атома железа
познакомиться с соединениями железа со степенью окисления +2 и +3
совершенствовать свои умения составлять уравнения химических реакций
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Железо (5 версия)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Железо (5 версия)
- 2. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив
- 3. Строение атомаРаспределение электронов по уровням: 2, 8,
- 4. Химические свойства железаВ химических реакциях железо проявляет различные степени окисления
- 5. Железо в природе.
- 6. В земной коре 5,1% железа, 2 место
- 7. В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
- 8. Генетические ряды железа1. Генетическая связь – это более
- 9. Признаки генетического рядаПринадлежность веществ к разным классамВещества
- 10. Соединения железаFe2+ОксидГидроксидСолиFe3+ОксидГидроксидСоли
- 11. Оксид железа (III)
- 12. Генетический ряд Fe 2+
- 13. Генетический ряд Fe 2+
- 14. Генетический ряд Fe 3+
- 15. Генетический ряд Fe 3+
- 16. Качественные реакции на ион Fe +2
- 17. Качественные реакции на ион Fe +3 Качественная
- 18. Генетические ряды железаСоставьте генетический ряды А) железа (II)Б) железа (III)
Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Заряд ядра, распределение электронов по уровнямСтепень окисления
Слайд 2Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и
словосочетаниями:
Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Степень окисления
Слайд 3Строение атома
Распределение электронов по уровням: 2, 8, 14, 2
Электронная конфигурация:
1S22S22p63S23P63d64S2
Возможные степени
окисления: +2, +3
Fe+2 2, 8, 14
Fe+3 2, 8, 13
Слайд 6В земной коре 5,1% железа,
2 место после алюминия.
По запасам железных
руд Россия занимает 1 место в мире:
Магнитный железняк (магнетит) ( Fe3O4)- Урал
Гематит (красный железняк)(Fe2O3) - Кривой Рог
Лимонит (бурый железняк) (Fe2O3 . n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
Пирит ( FeS2) - Урал
Cидерит (FeCO3)
Магнитный железняк (магнетит) ( Fe3O4)- Урал
Гематит (красный железняк)(Fe2O3) - Кривой Рог
Лимонит (бурый железняк) (Fe2O3 . n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
Пирит ( FeS2) - Урал
Cидерит (FeCO3)
Слайд 8Генетические ряды железа
1. Генетическая связь – это более общее (родовое) понятие, которое
отражает взаимные превращения разных форм существования разных химических элементов.
2. Генетический ряд – это более узкое (видовое) понятие, которое отражает взаимопревращения разных форм существования одного химического элемента.
2. Генетический ряд – это более узкое (видовое) понятие, которое отражает взаимопревращения разных форм существования одного химического элемента.
Слайд 9Признаки генетического ряда
Принадлежность веществ к разным классам
Вещества связаны взаимопревращениями
В составе веществ
присутствует один и тот же химический элемент
Слайд 16Качественные реакции на ион Fe +2
Качественная реакция на ион
железа (II) – реакция с красной кровяной солью – гексацианоферрат калия (три). Образуется осадок - турнбулева синь - KFe[Fe(CN)6]).
2 К3[Fe(CN)6 ] +3 FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.
FeSO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
2 К3[Fe(CN)6 ] +3 FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.
FeSO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
Слайд 17Качественные реакции на ион Fe +3
Качественная реакция на ион железа
(III)
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl – реакция со щелочью
Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной соль –гексацианоферрат (два) калия, образуется темно-синий осадок берлинской лазури
3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия. малодиссоциирующее вещество - роданид железа (кроваво- красного цвета).
FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl – реакция со щелочью
Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной соль –гексацианоферрат (два) калия, образуется темно-синий осадок берлинской лазури
3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия. малодиссоциирующее вещество - роданид железа (кроваво- красного цвета).
FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl
