- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Соли: классификация и химические свойства
Содержание
- 1. Презентация по химии Соли: классификация и химические свойства
- 2. Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 →
- 3. Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток
- 4. Слайд 4
- 5. Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток
- 6. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClСоли
- 7. С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH →
- 8. pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7
- 9. Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4
- 10. Слайд 10
- 11. Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7
- 12. Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7
- 13. Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- 17. Примеры1. Металл + неметалл → сольHg +
- 18. 2. Основание + кислота → сольCu(OH)2 +
- 19. металл → основной оксид4Li + O2 →
- 20. неметалл → кислотный оксидS + O2 →
Слайд 2Определение солей
Мех(КО)у
КО - кислотный остаток
Na2SO4 → 2Na+ +SO42-
CaCl2 → Ca2+
Na2SO4
CaCl2
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка
Слайд 3Классификация солей
Кислые
Средние
Основные
Na2SO3
КHCO3
Mg(OH)Cl
Сульфит натрия
Гидроксохлорид магния
Гидрокарбонат калия
Н - гидро
ОН - гидроксо
Кислотный
Слайд 5Химические свойства солей
Растворимые соли
Сильные электролиты
Полностью распадаются на ионы
Растворы солей проводят ток
Слайд 6BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Соли реагируют:
С кислотами
Выпадает осадок или
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑+ H2O
Слайд 7С щелочами
Выпадает осадок
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
С солями
Выпадает осадок
NaCl
Fe(NO3)2 + 2KOH →2KNO3 + Fe(OH)2↓
Слайд 9Соль сильного основания и сильной кислоты
K2SO4
KOH
H2SO4
HCl
Ba(OH)2
Сильное основание + сильная кислота
Полная нейтрализация
рН = 7
Слайд 11Соль сильного основания и слабой кислоты
K2CO3
Н2CO3
KОН
Сильное основание + слабая кислота
Частичная нейтрализация
рН > 7
Слайд 12Соль слабого основания и сильной кислоты
Al(NO3)3
НNO3
Al(OН)3
Слабое основание + сильная кислота
Частичная нейтрализация
рН < 7
Слайд 13Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Основные
Кислотные
Кислородсодержащие
Бескислородные
Щелочи
Нерастворимые
Основные
Средние
Кислые
Слайд 17Примеры
1. Металл + неметалл → соль
Hg + S → HgS
2Al +
2. Основной оксид + кислотный оксид → соль
Li2O + CO2 → Li2CO3
CaO + SiO2 → CaSiO3
Слайд 182. Основание + кислота → соль
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Нейтрализация
Слайд 19металл → основной оксид
4Li + O2 → 2Li2O
основной оксид →
Li2O + H2O → 2LiOH
металл → основной оксид → основание → соль
Генетический ряд металла
Слайд 20неметалл → кислотный оксид
S + O2 → SO2
кислотный оксид → кислота
SO3
неметалл → кислотный→ кислота → соль
Генетический ряд неметалла
