Презентация, доклад по химии Скорость химической реакции

– часть системы, которая отделена от других частей поверхностью раздела.
Гомогенные или однородные - системы, состоящие из одной фазы.
Гетерогенные, неоднородные - системы, состоящие из двух или нескольких фаз.

(АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ)

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

ГОМОГЕННЫЕ

ГЕТЕРОГЕННЫЕ

(реагирующие вещества и продукты
реакции находятся в одной фазе)
2SO2(г) +O2(г)=2SO3(г)
HCl(ж)+NaOH(ж)=NaCl(ж)+H2O

Особенность: протекают во всём
объёме реакционной смеси

(реагирующие вещества и продукты
реакции находятся в разных фазах)
S(тв)+O2(г)=SO2(г)
Zn(тв)+2HCl(ж)=ZnCl2(ж)+H2(г)

Особенность: протекают на
поверхности раздела фаз

в котором протекает реакция H2 + Cl2 = 2HCl, была равна 0,06 моль/л. Через 5 сек концентрация хлора составила 0,02 моль/л. Чему равна средняя скорость данной реакции в указанный промежуток времени?

концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

гомогенную реакцию (укажите агрегатное состояние веществ):
а) CaO+H2O=Ca(OH)2;
б) S+O2=SO2;
в) 2CO+O2=2CO2;
г) MgCO3= MgO+CO2.
 
2вариант.
1)Дать определение гомогенной системе. Как протекают гомогенные реакции?
2)Укажите гетерогенную реакцию (укажите агрегатное состояние веществ):
а) 2CO+O2=2CO2;
б) H2+Cl2=2HCl;
в) 2SO2+O2=2SO2 (кат V2O5):
г) N2O+H2=N2+H2O.

уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества В через 20 мин.
Определите гомогенную, гетерогенную реакцию, тепловой эффект и тип уравнения:
1.SO2 + ?=SO3+Q
2.N2+H2= ?+Q
3. негашёная известь+HNO3=?+?+Q
4.KNO3=KNO2+ ?-Q