРРРРРНННННН?НН??Н?РР?НННН??НН??Р_РРНННННННННННРРРРРРРРРРРРР__Баженов А.А.Таблица растворимости .OH-ИоныNO3-Cl-S2-SO32-SO42-CO32-SiO32-PO43-CH3COO-H+NH4+K+Na+Ag+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Cu2+Hg2+Pb2+Fe2+Fe3+Al3+OH-H+ИоныБаженов А.А.NO3-Cl-S2-SO32-SO42-CO32-SiO32-PO43-CH3COO-NH4+K+Na+Ag+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Cu2+Hg2+Pb2+Fe2+Fe3+Al3+Т1234
- 8. Составление уравненийМолекулярное уравнение
- 9. Составление уравненийМолекулярное уравнение HNO3+KOH = KNO3 + H2OПолное ионное уравнениеСокращенное ионное уравнениеH++NO3-+K++OH-=H2O+K++NO3-H ++OH-=H2OТ3
- 10. Не расписываются на ионы:Вода H2O.Слабые кислоты (HNO2,
- 11. Обратимые реакцииNa2SO4 + KNO3Na+SO42-K+NO3-1.Нет осадка2.Не выделяется газ3.Не образуется слабый электролит
- 12. Составление уравненийМолекулярное уравнение Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 +
- 13. ПрименениеИонитами называют вещества или материалы, способные к обмену ионов при соприкосновении с растворами электролитовЦеолитИонообменные смолы
- 14. Применение ионитовДля уменьшения жёсткости воды путём замены
- 15. Применение ионитовВ пищевой промышленности:1.Очистка соков в производстве
- 16. Применение ионитовДля извлечения металловС помощью ионитов извлекаются
- 17. Применение ионитовВ медицине:1.Для увеличения сроков хранения крови.2.Для
- 18. ЛитератураНеорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических
Цели презентации:рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца;формировать системный подход и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний;раскрыть значение реакций ионного обмена..
Слайд 1
Название работы
Выполнила работу Носовец Надежда
Студенка техникума ,,Бизнес и Права “
группа Ф-1А
Город Белореченск
Выполнила работу Носовец Надежда
Студенка техникума ,,Бизнес и Права “
группа Ф-1А
Город Белореченск
Слайд 2Цели презентации:
рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца;
формировать системный подход
и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний;
раскрыть значение реакций ионного обмена.
.
раскрыть значение реакций ионного обмена.
.
Слайд 5 Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
Na2S + HCl
HNO3 +
KOH
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
S2-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Сu(OH)2
H2S
H2O
Выпадает
осадок
Выделяется газ
Образуется
слабый
электролит
Реакции ионного обмена
Уравнение
реакции
Уравнение
реакции
Уравнение реакции
Слайд 6Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и
др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).
Слайд 7Выключить поиск
Включить поиск
Обозначения
Баженов А.А.
Баженов А.А.
_
Р
Р
_
Р
М
Н
Н
Н
_
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
_
_
Р
Р
Р
Р
Н
М
М
М
М
?
Н
Н
М
?
?
Р
Р
Р
Р
М
Н
М
Р
Р
Р
_
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
Н
?
?
Н
?
Р
Р
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
Н
?
?
Р
_
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
_
_
Баженов А.А.
Таблица растворимости
.
OH-
Ионы
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
H+
NH4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
OH-
H+
Ионы
Баженов А.А.
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
NH4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Т
1
2
3
4
Слайд 8Составление уравнений
Молекулярное уравнение
Na2S+2HCl = H2S +
2NaCl
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
Na
+
+
S
2-
+
2
H
+
+
2
Cl
-
=
H2S
+
2
Na
+
+
Cl
-
S
2-
+
2H
+
=
H2S
2
2
Т2
Слайд 9Составление уравнений
Молекулярное уравнение
HNO3+KOH = KNO3 + H2O
Полное
ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
H
+
+
NO3
-
+
K
+
+
OH
-
=
H2O
+
K
+
+
NO3
-
H
+
+
OH
-
=
H2O
Т3
Слайд 10Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и
др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).
Слайд 11Обратимые реакции
Na2SO4 + KNO3
Na+
SO42-
K+
NO3-
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит
Слайд 12Составление уравнений
Молекулярное уравнение
Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение
2Na
+
+
SO4
2-
+
2
K
+
+
2
NO3
-
+
2
K
+
+
SO4
2-
2
NO3
-
Na
+
+
2
Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях
Т4
Слайд 13Применение
Ионитами называют вещества или материалы,
способные к обмену ионов при соприкосновении
с растворами электролитов
Цеолит
Ионообменные смолы
Слайд 14Применение ионитов
Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция
и магния на другие, например, натрия.
Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.
Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.
Очистка воды
Слайд 15Применение ионитов
В пищевой промышленности:
1.Очистка соков в производстве сахара.
2.В производстве дрожжей, фруктовых
соков,
глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
кофе со сгущенным молоком.
глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
кофе со сгущенным молоком.
Слайд 16Применение ионитов
Для извлечения металлов
С помощью ионитов извлекаются
редкие и рассеянные элементы
из
полиметаллических руд.
В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки
растениям необходимых им
элементов.
полиметаллических руд.
В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки
растениям необходимых им
элементов.
Mo
W
Слайд 17Применение ионитов
В медицине:
1.Для увеличения сроков хранения крови.
2.Для производства, выделения и очистки
антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.
Слайд 18Литература
Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань»
Санкт-Петербург,2000г
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.
