Презентация, доклад по химии по теме Галогены к обобщающему уроку 9 класс

группе таблицы Менделеева. Это фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At.
Поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в ОВР они чаще всего проявляют свойства окислителей. Единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе в виде соединений
Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS²nP⁵

Общая характеристика

качестве приставки либо суффикса входит во многие научные термины, например в слова генератор и антиген. Обычно он означает рост или образование чего-либо. Таким образом, с греч. слово галоген (гало + ген) означает «образующий соль».

О происхождении названий галогенов

Фтор флуо (лат.) течь, текучий (в
старину минерал полевой шпат CaF,
использовали в металлургии в качестве
флюса для придания легкоплавкости
шлакам)
Хлор хлорос (греч.) зеленовато-желтый


Бром бромос (греч.) зловонный


Йод иодес (греч.) фиолетовый


Астат астатос (греч.) неустойчивый

жидкость;
I2, At – твёрдые вещества.
3. Температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. При этом их окраска становится более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Обладают способностью образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. При комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Относятся к токсичным химическим веществам.

Физические свойства галогенов

2Al + 3F2 = 2AlF3
Sn + Cl2 = SnCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Br2 = CuBr2
Zn + I2 = ZnI2
2. Взаимодействие с водородом: Cl2 + H2 = 2HCl
3. Взаимодействие с водой: Cl2 + H2O = HCl + HClO (хлорноватистая кислота)
2Br2 + 2H2O = 4HF + O2
4. Взаимодействие со щелочами: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O (без нагревания)
3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O (с нагреванием)
5. Взаимодействие с галогенидами - соединениями галогенов с металлами:
фтор вытесняет из солей хлор: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2
фтор вытесняет из солей бром: 2KBr + F2 = 2KF + Br2
хлор вытесняет из солей бром: 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
бром вытесняет из солей йод: KI + Br2 = 2KBr + I2
II. Взаимодействие органическими веществами (галогенирование - присоединение галогена). Галогены взаимодействуют со всеми классами органических соединений.
1. С алканами: CH3-CH3 + Cl2 → CH2Cl-CH3 + HCl (хлорэтан)
2. С алкенами: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br (1,2-дибромэтан)
3. С алкинами: HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен)

Химические свойства

электролизом расплава гидрофторида калия KHF2 (разлагается лишь HF): 2HF → H2 + F2. Анод: 2F- - 2ē → F2
В промышленности хлор в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2Н2О → Н2↑ + 2NaОН + Сl2↑
В лаборатории хлор получают действием различных окислителей на соляную кислоту: МnО2 + 4НСl → МnСl2 + Сl2↑ + 2Н2О
2KMnO4 + 16HCl →2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
Аналогично получают бром и йод, окисляя НВr, НI или их соли:
6КВr + К2Сr2О7 +7Н2SО4 → ЗВr2 + Сr2(SО4)3 + 4К2SО4 + 7Н2О.

Получение

в UF6

трехфтористый хлор СlF3

шестифтористая сера SF6

фториды металлов

фтористый водород, алюминия фторис, кремне-фториды, фторсульфоновая кислота, ВF3 (катализатор), фторорганические соединения и др.

окислитель ракетных топлив

NaCl

получение хлорида олова для дымовой завесы

получение красителей

получение раствори телей

получение синтетических волокон

хлорирование некоторых руд с целью извлечения титана, ниобия, циркония и других.

санитарные нужды и хлорирование воды

отбелка целлюлозы и тканей

получение средств для защиты растений

синтетический каучук

хлорсодержа щие органические и неорганические соединения

бытовая химия: отбеливатели, порошки, красители и др.

Поливинил хлорид

получения бромистого этила и дибромэтана

при производстве инсектицидов и пестицидов

в медицине

производство красителей

печатание фотографий

ингибиторы

В ветеринарии

огнетушащие средства

при химических анализах для определения многих веществ

поверхности

В источниках света

антисептик

Для искусственного вызывания дождя

Дезинфекция одежды

В фотографии

красители

организме он содержится в виде соли – хлорида натрия. Хлор стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Больше всего NаСl содержится в плазме крови.

HCl, входящая в состав желудочного сока, контролирует процессы пищеварения. В отсутствие 0,2%-ной НСl процесс переваривания пищи практически прекращается.

