Учитель:
Евсеева Оксана Анатольевна
Филиал МБОУ СОШ с.Тербуны в д.Васильевка
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии в 8 классе Кислоты в свете теории электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Презентация по химии в 8 классе Кислоты в свете теории электролитической диссоциации
- 2. Цель урока:- изучить кислоты с точки
- 3. кислоты-электролиты, которые диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка
- 4. HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-
- 5. Классификация кислот1. По основности:* одноосновные: HCl, HNO3* двухосновные : H2СO3, Н2S* трёхосновные: H3PO4
- 6. 2. По наличию кислорода* кислородные:HNO3, H2CO3, H2SO4, H3PO4* бескислородные:HCl, HF, H2S
- 7. 3. По степениэлектролитической диссоциации* сильные: H2SO4, HCl, HNO3* слабые: H2S, H2CO3, H2SO3
- 8. Действие индикаторов
- 9. Химические свойства кислот
- 10. Взаимодействие с металламиУсловия:* металл находится
- 11. Zn + HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4(р-р) = = MgSO4 + H2
- 12. 2. Взаимодействиес оксидами металловCuO + H2SO4
- 13. 3. Взаимодействие с основаниями* с
- 14. * с нерастворимыми:2HCl
- 15. 4.Взаимодействие с солями * с образованием
- 16. * с образованием
Цель урока:- изучить кислоты с точки зрения ТЭДЗадачи:- познакомиться с классификацией кислот;- познакомиться со свойствами кислот; научиться проводить реакции, отражающие свойства кислот; научиться составлять уравнения реакций, отражающие свойства кислот.
Слайд 1 Урок химии в 8 классе
«Кислоты в свете теории электролитической
диссоциации»
Слайд 2Цель урока:
- изучить кислоты с точки
зрения ТЭД
Задачи:
- познакомиться
с классификацией кислот;
- познакомиться со свойствами кислот;
научиться проводить реакции,
отражающие свойства кислот;
научиться составлять уравнения реакций,
отражающие свойства кислот.
- познакомиться со свойствами кислот;
научиться проводить реакции,
отражающие свойства кислот;
научиться составлять уравнения реакций,
отражающие свойства кислот.
Слайд 5Классификация кислот
1. По основности:
* одноосновные: HCl, HNO3
* двухосновные : H2СO3, Н2S
*
трёхосновные: H3PO4
Слайд 7 3. По степени
электролитической
диссоциации
* сильные: H2SO4,
HCl, HNO3
* слабые: H2S, H2CO3, H2SO3
Слайд 10Взаимодействие
с металлами
Условия:
* металл находится в электрохими-
ческом
ряду до водорода
* в результате реакции получается
растворимая соль
* кислота должна быть растворимой
Слайд 12 2. Взаимодействие
с оксидами металлов
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO
+ 2H+ = Cu2+ + H2O
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O
BaO + 2H+ = Ba2+ + H2O
Слайд 13
3. Взаимодействие
с основаниями
* с растворимыми ( щелочами)
H2SO4+ 2NaOH
= Na2SO4+ 2H2O
2H++ SO42-+ 2Na++ 2OH-=
= 2Na++ SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
реакция нейтрализации
2H++ SO42-+ 2Na++ 2OH-=
= 2Na++ SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
реакция нейтрализации
Слайд 14 * с нерастворимыми:
2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2
+ 2H2O
2H+ + 2Cl- + Fe(OH)2 =
= Fe2+ + 2Cl- + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2 = Fe2+ + 2H2O
2H+ + 2Cl- + Fe(OH)2 =
= Fe2+ + 2Cl- + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2 = Fe2+ + 2H2O
Слайд 154.Взаимодействие с солями
* с образованием осадка:
H2SO4 + BaCl2 =
BaSO4 + 2HCl
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =
= BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =
= BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Слайд 16 * с образованием газа:
2HCl + K2CO3 =
2KCl + H2O + CO2
2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- =
= 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- =
= 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
