Презентация, доклад по химии на тему Задачи по химии

Содержание

СодержаниеВведениеСправочный материалОсновные физические величины в химииОсновные уравнения связиЗадания с выбором ответа (А15 )Задания с развернутым ответом (С2)1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной

Слайд 1Задачник по химии
Для подготовки к ГИА
По теме:
«Расчетные задачи».

Задачник по химии Для подготовки к ГИАПо теме:«Расчетные задачи».

Слайд 2Содержание
Введение
Справочный материал
Основные физические величины в химии
Основные уравнения связи
Задания с выбором ответа

(А15 )
Задания с развернутым ответом (С2)
1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации).
2 тип: Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа.
3 тип: Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа.
Литература и интернет-ресурсы
СодержаниеВведениеСправочный материалОсновные физические величины в химииОсновные уравнения связиЗадания с выбором ответа (А15 )Задания с развернутым ответом (С2)1

Слайд 3Введение
При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи

– это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать.
Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания.
Сборник включается все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборник вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач.
Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям.
Желаем удачи!
Введение При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий

Слайд 42. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества

Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные

физические величины в химии

Относительная атомная масса

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. ОпределениеОтносительная молекулярная массаМассаКоличество вещества Молярная массаВеличинаХарактеристикаОсновные физические величины в химииОтносительная атомная масса

Слайд 52. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это величина,

показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода.

Ar

Молярная масса

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Относительная атомная масса

Очистить

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. ОпределениеОтносительная молекулярная массаМассаКоличество вещества- это величина, показывающая, во сколько раз масса атома

Слайд 62. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это величина,

показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

Mr

Молярная масса

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Относительная атомная масса

Очистить

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. ОпределениеОтносительная молекулярная массаМассаКоличество вещества- это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы

Слайд 72. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это масса

одного моля вещества.

M

г/моль

Молярная масса

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Относительная атомная масса

Очистить

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. ОпределениеОтносительная молекулярная массаМассаКоличество вещества- это масса одного моля вещества. Mг/мольМолярная массаВеличинаХарактеристикаОсновные физические

Слайд 82. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
это величина,

характеризующая воздействие тела на свою опору.

m

г; кг

Молярная масса

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Относительная атомная масса

Очистить

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. ОпределениеОтносительная молекулярная массаМассаКоличество вещества это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору.

Слайд 92. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Относительная молекулярная масса
Масса
Количество вещества
- это число

частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях.

n

моль

Молярная масса

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Относительная атомная масса

Очистить

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. ОпределениеОтносительная молекулярная массаМассаКоличество вещества- это число частиц (атомов, молекул или других частиц),

Слайд 102. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
Объем
Массовая доля элемента в сложном вещ-ве
Массовая

доля растворенного вещества

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Молярный объем

Моль

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. ОпределениеОбъемМассовая доля элемента в сложном вещ-веМассовая доля растворенного веществаВеличинаХарактеристикаОсновные физические величины в

Слайд 112. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это количество вещества, содержащее столько

же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода.

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Очистить

Объем

Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

Массовая доля растворенного вещества

Молярный объем

Моль

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. Определение- это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода

Слайд 122. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это объем 1 моль данного

газа при нормальных условиях. (22,4 л.)

Vm

л/моль

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Очистить

Объем

Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

Массовая доля растворенного вещества

Молярный объем

Моль

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. Определение- это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.)

Слайд 132. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это величина, характеризующая пространство, занимаемое

телом или веществом.

V

мл; л

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Очистить

Объем

Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

Массовая доля растворенного вещества

Молярный объем

Моль

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. Определение- это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом. Vмл; лВеличинаХарактеристикаОсновные физические

Слайд 142. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это отношение массы растворенного вещества

к общей массе раствора.

ω

ω(в%) = ω х 100%

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Очистить

Объем

Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

Массовая доля растворенного вещества

Молярный объем

Моль

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. Определение- это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.ωω(в%) = ω

Слайд 152. Буквенное обозначение
3. Единицы измерения
1. Определение
- это отношение относительной атомной массы

элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества.

