- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии по теме Железо (9кл)
Содержание
- 1. Презентация по химии по теме Железо (9кл)
- 2. В народе без железа, как при обеде
- 3. Fe как химический элементПорядковый номер, номер периода
- 4. В земной коре 4 % железа, 2
- 5. Кристаллическая решетка железаОбъемно-центрированная кубическая решетка Гранецентрированная кубическая
- 6. Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г
- 7. Физические свойства железасеребристо- серый металлтускнеет на влажном
- 8. Химические свойства железа 1. реакция с кислородом
- 9. Fe+ CuCl2→ Cu+ FeCl24. реакция с солями5.
- 10. Железо в организме человекаобеспечивает кислородом все ткани
- 11. Слайд 11
- 12. Исаакиевский собор
- 13. Зеленый мост
- 14. Фонарь зеленого моста
- 15. Львиный мост
- 16. Чугунные перила Аничкова моста
- 17. Решетка летнего сада
- 18. Воронихинские ворота ,Казанский собор
- 19. Ящик для сбора пожертвований XVII в
- 20. Донская церковь
- 21. Ограда Благовещенского моста
- 22. Задания 1. При хранении железных изделий
- 23. 3. Установите соответствия меду формулами исходных веществ
В народе без железа, как при обеде без соли.Куешь железо – не жалей угля, растишь сына – не жалей еды.Человека губит горе, железо портит влага.Железо в огне закаляется, человек -в нужде.Урезонить сварливую жену все равно что
Слайд 2В народе без железа, как при обеде без соли.
Куешь железо –
не жалей угля, растишь сына – не жалей еды.
Человека губит горе, железо портит влага.
Железо в огне закаляется, человек -в нужде.
Урезонить сварливую жену все равно что ковать остывшее железо.
Человека губит горе, железо портит влага.
Железо в огне закаляется, человек -в нужде.
Урезонить сварливую жену все равно что ковать остывшее железо.
Слайд 3Fe как химический элемент
Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
Порядковый
№ 26, 4 период , VIII В группа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
Электронная формула внешнего уровня
…4s2 3d6
Степень окисления
+2, + 3
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
Электронная формула внешнего уровня
…4s2 3d6
Степень окисления
+2, + 3
Слайд 4В земной коре 4 % железа,
2 место после алюминия.
По запасам железных
руд Россия занимает 1 место в мире:
Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал
Красный железняк (Fe2O3) –
Кривой Рог
Лимонит (Fe2O3 * n H2O) –
Курск, Сибирь, Дальний Восток
Пирит ( FeS2)- Урал
Cидерит (FeCO3)
Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал
Красный железняк (Fe2O3) –
Кривой Рог
Лимонит (Fe2O3 * n H2O) –
Курск, Сибирь, Дальний Восток
Пирит ( FeS2)- Урал
Cидерит (FeCO3)
Слайд 5
Кристаллическая решетка железа
Объемно-центрированная кубическая решетка
Гранецентрированная кубическая решетка
От абсолютного нуля до
910 градусов устойчива альфа-модификация объемно-центрированной решетки. От 910 до 1400 градусов С устойчива гамма-модификация гранецентрированной решетки.
Fe как простое вещество
Слайд 6Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в Брюсселе привлекло здание
Атомиума. Девять громадных, диаметром 18 метров, металлических шаров, как бы парили в воздухе: восемь по вершинам куба, девятый в центре. Это была модель элементарной ячейки кристаллического альфа-железа, увеличенная в 165 млрд. раз.
Слайд 7Физические свойства железа
серебристо- серый металл
тускнеет на влажном воздухе или в воде
пластично
температура
плавления 1539°С
проводит ток и тепло
притягивается к магниту
Слайд 8Химические свойства железа
1. реакция с кислородом
Fe + O2 →
Fe3O4
2. реакция с неметаллами
2. реакция с неметаллами
Fe + S→ Fe S
Fe + Сl 2→ Fe Cl 3
3. реакция с водой
Fe + Н2O→ Fe3O4 + Н 2
4. реакция с кислотами
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Слайд 9Fe+ CuCl2→ Cu+ FeCl2
4. реакция с солями
5. Особые свойства
Fe + Н2O
+ O2→ Fe(OН) 3
6. Реакции с азотной и концентрированной серной кислотами: не реагирует на холоду с конц. кислотами.
Fe+ разб.HNO3→ Fe(NO3)3+NO+ H2O
Слайд 10Железо в организме человека
обеспечивает кислородом все ткани нашего тела
синтез красных кровяных
клеток.
защита организма от бактерий, участвует в образовании иммунных клеток.
является составной частью более 70 ферментов.
помогает полноценному процессу фагоцитоза, синтезу лизоцима.
защита организма от бактерий, участвует в образовании иммунных клеток.
является составной частью более 70 ферментов.
помогает полноценному процессу фагоцитоза, синтезу лизоцима.
Слайд 22Задания
1. При хранении железных изделий на воздухе в присутствии
влаги образуется вещество, которое рыхлой массой покрывает металл. Это вещество легко удаляется под действием кислоты. Какие процессы описаны? Какое название носит первый процесс? Написать уравнения реакций.
2. Верны ли следующие суждения?
А. Сталь – это сплав железа с углеродом, где массовая доля углерода от 0,3% до 2%.
Б. Чугун обладает прочностью и хрупкостью.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
2. Верны ли следующие суждения?
А. Сталь – это сплав железа с углеродом, где массовая доля углерода от 0,3% до 2%.
Б. Чугун обладает прочностью и хрупкостью.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
Слайд 23
3. Установите соответствия меду формулами исходных веществ и продуктами реакции.
Исходные вещества:
Продукты реакции,
содержащие железо:
А) Fe + Cl2 1) FeCl2
Б ) Fe + HCl 2) FeS
B) Fe + S 3) FeSO4
Г) Fe +H2SO4(конц) 4) FeCl3
Д) Fe +H2SO4 (разб) 5) Fe2(SO4)3
содержащие железо:
А) Fe + Cl2 1) FeCl2
Б ) Fe + HCl 2) FeS
B) Fe + S 3) FeSO4
Г) Fe +H2SO4(конц) 4) FeCl3
Д) Fe +H2SO4 (разб) 5) Fe2(SO4)3
