Презентация, доклад по теме: Гидролиз

ГИДРОЛИЗ – ПРОЦЕСС:

ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ

Na2CO3↔2Na++CO2−3 CO2−3 – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. CO2−3+HOH↔HCO−3+OH− среда щелочная, т.к. [OH−]> [H+] Na2CO3+HOH↔NaHCO3+NaOH 2Na++CO2−3+H+OH−↔HCO−3+2Na+OH− CO2−3+HOH↔HCO−3+OH−

ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ

2+

Zn(OH) + H3O

+

+

- Zn

2+

2+

В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд.

ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ

Параллельно с гидролизом в растворах кислых солей протекает диссоциация кислотного остатка, поэтому при оценке значения рН необходимо сравнить константы гидролиза (Кг) и диссоциации кислоты по второй ступени (К2):

ГИДРОЛИЗ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

В случае солей многоосновных кислот или многокислотных оснований процесс гидролиза протекает ступенчато

Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза

Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу:

рН раствора уменьшается при растворении в воде каждого из веществ в ряду

Гидролизу по катиону и аниону в водном растворе подвергается соль