Презентация, доклад по химии Спирты

фенолы
R-OH Многоатомные -OH
R-(O H )n

СН3- СН- СН2 – СН3
|
ОН
Бутанол -2

- этиленгликоль или
OH OH этандиол

CH2 – CH- CH2
| | | - глицерин или
OH OH OH пропантриол

фенол -С6Н5ОН


НО
НО о-фенол – С6Н4(ОН)2



НО ОН п-фенол -С6Н4(ОН)2

+ NaCl
2.Присоединение к этиленовым ( алкенам ) воды по правилу Марковникова.
СН2 =СН2+ Н2О?CH3-CH2-OH
3.Брожением глюкозы.
C6H12O6? 2C2H5OH + 2CO2
4.Восстановление альдегидов и кетонов
CH3-COH + H2? CH3-CH2OH

– СН2 + 2NaCl
| |
OH OH
2.Окислением этиленовых углеводородов в водных растворах
(О)+ Н2О
СН2 =СН2 ------------>CH2-CH2
KMnO4 | |
OH OH
3.Глицерин получают омылением растительных или животных жиров в присутствии щелочи.

в 2 стадии.
CH3- CH-CH3
+ СН3-СН=СН2 ?


CH3-CH-CH3 OH
+ O2 ? + CH3- CO-CH3

? 2C2H5ONa + H2
СН3-СООН + С2Н5ОН ? CH3-COOC2H5 + H2O
2.Реакции , идущие по гидроксильной группе .
C2H5OH +HCl ? C2H5Cl + H2O
С2Н5ОН + С2Н5ОН ? C2 H5-O-C2H5 + H2O
H2SO4
C2H5OH ------> C2H4 + H2O
(O)
C2H5OH ------> CH3 COH+ H2O
Качественная реакция на спирты – взаимодействие с оксидом меди
t
C2H5OH + CuO------> CH3COH + H2O + Cu

– СН2 + 2Na? СН2 – СН2 +H2
| | | |
OH OH ONa ONa
Качественная реакция на глицерин, взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) , образуя ярко-синий раствор – глицерат меди.

в отличии от спиртов взаимодействуют с щелочами до образования фенолятов.
C6H5OH + NaOH ? C6H5ONa + H2O
2.Реакции бензольного кольца.
OH Br OH Br
+ 3Br2 ? + 3HBr


Br

3.Реакция присоединения
С6Н5ОН + 3Н2? С6Н11ОН

? C6H5OH?C6H5Br3OH
|
CH3

5.C2H2?C2H4?C2H5OH ?C2H4?C2H2?CH3COH

водорода (н.у) .Определите молекулярную формулу спирта и составьте его изомеры.

2. Определите объем водорода , выделившегося при взаимодействии 9,2 г металлического натрия со 100мл 96% этилового спирта ( плотностью 0,8 г\мл)

3.При брожении глюкозы образовалось
460 г спирта. Вычислите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV ) н.у.

|
OH
2-метил 1 пропанол
2метил 2пропанол
2бутанол
1бутанол
2этил 2этанол
2.Укажите металл , с которым реагирует этиловый спирт
Свинец
Железо
Медь
Калий
Никель

, содержащего четыре атома углерода, равна :
46
54
60
74
88
5.Массовая доля углерода в молекуле пропилового спирта равна:
48%
54
60
62
66

в присутствии концентрированной серной кислоты , называется :
Диэтиловый
Этилпропиловый
Этилбутиловый
Пропилбутиловый
Дибутиловый
7.Дана схема превращения , определите в ней вещество Х
С2Н4? X? C2H5OH ? C2H5Cl
Ацетилен
Хлорэтан
Бромоводород
Этилат натрия
Пропанол
8.Тип гибридизации углеродов в молекуле глицерина
Sp
Sp2
Sp3
S2p

натрия равна:
7
8
9
11
13
10.Массовая доля водорода в о-феноле составляет:
5,5%
6,2%
6,9%
7,4%
8,6%
11дана схема CH4?C2H2?C6H6?Х?C6H5OH , определите вещество Х
Гексан
1гексен
Циклогексан
Хлорбензол
Фенолят натрия

взаимодействия 188г фенола с 100г гидроксида натрия был получен фенолят натрия массой 185,6г .Определите выход продукта от теоретического.
80%
82
85
89
91

пентандиол
15.В молекуле 1,3 бутандиола вторичных атомов углерода:
1
2
3
4
нет

с2н4 –> с2н5он
С2н2
с2н6–> с2н5cl->c2н5он
2.напишите уравнения
реакций, характеризующие
свойства этилового спирта.
3.При дегидратации пропанола -2
получили пропилен , который
обесцветил бромную воду массой
200г ,с массовой долей брома 3,2%.
Определите массу пропанола -2,
вступившего в реакцию.

2 вариант
1.Решите схему
Этан–> бромэтан->этанол->
этилен–> ацетилен-> бензол
2.Напишите уравнения реакций характеризующие свойства фенола.
3.На нейтрализацию смеси фенола
с этиловым спиртом затратили
раствор объемом 50мл с массовой
долей гидроксида натрия 18%
( плотностью 1,2г\мл).Такая же масса
смеси прореагировала с
металлическим натрием массой 9,2г.
Определите массовые доли фенола и
этанола в смеси.