СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Скорость химической реакции (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Скорость химической реакции (11 класс)
- 2. Быстрота протекания химической реакцииОчень быстро: взрыв, реакция нейтрализации, взаимодействие активного металла с водой
- 3. Очень медленно: ржавление металлов, процессы гниения, почернение серебра
- 4. Скорость химической реакции.Общее понятие скорости (скорость движения)
- 5. Скорость химической реакцииИзменение концентрации одного из реагирующих
- 6. Равна отношению количества вещества к объему, в
- 7. НАПРИМЕР 1.В сосуде объемом 5 л находится
- 8. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А+В =
- 9. Раздел химии, изучающий скорость химической реакции, называется
- 10. Определить скорость химической реакции H2+ Br2=2HBr, если
- 11. 2. Концентрация вещества за 10 секунд изменилась
Быстрота протекания химической реакцииОчень быстро: взрыв, реакция нейтрализации, взаимодействие активного металла с водой
Слайд 1Сформировать понятие о скорости химической реакции и единицах ее измерения;
Ввести понятия:
молярная концентрация, гомо- и гетерогенные реакции
Слайд 2Быстрота протекания химической реакции
Очень быстро: взрыв, реакция нейтрализации,
взаимодействие активного металла
с водой
Слайд 4Скорость химической реакции.
Общее понятие скорости (скорость движения)
V = S/t v= [м/с ]
КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА БЫСТРОТЫ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Слайд 5Скорость химической реакции
Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
V = (C2-C1) / (t2 - t1 ) = ∆ C / ∆t
[ моль/л с ]
C1- начальная концентрация вещества
C2- концентрация через промежуток времени
∆C- изменение концентрации
t1- время начала реакции
t2- время окончания химической реакции
[ моль/л с ]
C1- начальная концентрация вещества
C2- концентрация через промежуток времени
∆C- изменение концентрации
t1- время начала реакции
t2- время окончания химической реакции
Слайд 6Равна отношению количества вещества к объему, в котором находится вещество:
С=n/V;C=[ моль/литр]
Молярная
концентрация
показывает число
молей вещества,
содержащихся в
1л раствора.
показывает число
молей вещества,
содержащихся в
1л раствора.
С- молярная концентрация вещества
![Равна отношению количества вещества к объему, в котором находится вещество:С=n/V;C=[ моль/литр]Молярная концентрация показывает число молей вещества, содержащихся](/img/thumbs/0fe5fffd9103e6306ae3e0aee5c0175e-800x.jpg "Презентация по химии Скорость химической реакции (11 класс) Равна отношению количества вещества к объему, в котором находится вещество:С=n/V;C=[ моль/литр]Молярная")
Слайд 7НАПРИМЕР
1.В сосуде объемом 5 л находится 1 моль водорода. Найдите молярную
концентрацию вещества.
2.В растворе объемом 3л содержится 6 моль соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация раствора?
2.В растворе объемом 3л содержится 6 моль соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация раствора?
Слайд 8ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А+В = С+Д
Исходные вещества
Расходуются в
ходе реакции
Продукты
Образуются в ходе реакции
Количество уменьшается количество увеличивается
∆С<0; C2
∆С>0 ; C2>C1
Слайд 9Раздел химии, изучающий скорость химической реакции, называется химической кинетикой.
Классификация химических реакций
по наличию
поверхности раздела фаз
поверхности раздела фаз
Гомогенные
(нет поверхности
раздела фаз)
Гетерогенные
(наличие поверхности
раздела фаз)
Рассмотренные вопросы описывают только гомогенные реакции
Для гетерогенных реакций важна площадь раздела фаз.
Чем больше площадь, тем больше скорость химической реакции
(измельчение вещества).
Слайд 10
Определить скорость химической реакции H2+ Br2=2HBr, если начальная концентрация водорода в
определенный момент времени была равна 1моль/л, через 30 сек концентрация этого вещества стала 0,8моль/л.
ПОДУМАЙ И РЕШИ
Ответ: 0.007моль/л с
Слайд 11
2. Концентрация вещества за 10 секунд
изменилась с 1,2 моль/л до
0,2 моль/л.
Определите скорость реакции.
Определите скорость реакции.
Ответ: 0,1 моль/л с
