Презентация, доклад по химии Типы химических реакций (8 класс)

Содержание

1. Презентация по химии Типы химических реакций (8 класс)
2. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химия 8 класс
3. Слайд 3
4. Типы реакций: химические реакции соединения A +
5. химические реакции разложения AB = A +
6. химические реакции замещения A + BC =AC
7. химические реакции ионного обмена AB+CD = AD+CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями
8. Давайте ознакомимся с классификацией химических реакций, происходящих
9. Опыт 3:1. В пробирку налейте 3 см3
10. Слайд 10
11. (1) 2H2 + O2-> 2H2O;(2) 4P +
12. MgCO3 = MgO + CO2Ca(OH)2 = CaO + H2OH2 CO3= CO2+ H2O
13. Слайд 13

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химия 8 класс

Главная
Химия
Презентация по химии Типы химических реакций (8 класс)

Слайд 1 Проверка Д.з Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты,

Слайд 2ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Химия 8 класс

Слайд 3

Слайд 4Типы реакций:
химические реакции соединения A + B = AB Из нескольких простых

или сложных веществ образуется одно сложное

Типы реакций: химические реакции соединения A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется

Слайд 5химические реакции разложения AB = A + B Из сложного вещества образуется

несколько простых или сложных веществ

химические реакции разложения AB = A + B Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных

Слайд 6химические реакции замещения A + BC =AC + B Атом простого вещества

замещает один из атомов сложного

химические реакции замещения A + BC =AC + B Атом простого вещества замещает один из атомов

Слайд 7химические реакции ионного обмена AB+CD = AD+CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями

Слайд 8Давайте ознакомимся с классификацией химических реакций, происходящих в природе и в

жизни человека.

II Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Лабораторный опыт: «Типы химических реакций»
Оборудование и материалы:
Спиртовка, тигельные щипцы; пробирки, держатель;
Медная пластинка (проволока), гидроксид меди (II); р-р сульфата меди (II), зачищенный железный гвоздь; р-ры хлорида железа (III), гидроксида натрия.
Опыт 1:
Накалите медную пластинку в пламени спиртовки. Внимание! Медную пластинку следует брать тигельными щипцами.
Через некоторое время выньте пластинку из пламени, рассмотрите получившийся налёт.
Напишите уравнение реакции и назовите образовавшееся вещество.
Опыт 2:
1. Пробирку с твёрдым гидроксидом меди (II) нагрейте в пламени спиртовки. Внимание! Повторите меры предосторожности с. 186, п..3.
2. Как изменился цвет гидроксида меди (II)?
3. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшееся вещество.

Давайте ознакомимся с классификацией химических реакций, происходящих в природе и в жизни человека. II Классификация по числу

Слайд 9Опыт 3:
1. В пробирку налейте 3 см3 р-р сульфата меди (II),отметьте

его цвет.
2. Осторожно опустите зачищенный железный гвоздь.
3. Через несколько минут осмотрите поверхность гвоздя, отметьте цвет раствора.
4. Напишите уравнение реакции, назовите образовавшиеся вещества.
Опыт 4:
1. В пробирку налейте 2 см3 раствора хлорида железа (III).
2. По каплям добавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка.
3. Отметьте цвет осадка.
4. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшиеся вещества.
Выводы по работе:
Во всех опытах происходили химические реакции.
В 1-ом опыте из двух веществ образовалось одно сложное вещество, во 2-ом опыте – наоборот- из одного сложного вещества образовались два новых, в 3 –ем – прореагировало простое вещество со сложным и образовалось новые простое и сложное вещества, в 4 –ом опыте вступили в реакцию два сложных вещества и образовались два новых сложных вещества.