- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии. Сложные эфиры.
Содержание
- 1. Презентация по химии. Сложные эфиры.
- 2. Нахождение в природе.
- 3. ЯГОДЫФРУКТЫ
- 4. История открытия сложных эфиров.
- 5. В 1759 г. Лаурагваис впервые получил этиловый
- 6. в 1777 г. получен второй эфир – этиловый эфир муравьиной кислоты (запах рома)HCOOH +C2H5OH↔HCOOC2H5+H2O
- 7. 1782г. Карл Вильгем Шееле впервые применил термин «эфир»
- 8. Получение.
- 9. Самый старый способ получения эфирных масел из растительного сырья является метод перегонки с водой.
- 10. Слайд 10
- 11. CH3COOH + C2H5OH ↔CH3COOC2H5 + H2Oкарбоновая кислота + спирт = реакция этерификации.
- 12. СХЕМА ЭТЕРИФИКАЦИИR1COOH +R2OH↔R1COOR2+H2OОсновное условие: наличие катализатора – серной кислоты.
- 13. ОБЩАЯ ФОРМУЛА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ. R1COOR2
- 14. Сложные эфиры - это функциональные производные
- 15. ЗАДАНИЕ. Записать уравнение реакции между данными веществами
- 16. С2Н5СООН + С3Н7ОН↔С2Н5СООС3Н7+H2OС3Н7СООН +С4Н9ОН ↔С3Н7СООС4Н9+H2O С4Н9СООН +С5Н11ОН↔С4Н9СООС5Н11+H2O
- 17. НОМЕНКЛАТУРА.
- 18. Принцип построения названий сложных эфиров:
- 19. ЗАДАНИЕ. Назовите сложные эфирыС3Н7СООС2Н5С3Н7СООС4Н9НСООС5Н11С3Н7СООСН3СН3СООС4Н9
- 20. Физические свойства сложных эфиров.
- 21. Эфиры низших карбоновых кислот и низших одноатомных
- 22. Сложные эфиры высших карбоновых кислот и спиртов являются твердыми веществами без запаха (воск).
- 23. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
- 24. ГОРЕНИЕ.Они хорошо горят, образуя углекислый газ и воду:CH3COOC2H5 + O2 →CO2 +H2O
- 25. ГИДРОЛИЗ.R1COOR2 + H2O ↔ R1COOH + R2OHCH3COOC2H5
- 26. ПРИМЕНЕНИЕ.
- 27. в пищевой и парфюмерной промышленности в качестве отдушек и усилителей запаха.
- 28. В состав современных парфюмерных изделий помимо природных
- 29. У парфюмеров хорошо развито обоняние – способность различать запахи. Ощущение запаха возникает только при вдохе.
- 30. ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА. ПАРФЮМЕРЫ.
- 31. Задание: приготовить парфюмерную композицию из предложенных эфирных
- 32. Результаты исследования
- 33. Сложные эфиры — хорошие растворители органических веществ и полимеров.
- 34. В промышленности воски используются как компоненты мазей,
- 35. Сложные эфиры двухосновных кислот используются в качестве пластификаторов в производстве пластмассы, резины, искусственной кожи, лакокрасочных материалов.
- 36. Закрепление.
- 37. Составьте уравнения гидролизаС3Н7СООС4Н9 + H2O↔С3Н7СООС2Н5 + H2O↔НСООС5Н11+ NaOH→С3Н7СООСН3+ KOH→
- 38. С3Н7СООС4Н9 + H2O↔С3Н7СООH + С4Н9OHС3Н7СООС2Н5 + H2O↔С3Н7СООH+ С2Н5OHНСООС5Н11+ NaOH=НСООNa + С5Н11OHС3Н7СООСН3+ KOH=С3Н7СООK+ СН3OH
- 39. Домашнее заданиеЗадание. Подготовить сообщения: «Полиэтилентерефталат»; «Современные синтетические моющие средства»; «Из истории изготовления мыла».
- 40. ВЫВОДЫ:Сложными эфирами называют продукты взаимодействия спиртов с
- 41. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.
Нахождение в природе.
Слайд 5В 1759 г. Лаурагваис впервые получил этиловый эфир уксусной кислоты путем
перегонки уксусной кислоты с винным спиртом (этанолом)
CH3COOH+C2H5OH↔CH3COOC2H5+H2 О
CH3COOH+C2H5OH↔CH3COOC2H5+H2 О
является пищевой добавкой E1504,
фруктовый запах
Слайд 6 в 1777 г. получен второй эфир – этиловый эфир муравьиной
кислоты (запах рома)
HCOOH +C2H5OH↔HCOOC2H5+H2O
HCOOH +C2H5OH↔HCOOC2H5+H2O
Слайд 9Самый старый способ получения эфирных масел из растительного сырья является метод
перегонки с водой.
Слайд 12СХЕМА ЭТЕРИФИКАЦИИ
R1COOH +R2OH↔R1COOR2+H2O
Основное условие: наличие катализатора – серной кислоты.