ω

ω(в%) = ω х 100%

Величина

Характеристика

Основные физические величины в химии

Очистить

Объем

Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

Массовая доля растворенного вещества

Молярный объем

Моль

2. Буквенное обозначение3. Единицы измерения1. Определение- это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке

Слайд 16Величины расчета
Уравнение связи
Молярная масса
Молярный объем
Основные уравнения связи
Количество в-ва
Массовая доля
Массовая доля эл-та

Величины расчетаУравнение связиМолярная массаМолярный объемОсновные уравнения связиКоличество в-ваМассовая доляМассовая доля эл-та

Слайд 17Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
n – количество вещества
NA – число Авогадро

(6,02*1023 моль-1)
N – число структурных единиц

Молярная масса

Молярный объем

Количество в-ва

Массовая доля

Массовая доля эл-та

Очистить

Величины расчетаУравнение связиОсновные уравнения связиn – количество веществаNA – число Авогадро (6,02*1023 моль-1)N – число структурных единицМолярная

Слайд 18Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
M – молярная масса (г/моль)
n – количество

вещества (моль)
m – масса (г)

Молярная масса

Молярный объем

Количество в-ва

Массовая доля

Массовая доля эл-та

Очистить

Величины расчетаУравнение связиОсновные уравнения связиM – молярная масса (г/моль)n – количество вещества (моль)m – масса (г) Молярная

Слайд 19Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
Vm – молярный объем (л/моль)
n – количество

вещества (моль)
V – объем (л)

Молярная масса

Молярный объем

Количество в-ва

Массовая доля

Массовая доля эл-та

Очистить

Величины расчетаУравнение связиОсновные уравнения связиVm – молярный объем (л/моль)n – количество вещества (моль)V – объем (л) Молярная

Слайд 20Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва)
ω –

массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%)
mр – масса раствора (г)
mв – масса растворенного вещества (г)

Молярная масса

Молярный объем

Количество в-ва

Массовая доля

Массовая доля эл-та

Очистить

Величины расчетаУравнение связиОсновные уравнения связиm(р-ра) = m(воды) + m(в-ва) ω – массовая доля растворенного вещества (в долях)

Слайд 21Величины расчета
Уравнение связи
Основные уравнения связи
ω – массовая доля элемента в сложном

веществе (в долях) (в% ω*100%)
Mr – относительная молекулярная масса
Ar – относительная атомная масса
n – индекс

Молярная масса

Молярный объем

Количество в-ва

Массовая доля

Массовая доля эл-та

Очистить

Величины расчетаУравнение связиОсновные уравнения связиω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%)Mr –

Слайд 22Задания с выбором ответа (A15)
Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
Определите массовую долю углерода в карбонате

кальция (CaCO3).

w(C) - ?

CaCO3

) Найдем относительную молекулярную массу CaCO3:
Mr(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100

) Найдем массовую долю углерода:
w(C) = 12/100 = 0,12, или 12%
0,12, или 12%

0,12, или 12%

Список задач

Задания с выбором ответа (A15) Дано:Найти:Решение:Ответ:Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO3). w(C) - ?CaCO3) Найдем

Слайд 23Задания с выбором ответа(A15).
Задача №1
Задача №2
Задача №3
Задача №4


Задача №5

Задача №6

Задача №7

Задача №8

Задача №9

Задача №10

Задания с выбором ответа(A15).Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача №6 Задача №7

Слайд 24Задача №1
Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II).

w(Cu)

= 80%, w(O) = 20%
w(Cu) = 70%, w(O) = 30%
w(Cu) = 55%, w(O) = 45%
w(Cu) = 63%, w(O) = 37%.


Список задач

Задача №1 Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II). w(Cu) = 80%, w(O) = 20%w(Cu) =

Слайд 25Задача №2
Массовая доля кислорода в сульфите магния равна:

w(O) = 13,3%
w(O)

= 15,4%
w(O) = 40,0%
w(O) = 46,2%.

Список задач

Задача №2 Массовая доля кислорода в сульфите магния равна:w(O) = 13,3%w(O) = 15,4%w(O) = 40,0%w(O) = 46,2%.Список

Слайд 26Задача №3
Массовая доля калия в сульфате калия равна:

w(K) = 22,4%
w(K)

= 28,9%
w(K) = 44,8%
w(K) = 49,4%.

