- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии НЕМЕТАЛЫ (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии НЕМЕТАЛЫ (9 класс)
- 2. Слайд 2
- 3. На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов
- 4. Неметаллы в роли окислителейНеметаллы в роли восстановителей2K
- 5. Слайд 5
- 6. Неметаллы
- 7. Газообразные: H2, O2, F2, Cl2, N2, благородные
- 8. Для неметаллов характерно широкое разнообразие окрасок.ГрафитБромЙодХлор
- 9. -272 оС 3800 оС Температуры плавления неметаллов
- 10. Неметаллы способны образовывать два типа кристаллических решёток — молекулярные и атомные.
- 11. Аллотропия — существование элементов в виде нескольких простых веществ (аллотропных модификаций).
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Воздух, свободный от переменных и случайных составных
- 18. – поддержание процессов дыхания и фотосинтеза;– способствует
На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов (кроме водорода, гелия и бора) расположено от 4 до 8 электронов. Количество электронов на внешнем уровне у неметаллов численно равно значению номера А-группы.
Слайд 1Деление элементов на металлы и неметаллы возникло
из-за различий в свойствах
соответствующих им простых веществ.
Слайд 3На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов (кроме водорода, гелия и
бора) расположено от 4 до 8 электронов. Количество электронов
на внешнем уровне у неметаллов
численно равно значению номера
А-группы.
на внешнем уровне у неметаллов
численно равно значению номера
А-группы.
Слайд 4Неметаллы в роли окислителей
Неметаллы в роли восстановителей
2K + S = K2S
2Mg
+ O2 = 2MgO
2H2 + O2 = 2H2O
4P + 5O2 = 2P2O5
0
0
+1
-2
0
0
+2
-2
0
0
+1
-2
0
0
+5
-2
Слайд 7Газообразные: H2, O2, F2, Cl2, N2, благородные газы
Жидкие: Br2
Твёрдые: B,
C, Si, P, S, As, Se, Te, I, At
Агрегатные состояния
простых веществ неметаллов
Слайд 11
Аллотропия — существование элементов в виде нескольких простых веществ (аллотропных модификаций).
Слайд 17Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен,
лишен цвета,
вкуса и запаха. При нормальных условиях один литр воздуха имеет
массу 1,29 г, молярная масса объёмом 22,4 л равна 29 г/моль.
массу 1,29 г, молярная масса объёмом 22,4 л равна 29 г/моль.
Слайд 18– поддержание процессов дыхания и фотосинтеза;
– способствует выветриванию горных пород и
почвообразованию;
– способствует минерализации органических остатков;
– используется для получения азота, кислорода, аргона.
– способствует минерализации органических остатков;
– используется для получения азота, кислорода, аргона.
Значение воздуха
