- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Сульфаты
Содержание
- 1. Презентация по химии Сульфаты
- 2. Сульфаты — минералы, соли серной кислоты H2SO4.
- 3. Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно
- 4. Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей.ГипсБарит
- 5. Глауберова соль, мирабилитДля химической промышленности
- 6. Сульфат алюминия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Al2(SO4)3.
- 7. Сульфат алюминия разлагается при температурах от 770 до 860 °C:
- 8. Сульфат бария (сернокислый барий) - сернокислая соль бария. Химическая формула - BaSO4.
- 9. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой,
- 10. Слайд 10
- 11. Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта
- 12. Сульфат бария используется как цветовой компонент для
- 13. Сульфат церия (IV) — порошок желтого цвета, безводная соль. Химическая формула — Ce(SO4)2.
- 14. В результате реакции оксида церия(IV) и серной кислоты образуется сульфат церия(IV) и вода:
- 15. Купорос
- 16. Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 —
- 17. Сульфат меди(II) (CuSO4) — белые кристаллы,
- 18. Сульфат цинка, сернокислый цинк, ZnSO4 — цинковая соль серной кислоты.
- 19. Применяется в производстве вискозы, минеральных красок, глазурей, в металлургии (флотореагент) и в медицине.
Сульфаты — минералы, соли серной кислоты H2SO4.
Слайд 3Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+ , а также
Sr2+ и Ca2+.
Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.
Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.
Слайд 9Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат
в хорошо растворимый гидросульфат бария: BaSO4 + H2SO4 → Ba(HSO4)2
При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:
BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2
При температуре свыше 1600 °C разлагается:
2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2
При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:
BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2
При температуре свыше 1600 °C разлагается:
2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2
Слайд 11Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество.
Сульфат бария
является одной из составляющих частей смесей, используемых как белый краситель в рисовании.
Слайд 12Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как
ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет.
В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов.
Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.
Слайд 16 Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и
2-валентного железа.
Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.
Слайд 17 Сульфат меди(II) (CuSO4) — белые кристаллы, хорошо растворимые в воде.
В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Слайд 19Применяется в производстве вискозы, минеральных красок, глазурей, в металлургии (флотореагент) и
в медицине.