Список задач

Задача №3 Массовая доля калия в сульфате калия равна:w(K) = 22,4%w(K) = 28,9%w(K) = 44,8%w(K) = 49,4%.Список

Слайд 27Задача №4
Массовая доля углерода в карбонате аммония равна:

w(С) = 12,5%
w(C)

= 32,6%
w(C) = 41,8%
w(C) = 46,4%.

Список задач

Задача №4 Массовая доля углерода в карбонате аммония равна:w(С) = 12,5%w(C) = 32,6%w(C) = 41,8%w(C) = 46,4%.Список

Слайд 28Задача №5
Массовая доля азота в нитрате кальция равна:

w(N) = 9,3%
w(N)

= 17,1%
w(N) = 34,2%
w(N) = 39,4%.

Список задач

Задача №5 Массовая доля азота в нитрате кальция равна:w(N) = 9,3%w(N) = 17,1%w(N) = 34,2%w(N) = 39,4%.Список

Слайд 29Задача №6
Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:

w(H) = 3,8%
w(H)

= 9,8%
w(H) = 28,0%
w(H) = 4,5%.

Список задач

Задача №6 Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:w(H) = 3,8%w(H) = 9,8%w(H) = 28,0%w(H) = 4,5%.Список

Слайд 30Задача №7
Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна:

w(H) = 30%
w(H)

= 60%
w(H) = 43,75%
w(H) = 50%.

Список задач

Задача №7 Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна:w(H) = 30%w(H) = 60%w(H) = 43,75%w(H) = 50%.Список

Слайд 31Задача №8
Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия)

равна:

w(H2O) = 6,4%
w(H2O) = 62,9%
w(H2O) = 21,4%
w(H2O) = 68,4%.

Список задач

Задача №8 Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна:w(H2O) = 6,4%w(H2O) = 62,9%w(H2O) =

Слайд 32Задача №9
Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и

дигидрофосфата аммония) равна:

w(H) = 17,0%
w(H) = 21,13%
w(H) = 28,19%
w(H) = 12,17%.

Список задач

Задача №9 Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна:w(H) = 17,0%w(H) =

Слайд 33Задача №10
Определите форму гипса, если известно, что в его состав

входит 20,93% воды:

CaSO4 * 5H2O
CaSO4 * H2O
CaSO4 * 2H2O
2CaSO4 * H2O


Список задач

Задача №10 Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды:CaSO4 * 5H2OCaSO4 *

Слайд 34Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.
Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
SO3 + 2KOH = K2SO4

+ H2O
M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль
n(SO3) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль
=> n(K2SO4) = 0,1 моль
M(K2SO4) = 78+32+64 = 174 г/моль
m(K2SO4) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г
w(K2SO4) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10%

w(K2SO4) - ?

При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили
174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

w(K2SO4) = 0,1 = 10%

Список задач

m(SO3) = 8 г
mр-ра(K2SO4) = = 174 г

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.Дано:Найти:Решение:Ответ:SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2OM(SO3) = 32+48 = 80

Слайд 35Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.
Задача №1
Задача №2
Задача

№3

Задача №4

Задача №5

Задача №6

Задача №7

Задача №8

Задача №9

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1.Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача

Слайд 36Задача №1
Список задач
При добавлении к раствору серной кислоты с массовой

долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ: m(H2SO4) = 49 г.
Задача №1 Список задачПри добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария

Слайд 37Задача №2
Список задач
К 100 г 5%-ного раствора серной кислоты прилили

избыток раствора хлорида бария. Определите массу образующегося осадка.

Ответ: m(BaSO4) = 11, 65 г.
Задача №2 Список задачК 100 г 5%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу

Слайд 38Задача №3
Список задач
При пропускании 4,48 л. углекислого газа (н.у.) через

раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

Ответ: m(Ba(OH)2) = 285 г.
Задача №3 Список задачПри пропускании 4,48 л. углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей

Слайд 39Задача №4
Список задач
При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой

долей 10% избытка раствора сульфата меди (II)образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

Ответ: m(NaOH) = 20 г.
Задача №4 Список задачПри добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди

Слайд 40Задача №5
Список задач
При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду

меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты.

Ответ: m(HNO3) = 400 г.
Задача №5 Список задачПри добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г

Слайд 41Задача №6
Список задач
Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной

кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 10%.

Ответ: m(KCl) = 13,4 г.
Задача №6 Список задачВычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида

Слайд 42Задача №7
Список задач
Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия

20% надо прилить к раствору сульфата железа (III) чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г?

