Презентация, доклад по химии по теме Кислород 8 класс.

Учитель химии МБОУ СОШ №6
г. Новый Уренгой
Смирнова М.Ю.
2014

Кислород

теплоту человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара»

с историей открытия кислорода;
дать понятие о кислороде как о химическом элементе и простом веществе: нахождение в природе, химические свойства кислорода; применение кислорода.
актуализировать понятия: горение и медленное окисление;
дать понятие о способах получения кислорода

II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.
2. Строение атома:
+8О ) ) 1S2S2 2P4
2 6
валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов. (Примеры?)

в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.



Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

не химики. Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в начале XVII в. Этот газ он использовал для дыхания в лодке, при погружениив воду. Но работы изобретателя были засекречены.

друг от друга, великими химиками XVIII века шведом Карлом Вильгельмом Шееле и англичанином Джозефом Пристли.

1 литре воды при 20 С растворяется 31 мл кислорода).
При -183 С и давлении 760 мм. рт. столба кислород переходит в голубую жидкость.

разложения бертолетовой соли (хлората калия). 2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора. 3. Через разложение перманганата калия

кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

кислород.
Вещество поддерживающее горение.
Тип реакции 2H2O —> 2H2+O2.
Вещества, получающиеся при горении.
Процесс сопровождающийся выделением тепла.
Тип реакции горения серы.
Самое распространенное вещество содержащее кислород.