КИСЛОТЫ
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Кислоты
Содержание
- 1. Презентация по теме Кислоты
- 2. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных
- 3. Классификация кислот
- 4. Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с солями.Химические свойства кислотдалее
- 5. Диссоциация кислотHCl →HNO3→H2SO4 →H3PO4 → НnКост →
- 6. Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.Обратно ко всем свойствам
- 7. Взаимодействие с металламиМе + НnКост → МеnКостm+
- 8. МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2OОсновный
- 9. Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2OОснование
- 10. Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост →
- 11. Лимонная кислота содержится в лимонах.Яблочная- в яблоках.Щавелевая
- 12. Технические кислоты
- 13. Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без
- 14. Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Что такое кислоты?
Слайд 2Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком
Электролиты,
диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка
Что такое кислоты?
Слайд 4Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие с
солями.
Химические свойства кислот
далее
Слайд 5Диссоциация кислот
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
НnКост → Н+ + Костn-
H++ Cl-
H+
+ NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-
Обратно ко всем свойствам
Слайд 6Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
Обратно ко всем
свойствам
Слайд 7Взаимодействие с металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль +
водород
2
Al +
3
H2SO4 →
3
H2
Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима
Al2(SO4)3 +
Обратно ко всем свойствам
Слайд 8МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный оксид + кислота →
соль + вода
Взаимодействие с основными оксидами
Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль
MgO +
2
HCl →
MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O
Обратно ко всем свойствам
Слайд 9Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание + кислота → соль
+ вода
Взаимодействие с основаниями
NaOH + H3PO4→
Na3PO4 +
3
H2O
3
3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
!
Обратно ко всем свойствам
Слайд 10Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль +
кислота → новая кислота + новая соль
Li2CO3 +
H3PO4 →
Li3PO4 +
H2O +
CO2
3
2
2
3
3
6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2
Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит
Обратно ко всем свойствам
Слайд 11Лимонная кислота содержится в лимонах.
Яблочная- в яблоках.
Щавелевая - в листьях щавеля.
Муравьиная
содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.
Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота.
Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине,
малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.
Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота.
Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине,
малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.
Пищевые кислоты
Слайд 13Серная кислота Н2SО4
бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды,
поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
Для приготовления растворов запомните правило:
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случится большая беда!
По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.
Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.
Для приготовления растворов запомните правило:
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случится большая беда!
По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.
Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.
Представители кислот
Слайд 14Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды.
Содержится
в желудке и выполняет две функции:
1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.
1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.
Соляная кислота