Ответ: m(NaOH) = 138 г.

Задача №7 Список задачКакую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата

Слайд 43Задача №8
Список задач
Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты

9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария.

Ответ: m(H2SO4) = 980 г.
Задача №8 Список задачВычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции

Слайд 44Задача №9
Список задач
К 200 г раствора с массовой долей серной

кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок?

Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г.
Задача №9 Список задачК 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида

Слайд 45Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.
Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4

+ 2HCl
m(BaCl2) = m(р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г
M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль
=> n(BaSO4) = 0,025 моль
M(BaSO4) = 137 +32 + 16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = M*n = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г

m(BaSO4) - ?

К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

m(BaSO4) = 5,825 г.

Список задач

m(р-ра) = 80 г
w(BaCl2) =
= 6,5% = 0,065

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.Дано:Найти:Решение:Ответ:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClm(BaCl2) = m(р-ра) * w

Слайд 46Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.
Задача №1
Задача №2
Задача

№3

Задача №4

Задача №5

Задача №6

Задача №7

Задача №8

Задача №9

Задача №10

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача

Слайд 47Задача №1
В 73 г. соляной кислоты с массовой долей HCl

5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа.

Ответ: V(H2) = 1,12 л.

Список задач

Задача №1 В 73 г. соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем

Слайд 48Задача №2
К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой

долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: V(CaCO3) = 4 г.

Список задач

Задача №2 К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата

Слайд 49Задача №3
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната

калия с 17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

Ответ: m(BaCO3) = 1,97 г.

Список задач

Задача №3 Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата

Слайд 50Задача №4
Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110

г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

Ответ: m(CO2) =22,67 г.

Список задач

Задача №4 Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция,

Слайд 51Задача №5
В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей

77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом.

Ответ: V(CO2) = 0,224 л.

Список задач

Задача №5 В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем

Слайд 52Задача №6
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г. 2%-ного

раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

Ответ: m(PbI2) = 13,9 г.

Список задач

Задача №6Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г. 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора

Слайд 53Задача №7
Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со

100 г. раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%.

Ответ: m(KCl) = 13,34 г.

Список задач

Задача №7Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г. раствора гидроксида калия с

Слайд 54Задача №8
К 200 г. 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора

нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ: m(BaSO4) = 58,25 г.

Список задач

Задача №8К 200 г. 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.Ответ:

Слайд 55Задача №9
Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии сульфида железа (II)

с раствором соляной кислоты массой 250 г. с массовой долей хлороводорода 25%.

Ответ: V(H2S)  19,2 л.

Список задач

Задача №9Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250

Слайд 56Задача №10
Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 25

г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой.

Ответ: V(CO2) = 5,0 л.

Список задач

Задача №10Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 25 г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей,

Слайд 57Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.
Дано:
Найти:
Решение:
Ответ:
m(Fe2O3) =
= 640 кг


w(примесей) =
= 25 %

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
w(Fe2O3) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75
m(чистого) = m(смеси) * w(Fe2O3)
m(Fe2O3) = 640 кг * 0,75 = 480 кг
M(Fe2O3) = 160 кг/кмоль
n(Fe2O3) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль,
n(H2) = 9 кмоль.
V(H2) = 22,4 м3/кмоль * 9 кмоль = 201,6 м3

V(H2) = ?

Какой объём водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей?

V(H2) = 201,6 м3.

Список задач

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.Дано:Найти:Решение:Ответ:m(Fe2O3) = = 640 кг

Слайд 58Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.
Задача №1
Задача №2
Задача

№3

Задача №4

Задача №5

Задача №6

Задача №7

Задача №8

Задача №9

Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.Задача №1 Задача №2 Задача №3 Задача №4 Задача №5 Задача

Слайд 59Рассчитайте, сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса

железной руды с примесью 12 % равна 250 г.

Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.

Задача №1

Список задач

Рассчитайте, сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 %

Слайд 60При взаимодействии 10,79 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили

2,24 л (при н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в соде.

Ответ: w(примесей) = 1,8 %

Задача №2

Список задач

При взаимодействии 10,79 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили 2,24 л (при н. у.) углекислого

Слайд 61При растворении 226 г образца алюминия в соляной кислоте выделилось 268,8

л водорода. Определите массовую долю примесей в данном образце алюминия.

