- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Обощение знаний по теме Периодический закон (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Обощение знаний по теме Периодический закон (8 класс)
- 2. 1.Какие типы химических реакций вам известны?2.Какие реакции
- 3. Характеристика элемента: 1.Что показывает порядковый № элемента?
- 4. Покажите строение атома № по энергетическим слоям. +35Вг
- 5. Составление окислительно- восстановительной реакции.Составьте уравнение реакции взаимодействия
- 6. Домашнее задание: 1.Подготовиться к контрольной работе. Повторить
1.Какие типы химических реакций вам известны?2.Какие реакции относятся к окислительно- восстановительным?3.Какую частицу называют: а)окислителем б)восстановителем?4.Какой процесс называют: а)окислением? Б)восстановлением?
Слайд 1Повторение и обобщение темы «Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.
Слайд 21.Какие типы химических реакций вам известны?
2.Какие реакции относятся к окислительно- восстановительным?
3.Какую
частицу называют: а)окислителем б)восстановителем?
4.Какой процесс называют: а)окислением? Б)восстановлением?
4.Какой процесс называют: а)окислением? Б)восстановлением?
Слайд 3Характеристика элемента: 1.Что показывает порядковый № элемента?
2.Как узнать количество нейтронов?
3.Чему
равно количество электронных слоёв атома?
4.Чему равно количество электронов на внешнем энергетическом уровне?
5.Валентность а)в высшем оксиде; б)в летучем водородном соединении.
6.Примеры соединений (формулы и названия оксидов, кислот, оснований и солей)
Более активный металл (неметалл) в периоде, в группе.
№48 и 49; 21 и 49; 52 и 53; 34 и 52.
4.Чему равно количество электронов на внешнем энергетическом уровне?
5.Валентность а)в высшем оксиде; б)в летучем водородном соединении.
6.Примеры соединений (формулы и названия оксидов, кислот, оснований и солей)
Более активный металл (неметалл) в периоде, в группе.
№48 и 49; 21 и 49; 52 и 53; 34 и 52.
Слайд 4Покажите строение атома № по энергетическим слоям.
+35Вг 2 8 18 7
Химическая
связь в молекулах.
О2,FeCl3, SiH4
Решение задачи на вычисление массы продукта реакции, если известна масса одного из реагентов.
Какая масса хлорида цинка образуется при взаимодействии 196 г соляной кислоты с достаточным количеством цинка?
О2,FeCl3, SiH4
Решение задачи на вычисление массы продукта реакции, если известна масса одного из реагентов.
Какая масса хлорида цинка образуется при взаимодействии 196 г соляной кислоты с достаточным количеством цинка?
Слайд 5Составление окислительно- восстановительной реакции.
Составьте уравнение реакции взаимодействия калия с кислородом, расставьте
коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, переход электронов стрелкой.
Fe2O3 + H2 Fe + H2O
Fe2O3 + H2 Fe + H2O
Слайд 6Домашнее задание:
1.Подготовиться к контрольной работе. Повторить §34-43.
2.Составьте уравнение реакции ОВР
взаимодействия олова с раствором азотной кислоты:
Азотная кислота + олово → нитрат олова (II) + водород.
3.Решите задачу. Вычислите массу хлорида калия, получившегося при взаимодействии 365 г соляной кислоты с достаточным количеством калия
Азотная кислота + олово → нитрат олова (II) + водород.
3.Решите задачу. Вычислите массу хлорида калия, получившегося при взаимодействии 365 г соляной кислоты с достаточным количеством калия