Слайд 14Сложные эфиры - это функциональные производные карбоновых кислот, в которых
атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал.
Слайд 15ЗАДАНИЕ. Записать уравнение реакции между данными веществами
(по вашему выбору):
С2Н5СООН и
С3Н7ОН;
С3Н7СООН и С4Н9ОН;
С4Н9СООН и С5Н11ОН.
С3Н7СООН и С4Н9ОН;
С4Н9СООН и С5Н11ОН.
Слайд 16С2Н5СООН + С3Н7ОН↔С2Н5СООС3Н7+H2O
С3Н7СООН +С4Н9ОН ↔С3Н7СООС4Н9+H2O
С4Н9СООН +С5Н11ОН↔С4Н9СООС5Н11+H2O
Слайд 18Принцип построения названий сложных эфиров:
CH3COOC2H5
по названию спирта + тривиальное (историческое название кислоты) –этиловый эфир уксусной кислоты;
название углеводородного радикала спирта + название аниона кислоты + окончание -ат (все пишется слитно) – этилацетат;
тривиальное название кислоты + название радикала от спирта + слово эфир – уксусноэтиловый эфир;
название радикала по спирту + систематическое (IUPAK) название кислоты + окончание –оат–этилэтаноат
по названию спирта + тривиальное (историческое название кислоты) –этиловый эфир уксусной кислоты;
название углеводородного радикала спирта + название аниона кислоты + окончание -ат (все пишется слитно) – этилацетат;
тривиальное название кислоты + название радикала от спирта + слово эфир – уксусноэтиловый эфир;
название радикала по спирту + систематическое (IUPAK) название кислоты + окончание –оат–этилэтаноат
Слайд 21Эфиры низших карбоновых кислот и низших одноатомных спиртов имеют приятный запах;
летучие и бесцветные жидкости, плохо растворимы в воде, легче воды.
Слайд 22Сложные эфиры высших карбоновых кислот и спиртов являются твердыми веществами без
запаха (воск).
Слайд 25ГИДРОЛИЗ.
R1COOR2 + H2O ↔ R1COOH + R2OH
CH3COOC2H5 +H2O↔CH3COOH+ C2H5OH
Гидролиз в присутствии
щелочей называется омылением, процесс необратимый.
R1COOR2 + NaOH = R1COONa + R2OH
R1COOR2 + NaOH = R1COONa + R2OH
Слайд 28В состав современных парфюмерных изделий помимо природных и душистых синтетических веществ,
входят фиксаторы запаха, этиловый спирт, вода, бальзамы и красители
Слайд 29У парфюмеров хорошо развито обоняние – способность различать запахи. Ощущение запаха
возникает только при вдохе.
Слайд 31Задание: приготовить парфюмерную композицию из предложенных эфирных масел (апельсин, лаванда, роза,
лимон, герань). Ваша парфюмерная композиция должна состоят из трех эфирных масел (по 1-2 капли каждого масла).
Слайд 34В промышленности воски используются как компоненты мазей, кремов, полировочных паст, косметических
препаратов, свечей, мыла, для пропитки тканей и кожи. В пищевой промышленности синтетические и природные воски используются в качестве глазирователей (Е901—903, 908—910).
Слайд 35Сложные эфиры двухосновных кислот используются в качестве пластификаторов в производстве пластмассы,
резины, искусственной кожи, лакокрасочных материалов.
Слайд 37Составьте уравнения гидролиза
С3Н7СООС4Н9 + H2O↔
С3Н7СООС2Н5 + H2O↔
НСООС5Н11+ NaOH→
С3Н7СООСН3+ KOH→
Слайд 38С3Н7СООС4Н9 + H2O↔С3Н7СООH + С4Н9OH
С3Н7СООС2Н5 + H2O↔С3Н7СООH+ С2Н5OH
НСООС5Н11+ NaOH=НСООNa + С5Н11OH
С3Н7СООСН3+
KOH=С3Н7СООK+ СН3OH
Слайд 39Домашнее задание
Задание. Подготовить сообщения: «Полиэтилентерефталат»; «Современные синтетические моющие средства»; «Из истории
изготовления мыла».
Слайд 40ВЫВОДЫ:
Сложными эфирами называют продукты взаимодействия спиртов с карбоновыми кислотами.
Основным химическим свойством
сложных эфиров является гидролиз. Гидролиз может катализироваться кислотой или основанием.
Сложные эфиры достаточно широко распространены в природе. Они входят в состав эфирных масел растений, придавая им цветочный или фруктовый аромат.
Сложные эфиры применяют в пищевой и парфюмерной промышленности в качестве отдушек и усилителей запахов.
Сложные эфиры достаточно широко распространены в природе. Они входят в состав эфирных масел растений, придавая им цветочный или фруктовый аромат.
Сложные эфиры применяют в пищевой и парфюмерной промышленности в качестве отдушек и усилителей запахов.
