Презентация, доклад по химии в 9 классе на тему Железо

Положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева .Строение атома
3. Физические свойства железа
4. Распространённость железа в природе.
5. Химические свойства железа

коре, второй среди металлов

Возможные степени окисления +2 и +3

ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»

элемент № 26

2е

1S22S22P63S23P63D64S2

возможные степени окисления
+2 и +3

проводит тепло и электричество,
обладает магнитными свойствами

48% Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

бурый железняк (лимонит -
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)

магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4;
содержит 72,4 % Fe),

0 0 t +3 -2
4Fe +3O2=2Fe2O3
0 +3
Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления
Восстановител 6
0 -2
O2 + 2 е → 2 O 3 – реакция восстановленияокислитель

0 0 +3 -1
2Fe + 3CL2 → 2FeCL3
0 +3
Fe – 3 e → Fe 2 – реакция окисления
восстановитель 6
0 + 1
CL2 + 2 e → 2CL 3 - реакция восстановления
окислитель

0 0 +2 -2
Fe + S → FeS
0 +2
Fe - 2 e → Fe 1 – реакция окисления
восстановитель 2
0 - 2
S + 2 e → S 1 – реакция восстановления
окислитель

0 +1 -1 +2 -1 0
Fe + 2 HCL → FeCL2 + H2↑
0 +2
Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления
Восстановитель 2
+1 0
2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления
окислитель

0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + H2SO4(разб.) → Fe SO4 + H2↑
0 +2
Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления
Восстановитель 2
+1 0
2Н + 2 е →Н2 1 реакция восстановления
окислитель

0 +2 -1 +2 -1 0
Fe + CuCL2 → FeCL2 + Cu
0 +2
Fe – 2 e → Fe 1 реакция окисления
Восстановитель 2
+ 2 0
Cu + 2 e → Cu 1 реакция восстановления

окислитель

4,6,7,10

«НЕТ» - 1,2,5,8,9

II вариант

Варианты ответов: I I
«ДА» - 1,2,5,6,10
 
«НЕТ» - 3,4,7,8,9
 

– 3-4 ошибки,
“2” – 5 и больше ошибок.