Презентация, доклад по химии Вода

соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость не имеет цвета(в малом объёме), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. 

соединение водорода с атомом кислорода в степени окисления −2
Гидроксид  водорода: соединение гидроксильной группы OH- и катиона (положительно заряженного иона) (H+)
Гидроксильная кислота: воду можно рассматривать как соединение катиона H+, который может быть замещён металлом, и «кислотного остатка» OH-
Монооксил дигидрогена
Оксидан
Дигидромонооксид

Существование водородных связей в воде препятствует плотной упаковке ее молекул, что приводит к формированию ажурной структуры льда. В жидкой воде водородные связи в значительной степени разрушены, поэтому ее плотность больше, чем льда.

Именно образованием водородных связей объясняются аномально высокие температуры кипения (100ºС) и плавления (0ºС) воды.

.

.

Строение молекулы воды:

земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ.

Земли в трёх агрегатных состояниях: лёд, вода и пар.
Вода – единственное вещество, плотность которого повышается с понижением температуры лишь до +4°С, а затем понижается (т.е. при температуре +4°С вода самая «тяжёлая»; опускаясь на дно рек, озёр, она препятствует их промерзанию до дна и позволяет их обитателям дожить до весны).
Вода – самое теплоёмкое вещество (для нагревания 1 кг воды на 1°С требуется в десятки раз больше энергии, чем для других веществ, а при охлаждении 1 кг воды на 1°С выделяется та же энергия – 4200 Дж).