- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Водородная химическая связь (11 кл., профильный уровень)
Содержание
- 1. Презентация по химии Водородная химическая связь (11 кл., профильный уровень)
- 2. Понятие водородной связи
- 3. – это связь м/у атомом водорода одной
- 4. Механизм образования «Н»-связиδ+δ+δ–δ+δ+δ–δ+δ+δ–δ+δ+δ–δ+δ+δ–δ+δ+δ–Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего
- 5. Механизм образования «Н»-связиДонорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной
- 6. Свойства «Н»-связиДля этой связи характерны:направленность в пространстве;насыщаемость;длина;энергия;т.
- 7. Наличием «Н»-связи объясняют фактынизкомолекулярные вещества при (н.у.)
- 8. Наличием «Н»-связи объясняют фактынизкомолекулярные вещества при (н.у.)
- 9. в)аммиак – газ, который легко сжижается:г) спирты – жидкости:
- 10. д) карбоновые кислоты – жидкости, с высокими
- 11. Наличием «Н»-связи объясняют фактыалхимическое правило «Подобное растворяется в подобном»:500мл C2H5OH+500мл Н2О930 мл раствора + Q
- 12. вода кристаллизуется в виде снежинок или изморосиНаличием «Н»-связи объясняют факты
- 13. Внутримолекулярная «Н»-связь салициловая кислотаорто-нитрофенолТпл=450С пара-нитрофенолТпл=1130С
- 14. Внутримолекулярная «Н»-связь возникает:1)внутри молекул белков («Н»-связь
- 15. Значение внутримолекулярной связиСпособствует образованию молекул белков и ДНКОпределяет функционирование ДНК и РНК (репликация, транскрипция, трансляция)
- 16. Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы)электромагнитное излучениевибрации высокие температурыхимические вещества
- 17. Межмолекулярное взаимодействиесвязь считается прочной:если Есв > 500кДж/моль
- 18. Домашнее задание:§3, стр30, упр.1-11§4, упр.1-4;записиподготовится к самостоятельной по теме «Типы химических связей»
Понятие водородной связи
Слайд 3– это связь м/у атомом водорода одной молекулы и сильно э/о
элементом (O, F, N) другой молекулы.
– это связь м/у атомом водорода одной части молекулы и сильно э/о элементом (O, F, N) другой части молекулы.
Понятие водородной связи
Слайд 4Механизм образования «Н»-связи
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично (+) заряд, и
атома сильно э/о элемента (O, F, N) имеющего частично (–)заряд:
Слайд 5Механизм образования «Н»-связи
Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и
неподелённой электронной парой атома сильно э/о элемента (O, F, N):
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
Слайд 6Свойства «Н»-связи
Для этой связи характерны:
направленность в пространстве;
насыщаемость;
длина;
энергия;
т. е. все те же
характеристики, что и для ковалентной связи
Есв.= 4-40кДж/моль
r= 0,160—0,200нм
Слайд 7Наличием «Н»-связи объясняют факты
низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко
сжижаются:
a)
б) HF HCl HBr HI
Mr 21 36,5 81 128
жидкость газ газ газ
Слайд 8Наличием «Н»-связи объясняют факты
низкомолекулярные вещества при (н.у.) – жидкости или легко
сжижаются:
a) Ткип (H2O)=1000C; Mr=18 – жидкость
Ткип (H2S)= –640C; Mr=34 – газ
б) HF HCl HBr HI
Mr 21 36,5 81 128
жидкость газ газ газ
Слайд 10д) карбоновые кислоты – жидкости, с высокими Ткип
агрегатное состояние зависит от
расстояния между молекулами, а оно в свою очередь от наличия или отсутствия «Н»-связи
Слайд 11Наличием «Н»-связи объясняют факты
алхимическое правило «Подобное растворяется в подобном»:
500мл C2H5OH
+
500мл Н2О
930
мл раствора + Q
Слайд 13Внутримолекулярная «Н»-связь
салициловая кислота
орто-
нитрофенол
Тпл=450С
пара-
нитрофенол
Тпл=1130С
Слайд 14Внутримолекулярная «Н»-связь
возникает:
1)внутри молекул белков
(«Н»-связь удерживает витки спирали пептидной
молекулы)
2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности:
(А–Т, Ц–Г)
2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности:
(А–Т, Ц–Г)
Слайд 15Значение внутримолекулярной связи
Способствует образованию молекул белков и ДНК
Определяет функционирование ДНК и
РНК (репликация, транскрипция, трансляция)
Слайд 16Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы)
электромагнитное излучение
вибрации
высокие
температуры
химические
вещества
Слайд 17Межмолекулярное взаимодействие
связь считается прочной:
если Есв > 500кДж/моль [Есв(N2)=942кДж/моль],
слабой Есв
< 100кДж/моль [Есв(NO2)=69кДж/моль]
если при взаимодействии атомов выделяется Есв< 15кДж/моль, то считают, что химическая связь не образуется, а наблюдается межмолекулярное взаимодействие [Есв(Xe2)=2кДж/моль].
силы межмолекуляоного взаимодействия называют Ван-дер-Ваальсовыми силами
если при взаимодействии атомов выделяется Есв< 15кДж/моль, то считают, что химическая связь не образуется, а наблюдается межмолекулярное взаимодействие [Есв(Xe2)=2кДж/моль].
силы межмолекуляоного взаимодействия называют Ван-дер-Ваальсовыми силами
![Межмолекулярное взаимодействиесвязь считается прочной:если Есв > 500кДж/моль [Есв(N2)=942кДж/моль], слабой Есв < 100кДж/моль [Есв(NO2)=69кДж/моль] если при взаимодействии атомов](/img/thumbs/9797e1239d7de4f116c452d2021595ab-800x.jpg "Презентация по химии Водородная химическая связь (11 кл., профильный уровень) Межмолекулярное взаимодействиесвязь считается прочной:если Есв > 500кДж/моль [Есв(N2)=942кДж/моль], слабой Есв <")
Слайд 18Домашнее задание:
§3, стр30, упр.1-11
§4, упр.1-4;
записи
подготовится к самостоятельной по теме «Типы химических
связей»