Ответ: w(примесей) = 4,42 %

Задача №3

Список задач

При растворении 226 г образца алюминия в соляной кислоте выделилось 268,8 л водорода. Определите массовую долю примесей

Слайд 62Из 30 г известняка под действием азотной кислоты выделилось 5,6 л

углекислого газа. Определите массу карбоната кальция и массовую долю примесей в данном образце известняка.

Ответ: m(CaCO3) = 25 г; w(примесей) = 16,7 %

Задача №4

Список задач

Из 30 г известняка под действием азотной кислоты выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите массу карбоната кальция

Слайд 63Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 550 г сероводорода, содержащего

5 % примесей?

Ответ: V(O2) = 516 л.

Задача №5

Список задач

Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 550 г сероводорода, содержащего 5 % примесей? Ответ: V(O2)

Слайд 64Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250

кг, содержащего массовую долю примесей 20%?

Ответ: V(CO2) = 44,8 м3

Задача №6

Список задач

Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге известняка массой 250 кг, содержащего массовую долю примесей 20%?Ответ:

Слайд 65Рассчитайте сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса

железной руды с примесью 12 % равна 250 г.

Ответ: m(Fe2O3) = 220 г.

Задача №7

Список задач

Рассчитайте сколько чистого оксида железа содержится в железой руде, если масса железной руды с примесью 12 %

Слайд 66Вычислите объём аммиака, который можно получит при синтезе из водорода и

30 г азота, содержащего 2% примесей. Определите количество вещества израсходованного водорода.

Ответ: V(NH3) = 47 л; n(H2) = 3,15 моль.

Задача №8

Список задач

Вычислите объём аммиака, который можно получит при синтезе из водорода и 30 г азота, содержащего 2% примесей.

Слайд 67Вычислите массу оксида магния, которая получается при обжиге карбоната магния массой

252 кг с массовой долей примесей в нем 3%.

Ответ: m(MgO) = 116,4 кг

Задача №9

Список задач

Вычислите массу оксида магния, которая получается при обжиге карбоната магния массой 252 кг с массовой долей примесей

Слайд 68Справочный материал
Селитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат

аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты.
Справочный материалСелитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение NH4NO3,

Слайд 69Справочный материал
Экви - значит «равное». Это значит два или

несколько веществ взяты с одинаковым количеством молей (молекул). Эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония состоит из NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4.
Справочный материал Экви - значит «равное». Это значит два или несколько веществ взяты с одинаковым количеством

Слайд 70Справочный материал

Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия,

содержит 62,5 % кристаллизационной воды).
M(Na2CO3·10H2O) = 46+12+48+10*(2+16) = 286 г/моль.
Справочный материал Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды).M(Na2CO3·10H2O) = 46+12+48+10*(2+16)

Слайд 71Литература
«ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А.

Каверина.
«Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011» В.Н. Доронькин.
«Химия. 9-й класс. Готовимся к экзаменам» М.Г, Снастина.




Интернет-ресурсы

Фон для презентации - http://pedsovet.su/load/321-4-2
Картинки - http://arthimik.ru/osuschestvlenie-chimicheskich-protsessov/chimicheskie-protsessi;
http://lesnopak.com/khimicheskie-reaktivy;
http://uroki-shkola.ru/osnovnye-ximicheskie-ponyatiya-urok-ximii-v-8-klasse.html;
http://photobank.3vx.ru/13886-himicheskie_kolbyi_s_reagentami_3d_vizualizatsii_stokovoe_foto_.html


Литература«ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина.«Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011»
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 374
Определение качественного состава продуктов питания Определение качественного состава продуктов питания 342
Презентация по химии на тему Подготовка к контрольной работе. Математика в химии. Презентация по химии на тему Подготовка к контрольной работе. Математика в химии. 163
Урок. Презентация. Решение расчётных задач. 8 класс Урок. Презентация. Решение расчётных задач. 8 класс 180
Презентация химический диктант Физические и химические явления Презентация химический диктант Физические и химические явления 230
Презентация по химии на тему: Тестовые задания по теме: Строение вещества Презентация по химии на тему: Тестовые задания по теме: Строение вещества 578

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть