ОСОШ № 1 Янашек А.Г.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Химическое равновесие
Содержание
- 1. Презентация по теме Химическое равновесие
- 2. - природы реагирующих веществ; - концентрации
- 3. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое
- 4. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции
- 5. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое
- 6. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое
- 7. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать,
- 8. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры
- 9. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно
- 10. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления
- 11. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом
- 12. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации
- 13. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры
- 14. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г
- 15. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции
- 16. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора
- 17. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 4. Какой объем SO2
- 18. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария
- 19. РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции
- 20. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВ ОПАРОС 1.Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?
- 21. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2.Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
- 22. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3.Почему нельзя лить воду в кислоту?
- 23. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4.Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?
- 24. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5.. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?
- 25. ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6.Как будет со
- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …
Слайд 1«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
УРОК-ИГРА
9 класс
Учитель химии МБОУ
Слайд 2 - природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади
поверхности реагирующих твердых веществ;
- температуры;
- катализаторов и ингибиторов.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …
Слайд 3ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое
равновесие»?
«прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;
«обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;
«химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
Слайд 4ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
«экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.
Слайд 5ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции?
это реакции, которые
идут до конца, при этом образуется:
- осадок;
- выделяется газ;
- образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.
- осадок;
- выделяется газ;
- образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.
Слайд 6ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор?
«катализатор» -
вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия;
«ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.
«ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.
Слайд 7ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная
кислота?
по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;
- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:
H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl
SO42- + Ва2+ = Ba SO4
Слайд 8ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 1.
При повышении температуры равновесие системы смещается
2SO3 2SO2 + O2 - Q
(вправо)
(вправо)
Слайд 9ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 2.
Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону
исходных веществ:
SO3 + H2O H2SO4 + Q
(повысить температуру, понизить давление).
SO3 + H2O H2SO4 + Q
(повысить температуру, понизить давление).
Слайд 10ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 3.
При повышении давления равновесие реакции смещается
2SO3 2SO2 + O2 - Q
влево
влево
Слайд 11ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 4.
. Каким образом можно сместить равновесие в сторону
продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г
(повысить давление, понизить температуру)
(повысить давление, понизить температуру)
Слайд 12ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 5.
При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается
H2SO3 SO2 + H2O -Q
(вправо)
(вправо)
Слайд 13ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 6.
При повышении температуры равновесие реакции сместится
2ZnS +
O2 2ZnO + H2O + Q
(влево)
(влево)
Слайд 14РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2.
Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 )
Ответ: 25%
Ответ: 25%
Слайд 15РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции
Fe + S = FeS + 95,4 кДж
Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж
Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж
Слайд 16РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W =
96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)
Ответ: 612,5 г
Ответ: 612,5 г
Слайд 17РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600
г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).
Ответ:179,2 л.
Ответ:179,2 л.
Слайд 18РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты
(W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.
Ответ: 200г.
Ответ: 200г.
Слайд 19РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S +
O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.
Ответ: 594 кДж.
Ответ: 594 кДж.
Слайд 21ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 2.
Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при
работе с раствором серной кислоты?
Слайд 23ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 4.
Какие меры по охране окружающей среды должны применяться
при производстве серной кислоты?
Слайд 24ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 5.
. Какие меры по охране труда должны применяться
при производстве серной кислоты?
Слайд 25ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 6.
Как будет со временем изменяться масса открытых
сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?
