- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Основания 8 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии Основания 8 класс
- 2. Определение. Номенклатура.Основания – это сложные вещества, состоящие
- 3. КлассификацияОснованияКачественные реакции для щелочейфиолетовыйсинийоранжевыйжелтый малиновый бесцветный Бигулова Залина ЗаурбековнаНерастворимые в водеCu(OH)2, Mg(OH)2Растворимые в воде (щёлочи)NaOH, Ca(OH)2
- 4. Физические свойства основанийОснования - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.Бигулова Залина ЗаурбековнаКОНCu(ОН)2
- 5. Таблица растворимости кислот, оснований, солейБигулова Залина Заурбековна
- 6. Химические свойства основанийОснование + кислота = соль
- 7. Получение основанийПолучение растворимых оснований: а) взаимодействием щелочных и
- 8. Получение основанийПолучение нерастворимых оснований: действием щелочей на растворимые соли металлом.Бигулова Залина Заурбековна
Определение. Номенклатура.Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.Mе(OH)n, где Mе – металл, n – число групп OH- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла
Слайд 2Определение. Номенклатура.
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и
связанных с ними гидроксид-ионов.
Mе(OH)n, где Mе – металл, n – число групп OH- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла
Например: Na+1OH, Ca+2(OH)2, Fe+3(OH)3
Название: «гидроксид» + «название металла» (степень окисления, если переменная)
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
Mе(OH)n, где Mе – металл, n – число групп OH- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла
Например: Na+1OH, Ca+2(OH)2, Fe+3(OH)3
Название: «гидроксид» + «название металла» (степень окисления, если переменная)
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
Бигулова Залина Заурбековна
Слайд 3Классификация
Основания
Качественные реакции для щелочей
фиолетовый
синий
оранжевый
желтый
малиновый
бесцветный
Бигулова Залина Заурбековна
Нерастворимые в воде
Cu(OH)2,
Mg(OH)2
Растворимые в воде (щёлочи)
NaOH, Ca(OH)2
Слайд 4Физические свойства оснований
Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости
в воде.
Бигулова Залина Заурбековна
КОН
Cu(ОН)2
Слайд 6Химические свойства оснований
Основание + кислота = соль + вода (реакция обмена,
нейтрализации):
Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (реакция обмена):
Щёлочь + соль = новое основание + новая соль (реакция обмена):
Разложение нерастворимых в воде оснований на оксид металла и воду:
Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (реакция обмена):
Щёлочь + соль = новое основание + новая соль (реакция обмена):
Разложение нерастворимых в воде оснований на оксид металла и воду:
NaOH + HCl
NaCl +H2O
Бигулова Залина Заурбековна
→
Ca(OH)2 + CO2
→
CaCO3 ↓+ H2O
NaOH + CuSO4
→
Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Cu(OH)2
→
СuO + H2O
t
2
Слайд 7Получение оснований
Получение растворимых оснований:
а) взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой,
б)
взаимодействием оксидом щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Бигулова Залина Заурбековна
Слайд 8Получение оснований
Получение нерастворимых оснований:
действием щелочей на растворимые соли металлом.
Бигулова Залина
Заурбековна