Водоросли, а также некоторые другие растения активно накапливают бром. Морская вода содержит самое большое количество брома, который способен переходить в воздух, поэтому его содержание в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах, далеких от моря.

Йод, как и хлор — один важнейших элементов, входящих в состав живых организмов. Недостаток йода в воде и пище снижает выработку гормона щитовидной железы и приводит к заболеванию эндемическим зобом. Йод попадает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцами, молоком, водой, морской капустой и с воздухом (особенно морским) при дыхании.

Биологическое значение

фторапатит
Na3 AlF6 – криолит
Cl
NaCl - галит (каменной соли)
KCl *NaCl – сильвинит
MgCl 2*2H2O - бишофит
KCl*NaCl 2*6H2O - карналлит
KCl*MgSO 4*3H2O - каинит
Br
AgBr – бромаргирит
Морская вода – главный источник рассеянного элемента – брома. В организме человека больше всего брома содержится в мозге, а среди растений больше всего накапливают бром бобовые и морские водоросли.
I
Йод не образует самостоятельных месторождений, характеризуется крайней рассеянностью в природе. Большая часть содержится в морской воде, в водорослях.

Нахождение в природе

к кариесу. Участвует в обмене веществ, в построении скелета костей и предупреждает появление остеопороза.
Хлор участвует в сохранении водно-солевого баланса и поддерживании осмотического давления, участвует в обмене веществ, построении тканей, в избавление от лишнего веса. Без соляной кислоты, находящейся в составе желудочного сока невозможен процесс переваривания пищи. Если норму поступления хлора в организм превысить или снизить, то появятся отеки, головные боли и другие симптомы, которые способны нарушить обмен веществ и вызвать заболевания кишечника.
У человека в мозге, почках, крови и печени присутствует небольшое количество брома. В медицинских целях бром применяют, как успокоительное средство. Передозировка может привести к угнетенному состоянию нервной системы, а в некоторых случаях к психическим расстройствам. Недостаток брома ведет к дисбалансу между процессами возбуждения и торможения.
Без йода щитовидная железа не может обходиться, он убивает микробы, поступающие в наше тело. При дефиците йода может начаться заболевание щитовидной железы - зоб.
Вывод: без галогенов человек не только лишиться многих необходимых в повседневной жизни вещей, но и не сможет нормально функционировать наш организм.

Роль галогенов и их соединений для здоровья человека

О фторе нельзя сказать, что он
1.самый активный;
2.самый электроотрицательный;
3.самый агрессивный;
4.самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
1.фтора
2.хлора
3.брома
4.иода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
1.фтор
2.хлор
3.бром
4.иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
1.-1
2.+1
3.+3
4.+5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
1.НСl, НВr, НI;
2.НI, НВr, НСl;
3.НВr, НI, НСl;
4.НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
1.белого цвета;
2.желтоватого цвета;
3.желтого цвета;
4.оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна
1.16,8 г
2.33,6 г
3.48,8 г
4.97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________


10. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

Тема «Галогены». Вар. 1

формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде
1.ns2np2
2.ns2np3
3.ns2np4
4.ns2np5.

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у
1.фтора
2.хлора
3.брома
4.иода.

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
1.Водой;
2.раствором хлорида натрия;
3.раствором бромида натрия;
4.раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является
1.НСlО
2.НСlО2
3.НСlО3
4.НСlО4

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как
1.фтор не растворяется в воде;
2.фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
3.фтор вытесняет из воды водород.

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок
1.белого цвета;
2.желтоватого цвета;
3.желтого цвета;
4.оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлоро­водорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделив­шегося газа равен (при н. у.)
1.22,4 л
2.11,2 л
3.5,6 л
4.4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________


10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению _______________________________________________________

Тема «Галогены». Вар. 2

4 4 4 2 2 1 2 1
9. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
t
10. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O


2 вариант
Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8
Ответ 3 4 1 2 4 2 3 4
9. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 10. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O


Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопросы 9–10 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 12.

Шкала перевода баллов в отметку:

10–12 баллов - «5», 7–9 баллов - «4», 4–6 баллов - «3».

Тема «Галогены» (решения и ответы)