Презентация, доклад по химии Реакции ионного обмена ( 8 класс)

Название работы




Автор: Ширяева Екатерина Константиновна, учитель.


Предметная область: химия
Участники: возраст 14 лет, 8 класс

«Реакции ионного обмена»

обмена до конца;
формировать системный подход и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний;
раскрыть значение реакций ионного обмена.

на стаканы –клик).
Выпадение осадка –записываем уравнение реакции -клик.
Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6.
Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны).

В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры . Правильный ответ , неправильный ответ .

Уравнение
реакции

В презентации используются гиперссылки, триггеры.

KOH

Cu2+

SO42-

Na+

OH-

Na+

S2-

H+

Cl-

H+

NO3-

K+

OH-

Сu(OH)2

H2S

H2O

Выпадает
осадок

Выделяется газ

Образуется
слабый
электролит

Реакции ионного обмена

Уравнение
реакции

Уравнение
реакции

Уравнение реакции

ионное уравнение

Cu

2+

+

SO4

2-

+

2

Na

+

+

2

OH

-

=

Cu(OH)2

+

2

Na

+

+

SO4

2-

Cu

2+

+

2OH

-

=

Cu(OH)2

1.Записать уравнение реакции в
молекулярном виде

2.По таблице растворимости определить
растворимость каждого вещества

3.Составить полное ионное уравнение (записать
диссоциацию растворимых исходных веществ
и продуктов реакции)

4.Найти одинаковые ионы в левой и
правой частях, сократить их и записать
сокращенное ионное уравнение

Т1

др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

2NaCl
Полное ионное уравнение


Сокращенное ионное уравнение

Na

+

+

S

2-

+

2

H

+

+

2

Cl

-

=

H2S

+

2

Na

+

+

Cl

-

S

2-

+

2H

+

=

H2S

2

2

Т2

ионное уравнение


Сокращенное ионное уравнение

H

+

+

NO3

-

+

K

+

+

OH

-

=

H2O

+

K

+

+

NO3

-

H

+

+

OH

-

=

H2O

Т3

др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).

+

+

2

Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях

Т4

образованием осадка:

1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl-

2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH-

3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32-

4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-

AgCl

Fe(OH)2

Cu(OH)2

BaSO4
Cu(OH)2

+ H2SO4

CaCl2 + HNO3

LiNO3 + K2SO4

ZnO + HCl

Запишите уравнения возможных реакций
в молекулярном, ионном виде.

H2O

1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O

3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O

Правильно

Ошибка

6H2O

1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3

2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3

3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl

Правильно

Ошибка

в виде ионов при
составлении ионных уравнений.

Вопрос 1.

Вопрос 2.

Вопрос 3.

Вопрос 4.

H2S, Na2S, CuSO4

CO2, H2SiO3,
H2SO3

KCl, Ca(HCO3)2, HI

H2CO3, K2CO3,
Cu(OH)2

1

2

3

4

Сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
соответствует реакции:

H2SO4+Zn(OH)2

HCl + Al(OH)3

HNO3 + NaOH

H2CO3 + KOH

1

2

3

4

Выберите пары веществ, которые в водном
растворе взаимодействуют с
образованием газа.

Na2SO3 и HNO3

KHCO3 и HCl

NaHS и NaOH

NaHS и H2SO4

1

2

3

4

Суммы всех коэффициентов в полном и
сокращенном ионных уравнениях реакции
Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно:

28 и 3

22 и 16

28 и 18

14 и 10

1

2

3

4

Вопрос

с растворами электролитов

Цеолит

Ионообменные смолы

и магния на другие, например, натрия.
Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.

Очистка воды

соков,
глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
кофе со сгущенным молоком.

из
полиметаллических руд.





В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки
растениям необходимых им
элементов.

Mo

W

антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.

портфелем)
http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита)
http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

Санкт-Петербург,2000г
Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г.
Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.