- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме: Альдегиды
Содержание
- 1. Презентация по теме: Альдегиды
- 2. Цели урока:Познакомиться с классом альдегидов, его свойствами. Выяснить области применения альдегидов.Развивать умственные способности студентов.
- 3. Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых
- 4. СтроениеЭтанальМетаналь
- 5. Номенклатура альдегидов (международная)14323-метил-бутаналь
- 6. Как составить формулу альдегида по названию?3-метил-пентанальС -
- 7. Изомерия
- 8. Физические свойства альдегидов определяются строением карбонильной группы
- 9. Физические свойства метаналя и этаналя.Формальдегид- это газ
- 10. Способы полученияОкисление спиртов с помощью дихромата калия
- 11. Слайд 11
- 12. Химические свойстваУсловно р-ции можно разделить на 3
- 13. Химические свойстваРеакция протекающая за счёт карбонила в
- 14. Образование фенолформальдегидных смолСH2+СH2O+ H2OБыли открыты Новолачные смолы
- 15. Резольные формы ФФСОбразование резольной формы в положение 2,4,6.СH2+СH2O+ 2H2OСH2+СH2O+ 2H2O+СH2O+СH2OСH2СH2
- 16. Фенолформальдегид-ные смолыУксусная кислотаЭтилацетатФормалин Применение альдегидовПарфюмерияПолимерные материалыПроизводство веществЗагрязнители
Цели урока:Познакомиться с классом альдегидов, его свойствами. Выяснить области применения альдегидов.Развивать умственные способности студентов.
Слайд 2
Цели урока:
Познакомиться с классом альдегидов, его свойствами.
Выяснить области применения альдегидов.
Развивать
умственные способности студентов.
Слайд 3Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную
с углеводородным радикалом .
альдегидная группа
общая формула
CnH2nO
Слайд 6Как составить формулу альдегида по названию?
3-метил
-пентан
аль
С - С -С
- С -С
5 4 3 2 1
O
H
|
CH3
H3
H2
H
H2
Слайд 8Физические свойства альдегидов определяются строением карбонильной группы >C=O.
Водородная связь
t кип
< tкип спиртов
С1 - газ
С2– С5 – жидкости
С6 – твердые.
С1 - газ
С2– С5 – жидкости
С6 – твердые.
Слайд 9Физические свойства метаналя и этаналя.
Формальдегид- это газ с резким запахом, уксусный
альдегид – жидкость t кип 20 ˚С, смешиваются с водой в любых соотношениях. Высшие альдегиды растворяются в спиртах. Низшие обладают резким запахом, высшие – запахом цветов и используются в парфюмерной промышленности.
Слайд 10Способы получения
Окисление спиртов с помощью дихромата калия в кислой среде.
1. СН3-СН2-ОН
+ [О] → СН3-СН=О + Н2О
Окисление оксидом меди при нагревании. 2. СН3-ОН + СuO → СН=О + Н2О + Сu
Дегидрирование первичных спиртов.(Pt) 3. СН3-СН2-ОН → СН3-СН=О + Н2
Из дигалогензамещённых щёлочью. 4. СН3-СНСl2+2NaОН→ 2NaСl+СН3-СН=О + Н2О
Окисление оксидом меди при нагревании. 2. СН3-ОН + СuO → СН=О + Н2О + Сu
Дегидрирование первичных спиртов.(Pt) 3. СН3-СН2-ОН → СН3-СН=О + Н2
Из дигалогензамещённых щёлочью. 4. СН3-СНСl2+2NaОН→ 2NaСl+СН3-СН=О + Н2О
![Способы полученияОкисление спиртов с помощью дихромата калия в кислой среде. 1. СН3-СН2-ОН + [О] → СН3-СН=О +](/img/thumbs/478bb4d3a077c6edbe40d46323218de1-800x.jpg "Презентация по теме: Альдегиды Способы полученияОкисление спиртов с помощью дихромата калия в кислой среде. 1.")
Слайд 12Химические свойства
Условно р-ции можно разделить на 3 группы.
Н – С –
R Протекающие за счёт атома Н карбонильной группы.
ll
O
1. Н – С – R + Ag2O →R – С – НO + 2Ag ll ll
O O
2. Н – С – R + 2Cu(OH)2 →R – С – НO + 2CuOH + H2O ll ll
O O
O
1. Н – С – R + Ag2O →R – С – НO + 2Ag ll ll
O O
2. Н – С – R + 2Cu(OH)2 →R – С – НO + 2CuOH + H2O ll ll
O O
Слайд 13Химические свойства
Реакция протекающая за счёт карбонила в присутствии катализатора никеля.
Н – С –СН3 + Н2 →СН3 – СН2
ll l
O OН
ll l
O OН
Н – С –СН3+ 3Cl2 → СCl3 – СН + 3НCl
ll ll
O O
Реакция протекает за счёт углеводородного радикала
с образованием трихлораля.
Слайд 14Образование фенолформальдегидных смол
СH2
+
СH2O
+ H2O
Были открыты Новолачные смолы были открыты Байёром в
1872 году, широкое применение нашли в 20-30 годы прошлого столетия.
Делятся на новолачные и резольные формы.
Новолачная смола образуется методом поликонденсации в положение 2,6
Слайд 15Резольные формы ФФС
Образование резольной формы в положение 2,4,6.
СH2
+
СH2O
+ 2H2O
СH2
+
СH2O
+ 2H2O
+СH2O
+СH2O
СH2
СH2
Слайд 16Фенолформальдегид-ные смолы
Уксусная кислота
Этилацетат
Формалин
Применение альдегидов
Парфюмерия
Полимерные материалы
Производство веществ
Загрязнители атмосферы
Альдегид анисовый, обепин –
жидкость с приятным запахом мимозы
Альдегид дециловый, деканаль – при разбавлении появляются нотки запаха апельсиновой корки
Альдегид дециловый, деканаль – при разбавлении появляются нотки запаха апельсиновой корки
