Презентация, доклад по теме Металлы, их строение, свойства и получение дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО

право»
группы Ф-1А Шершнева Диана
Хуажева Саида

с внешнего или предвнешнего энергетических уровней,образуя при этом положительно заряженные ионы.
Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое, от 1 до 3, число электронов на внешнем энергетическом уровне, исключения составляют только германий, олово, свинец (4 электрона), сурьма, висмут (5 электронов) и полоний (6 электронов). Для атомов металлов характерны низкие значения электороотрицательности и восстановительные свойства.

то есть укладка атомов в них характеризуется определенным порядком – периодичностью, как по различным направлениям, так и по различным плоскостям. Этот порядок определяется понятием кристалическая решетка. Другими словами, кристаллическая решетка это воображаемая пространственная решетка, в узлах которой располагаются частицы, образующие твердое тело.
Элементарная ячейка- элемент объема из минимального числа атомов, многократным переносом которого в пространстве можно построить весь кристалл. Элементарная ячейка характеризует особенности строения кристалла. Основными параметрами кристалла являются:
1.размеры ребер элементарной ячейки. a, b, c – периоды решетки – расстояния между центрами ближайших атомов  (в одном направлении выдерживаются строго определенными);
2.углы между осями (α, β, χ);
3.координационное число (К) указывает на число атомов, расположенных на ближайшем одинаковом расстоянии от любого атома в решетке;
4.базис решетки количество атомов, приходящихся на одну элементарную ячейку решетки;
5.плотность упаковки атомов в кристаллической решетке – объем, занятый атомами, которые условно рассматриваются как жесткие шары. Ее определяют как отношение объема, занятого атомами к объему ячейки (для объемно-центрированной кубической решетки – 0,68, для гранецентрированной кубической решетки – 0,74).

Браве, соответственно они получили название «решетки Браве». Всего для кристаллических тел существует четырнадцать видов решеток, разбитых на четыре типа:
Примитивный- узлы решетки совпадают с вершинами элементарных ячеек;
Базоцентрированный - атомы занимают вершины ячеек и два места в противоположных гранях;
Объемно-центрированный -атомы занимают вершины ячеек и ее центр;
Гранецентрированный- атомы занимают вершины ячейки и центры всех шести граней.

а), атомы располагаются в вершинах куба и в его центре (V, W, Ti, Feα)
Грацентрированная-кубическая (рисунок 2, позиция б), атомы рассполагаются в вершинах куба и по центру куждой из 6 граней (Ag, Au, Feγ)
Гексагональная,в основании которой лежит шестиугольник:
Простая-атомы располагаются в вершинах ячейки и по центру 2 оснований (углерод в виде графита);
Плотноупакованная-имеются 3 дополнительных атома в средней плоскости (цинк).

состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:
Благородные металлы (серебро, золото, платина)  
Щелочные металлы (металлы, образованные элементами IА группы периодической системы)  
Щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).
 
Простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл способен вступать в химические реакции (т.е. то, насколько сильно у него проявляются свойства восстановителя).

он является. 2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые в ряду активности стоят после него (правее).
3. Металлы, находящиеся в ряду активности левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.  4. Щелочные и щелочноземельные металлы в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.

проявляют высокую химическую активность, в самородном состоянии могут находиться лишь неактивные металлы: медь, золото, серебро, платиновые металлы, встречаются месторождения ртути, поэтому получение металлов из их соединений является важной экономической задачей. Металлы получают из руд посредством металлургических процессов.
Любой металлургический процесс –-это процесс восстановления металла с помощью различных восстановителей. Он состоит из трех основных этапов: обогащение руды,восстановление металлов из ихсоеденений, очитка технических металлов

оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др.
Например,     Cu2O + C = 2Cu + CO.

CuSO4 + H2O,
                        CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.

натрий получают электролизом расплава хлорида натрия:
K (-) Na+  +  = Na,
A (+) 2Cl- -2 = Cl2,
2NaCl  2Na + Cl2;
Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди:
K (-) Cu2+ + 2 = Cu,
A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+,
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4;
Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соеденений,например
GeI4 = Ge + 2I2,
Ni(CO)4 = Ni + 4CO.