г
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Основания (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Основания (8 класс)
- 2. Какие вещества называются основаниями?Основания – это сложные вещества,
- 3. Классификация оснований
- 4. Физические свойстваТвердые вещества. Бесцветные и окрашенные. Растворимые
- 5. КОН - гидроксид калия (едкий кали, каустический поташ)Используется в аккумуляторах.
- 6. Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашеная известь или
- 7. Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода, каустик,
- 8. Получение ЩелочиВ лаборатории:1. Взаимодействием активного
- 9. Химические свойства1. Изменяют окраску индикатора
- 10. Нерастворимые основания:1. Взаимодействуют с кислотами: Cu(OH)2
- 11. Тест.1. Выберите формулу основания: а) SO3 б) Mg(OH)2в)
- 12. 4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида натрия
- 13. Ответы1. б2. а г3. а б4. б
- 14. Используемые источники1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс:
Какие вещества называются основаниями?Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Общая формула Mе(OH)n, где Mе – металл, n – степень окисления, обычно n < 3.Например, гидроксид натрия NaOH,
Слайд 2Какие вещества называются основаниями?
Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов
соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
Общая формула Mе(OH)n,
где Mе – металл,
n – степень окисления, обычно n < 3.
Например, гидроксид натрия NaOH, гидроксид магния Mg(OH)2,
гидроксид железа (III) Fe(OH)3.
Общая формула Mе(OH)n,
где Mе – металл,
n – степень окисления, обычно n < 3.
Например, гидроксид натрия NaOH, гидроксид магния Mg(OH)2,
гидроксид железа (III) Fe(OH)3.
Слайд 4Физические свойства
Твердые вещества.
Бесцветные и окрашенные.
Растворимые и нерастворимые в воде.
Растворимые
в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Они находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.
Слайд 6Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашеная известь или «пушонка»)
Используется в производстве сахара,
соды, в строительстве, а также для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.
Слайд 7Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь)
NaOH
Применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза.
Слайд 8Получение
Щелочи
В лаборатории:
1. Взаимодействием активного металла с водой
2К +
2Н2О → 2КОН + Н2↑
2. Взаимодействием основных оксидов с водой
К2О + Н2О → 2КОН
В промышленности:
Электролиз солей.
Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли:
CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
2. Взаимодействием основных оксидов с водой
К2О + Н2О → 2КОН
В промышленности:
Электролиз солей.
Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли:
CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Слайд 9Химические свойства
1. Изменяют окраску индикатора
NaOH + фенолфталеин
→ малиновый
NaOH + лакмус → синий
NaOH + метиловый оранжевый → желтый
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3. Взаимодействуют с кислотами:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
NaOH + лакмус → синий
NaOH + метиловый оранжевый → желтый
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3. Взаимодействуют с кислотами:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Слайд 10Нерастворимые основания:
1. Взаимодействуют с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2
+ 2H2O
2. При нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Разъедают многие органические вещества).
2. При нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Разъедают многие органические вещества).
Слайд 11Тест.
1. Выберите формулу основания:
а) SO3 б) Mg(OH)2
в) H2SO4
г) СаО
2. К каждому из ниже указанных веществ прилили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?
а) BaO б) HNO3
в) CuO г) КОН
3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?
а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3
в) Са(ОН)2 г) LiOH
2. К каждому из ниже указанных веществ прилили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?
а) BaO б) HNO3
в) CuO г) КОН
3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?
а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3
в) Са(ОН)2 г) LiOH
Слайд 124.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида натрия меняется следующим образом:
а) лакмус
краснеет
б) лакмус синеет
в) метилоранж краснеет
г) метилоранж желтеет
д) фенолфталеин становится малиновым
е) фенолфталеин остается бесцветным
5. Раствор гидроксида натрия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых:
а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2
г) Cu д) NaNO3 e) Mg
б) лакмус синеет
в) метилоранж краснеет
г) метилоранж желтеет
д) фенолфталеин становится малиновым
е) фенолфталеин остается бесцветным
5. Раствор гидроксида натрия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых:
а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2
г) Cu д) NaNO3 e) Mg
Слайд 14Используемые источники
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений.
– 10 – изд., переработанное. – М.: Дрофа, 2005.
2) http://images.yandex.ru
3) http://ru.wikipedia.org/wiki/
2) http://images.yandex.ru
3) http://ru.wikipedia.org/wiki/
