- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии алканы 9 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии алканы 9 класс
- 2. План работы на уроке:1.Определение понятия «Алканы» 2.
- 3. Алканы – это предельные углеводороды с
- 4. Строение алканов Общая формула алканов- СnH2n+2.
- 5. Физические свойства Все алканы плохо растворимы в
- 6. Химические свойства 1. Реакция замещения2. Реакция горения3. Реакция разложения4. Реакция дегидрирования
- 7. 1 ст. CH4 + Cl2 = CH3Cl
- 8. 2. Реакция горения.Все алканы горят с образованием
- 9. 3. Реакция разложенияпиролиз метана при 1000о ССН4→С+2Н2
- 10. 4. Реакция дегидрирования - отщепление водорода.При дегидрировании
- 11. Слайд 11
- 12. Применение Получение ацетиленаГорючее для дизельных и турбореактивных
- 13. Слайд 13
- 14. Ответы на химический диктантВариант 1
- 15. Домашнее задание§33, упр. 4-5 Составить презентацию или
- 16. Спасибо за внимание!
План работы на уроке:1.Определение понятия «Алканы» 2. Строение и изомерия алканов3. Физические и химические свойства4. Способы получения алканов5. Применение алканов.6.Закрепление знаний (химический диктант)
Слайд 1Тема урока:
«Алканы »
МКОУ СОШ №1
Учитель химии: Фадеева О.С.
с.Грачевка Ставропольского края,
2016 год.
Слайд 2План работы на уроке:
1.Определение понятия «Алканы»
2. Строение и изомерия алканов
3.
Физические и химические свойства
4. Способы получения алканов
5. Применение алканов.
6.Закрепление знаний (химический диктант)
4. Способы получения алканов
5. Применение алканов.
6.Закрепление знаний (химический диктант)
Слайд 3 Алканы – это предельные углеводороды с общей формулой CnH2n+2 , в
молекулах которых нет кратных связей и циклов.
Слайд 5Физические свойства
Все алканы плохо растворимы в воде. С ростом молекулярной
массы закономерно увеличиваются температуры кипения и плавления.
Начиная с гексадекана, появляются твёрдые алканы.
Начиная с гексадекана, появляются твёрдые алканы.
Слайд 6Химические свойства
1. Реакция замещения
2. Реакция горения
3. Реакция разложения
4. Реакция дегидрирования
Слайд 71 ст. CH4 + Cl2 = CH3Cl +HCl
хлорметан
2 ст. CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 +HCl
дихлорметан
3 ст. CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCL
трихлорметан,
хлороформ
4 ст. CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl
четыреххлористый
углерод
1.Реакция замещения
Слайд 82. Реакция горения.
Все алканы горят с образованием углекислого газа и воды
СН4
+ 3О2 СО2 + 10Н2О
Например: горение бутана.
Слайд 104. Реакция дегидрирования - отщепление водорода.
При дегидрировании алканов образуются алкены и
другие непредельные углеводороды.
Например, дегидрирование этана:
С2Н6 → С2Н4 + Н2
этен(этилен
Например, дегидрирование этана:
С2Н6 → С2Н4 + Н2
этен(этилен
Слайд 12Применение
Получение ацетилена
Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей
Получение растворителей
В металлургии
А также
сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.
Слайд 14Ответы на химический диктант
Вариант 1
Вариант2.
Изомеры 1. Углеводороды
Углеводороды 2. Изомерия
Алканы 3. СnH2n+2
Метан 4. Этан
Бутан 5. Пентан
6. С2 H6 6. CH4
C7H16 7. C4H10
CH3 8. CH3
C4H9 9. C3H7
10. Углеводородов и их производных
Изомеры 1. Углеводороды
Углеводороды 2. Изомерия
Алканы 3. СnH2n+2
Метан 4. Этан
Бутан 5. Пентан
6. С2 H6 6. CH4
C7H16 7. C4H10
CH3 8. CH3
C4H9 9. C3H7
10. Углеводородов и их производных
Слайд 15Домашнее задание
§33, упр. 4-5
Составить презентацию или реферат о:
истории открытия алканов,
происхождении названия,
применении алканов,
влиянии алканов на организм человека,
перспективах использования другого вида топлива (спирт, водород).
