Презентация, доклад по химии Валентность. Валентные возможности атомов (11 кл., профильный уровень)

предсказание на их основе важнейших свойств элементов;
внешняя электронная оболочка атома, если она не полностью заполнена, называется валентной оболочкой;
электроны этой оболочки называются валентными ē;
число валентных ē определяет то, как атом связывается с другими атомами посредством химической связи;
путём образования химических связей атомы стремятся заполнить свои внешние валентные оболочки;

способность атомов одного элемента присоединять строго определенное число атомов другого элемента

История становления понятия «валентность»

определяли валентность по водороду:
В(Н)=I

определяли валентность по кислороду:
В(O)=II

современное понятие «валентность» валентность – число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами

на внешнем уровне
для элементов побочных подгрупп (d-элементов) валентные ē, как правило, находятся на внешнем S- и предвнешнем d-подуровнях

числом неспаренных электронов

числом неподеленных электронных пар и свободных орбиталей

I

II

max валентность совпадает с №группы (искл. N, O, F )

2S22p6 3S23p4
валентные ē

I II
В(Na)= I, Na2O

I II I II
В(S)= II, Na2S, H2S

N 1S2 2S22p3
валентные ē

III I III I
В(N)= III, NH3, NCl3

С* 1S2 2S12p3
валентные ē

основное или стационарное состояние атома

возбужденное состояние атома

Есв(С–Н)= 360кДж/моль
при образовании 2-х доп. связей выигрыш – 720кДж/моль, что превышает затраты на 320кДж/моль

1S2 2S22p6 3S23p63d64S14p1
валентные ē

Fe*1S2 2S22p6 3S23p63d54S14p2
валентные ē

d-элементы
называют
переходными элементами

так же возможно и при спаривании электронов

О 1S2 2S22p4
валентные ē

S 1S2 2S22p6 3S23p4
валентные ē

S* 1S2 2S22p6 3S23p33d1
валентные ē

S**1S2 2S22p6 3S13p33d2
валентные ē

В(S)= II, Na2S, H2S

В(S)= IV, SCl4,SO2, H2SO3

В(S)= VI, SCl6, SO3, H2SO4

случае возникают связи по донорно-акцепторному механизму:

В(N)= IV

В(C)= В(О)=III

молекула озона О3

молекула N2О5

В(N)= IV, В(О)= I, II
ст. ок-я(N)= +5, ст. ок-я(О)= –2

молекула HNО3

валентность(какая?); изобразите валентные ē этих элементов;
каковы валентные возможности Cl и F; почему существуют различия?

который определяется из предположения, что все связи в соединении ионные.

Валентность и степень окисления

валентность –
число хим. связей;
не имеет знака
(I, II, III);
не может равняться 0: (N≡N);
не может быть дробным числом;
имеет определенный предел применения.

степень окисления –
условный заряд атома;
имеет знак
(+) или (–);
может быть равна 0: N20;
может выражаться дробным числом KO2-½;
можно определять в любых веществах.

Трухина О.Е.

валентность и степень окисления могут совпадать или не совпадать по абсолютному значению

III, В(Cl)= I
с.о.(P)= +3, с.о.(Cl)= –1

В(C)= IV, с.о.(C)= –3

В(N)= III, с.о.(N)= 0

= В(O) = III; с.о.(C)= +2, с.о.(O)= –2

В(N)= IV, В(О)= I, II
с.о.(N)= +5, с.о.(О)= –2

В(O)= II, III, I; с.о.(O)= 0

№группы таблицы ПСХЭ;
промежуточная (+) ст.ок-я м.б. любой: от 0 до max
низшая (–) ст.ок-я элемента – неметалла определяется числом электронов, которых не достает для заполнения валентного слоя (8 – №группы);

образования связи:
H3O+, BF4–, PH4+