- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме: Основания
Содержание
- 1. Презентация по теме: Основания
- 2. ЦЕЛИ УРОКА:1) сформировать понятие об основаниях как
- 3. ЗАДАЧИ УРОКА:1) учиться проводить химические реакции
- 4. :Основания - это сложные вещества, в которых
- 5. Составить формулы оснований, образованных следующими металлами, и
- 6. NaOH ↔ Na+ + OH–Ca(OH)2 ↔ Ca2+ +2OH–Ba(OH)2 ↔ Ba2+ +2OH–Диссоциация оснований
- 7. Классификация Основания
- 8. Слайд 8
- 9. Химические свойства
- 10. ЗАПОМНИТЕОснования ─ сложные вещества, состоящие из атома
- 11. Слайд 11
- 12. ОТВЕТЫВариант IKOH, Ba(OH)2, NaOHа), в)в)Вариант IIAl(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3 б), г)а)
- 13. Задание на дом: § 39; упражнение 3 на с. 162.
ЦЕЛИ УРОКА:1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам;3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим
Слайд 1
Основания,
их классификация
и свойства в свете теории электролитической диссоциации
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Слайд 2ЦЕЛИ УРОКА:
1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;
2) рассмотреть классификацию оснований
по различным признакам;
3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации;
4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации;
4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
Слайд 3ЗАДАЧИ УРОКА:
1) учиться проводить химические реакции
и записывать уравнения химических реакций
в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.
2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Слайд 4:
Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с
одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).
Названия оснований состоят из двух слов:
гидроксид + название металла в родительном падеже.
Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой:
Fe(OH)2 ___ гидроксид железа (II).
Слайд 5Составить формулы оснований, образованных следующими металлами, и назвать их:
1) Cu (II)
2)
Na
3) Cr (III)
4) Ca
5) Ba
6) Al
3) Cr (III)
4) Ca
5) Ba
6) Al
Слайд 10ЗАПОМНИТЕ
Основания ─ сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или
нескольких гидроксогрупп.
Гидроксогруппа ─ ОН–.
Растворимые в воде основания ─ щелочи.
Щелочи ─ это электролиты, при диссоциации которых образуются катион металла и гидроксид-анионы. При контакте со щелочами фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, метилоранж ─ в желтый, а универсальный индикатор и лакмус ─ в синий.
Гидроксогруппа ─ ОН–.
Растворимые в воде основания ─ щелочи.
Щелочи ─ это электролиты, при диссоциации которых образуются катион металла и гидроксид-анионы. При контакте со щелочами фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, метилоранж ─ в желтый, а универсальный индикатор и лакмус ─ в синий.
Слайд 11 Вариант I
Вариант II
1.Даны вещества:
CaO; Al(OH)3; HCl; KOH; Na2SO4; MgO; Ba(OH)2; H2SO4; N2O5; NaOH; HNO3; Cu(OH)2; MgCO3; Fe(OH)3
Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания.
2.Выбрать оксиды, с которыми реагирует
NaOH KOH
а) SO2; CO2 а) Na2O; CaO
б) Al2O3; MgO б) CO2; N2O5
в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O
г) CaO; Fe2O3. г) P2O5; SO3.
3. Выбрать вещества, с которыми реагирует
Al(OH)3 Fe(OH)3
а) CO2 а) H3PO4
б) NaCl б) Na2O
в) H2SO4. в) KOH.
1.Даны вещества:
CaO; Al(OH)3; HCl; KOH; Na2SO4; MgO; Ba(OH)2; H2SO4; N2O5; NaOH; HNO3; Cu(OH)2; MgCO3; Fe(OH)3
Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания.
2.Выбрать оксиды, с которыми реагирует
NaOH KOH
а) SO2; CO2 а) Na2O; CaO
б) Al2O3; MgO б) CO2; N2O5
в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O
г) CaO; Fe2O3. г) P2O5; SO3.
3. Выбрать вещества, с которыми реагирует
Al(OH)3 Fe(OH)3
а) CO2 а) H3PO4
б) NaCl б) Na2O
в) H2SO4. в) KOH.
