- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Железо и его соли
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Железо и его соли
- 2. Как химический элемент Химический элемент VIII гр.
- 3. Железо — активный металл. На воздухе образуется
- 4. 3. Взаимодействие с простыми веществами:3.1 Горит в
- 5. 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся
- 6. 6. Окисление железаПри хранении водных растворов солей
- 7. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура
- 8. В земной коре железо распространено достаточно широко.
- 9. магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит
- 10. Соли железаРеагируют с щелочами:FeCl2 + 2NaOH →
- 11. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и
Как химический элемент Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26, Aтомная масса 55.847.
Слайд 2Как химический элемент
Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева.
Атомный номер 26,
Aтомная масса 55.847.
Слайд 3Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению
металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Химические свойства
Слайд 43. Взаимодействие с простыми веществами:
3.1 Горит в кислороде
3Fe +
2O2 =Fe3O4
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS
Химические свойства
Слайд 54.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений
правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
Химические свойства
Слайд 66. Окисление железа
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II)
до железа(III):
4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl2
4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl2
Химические свойства
Слайд 7Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 0С
Температура
кипения около 2800 0С
При температуре ниже 7700С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры
ферромагнитные свойства
железа исчезают,
железо «размагничивается».
При температуре ниже 7700С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры
ферромагнитные свойства
железа исчезают,
железо «размагничивается».
Физические свойства
Слайд 8В земной коре железо распространено достаточно широко.
В морской воде 1·10–5
— 1·10–8% железа.
На его долю приходится: Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
На его долю приходится: Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
Нахождение в природе
Слайд 9
магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4;
содержит до 72,4 % Fe),
бурый
железняк (лимонит -
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)
красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит
до 70 % Fe)
железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)
Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы
Слайд 10Соли железа
Реагируют с щелочами:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Реагируют с
более активными металлами:
FeCl2 + Mg→ MgCl2+ Fe
FeCl2 + Mg→ MgCl2+ Fe
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3
Слайд 11КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
Реакция со щелочью
FeCl2
+ 2NaOH→Fe(OH)2 +2NaCl
Fe2++2Cl-+2Na++ 2OH-→Fe(OH)2+2Na++ 2OH-
Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2
Fe2++2Cl-+2Na++ 2OH-→Fe(OH)2+2Na++ 2OH-
Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2
FeCl3+3KOH→Fe(OH)3+3KCl
Fe3+ +3Cl- +3K+ +3OH-→Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3
