- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Водородные соединения неметаллов
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Водородные соединения неметаллов
- 2. План урокаОпрос домашнего задания:- работа у доски
- 3. Цель урока:Обобщить и углубить знания о летучих
- 4. Вопросы фронтальной беседы.1.Какое место в ПС занимают
- 5. Водородные соединения неметалловметанаммиакводасероводородкислоты
- 6. Газ без цвета и запаха, малорастворим
- 7. Бесцветный газ с резким характерным запахом, почти
- 8. Самое распространенное на Земле соединение. Существует в
- 9. Бесцветный газ с характерным неприятным запахом, тяжелее
- 10. КислотыЭлектролиты, образующие при диссоциации катионы водорода. Растворы
- 11. Состав и строение водородных соединений неметаллов RH4,
- 12. Химические свойства.а) Взаимодействие с водой – диссоциация
- 13. Химические свойства. б) HCI л.в.с.
- 14. Химические свойства.в) HCI водный раствор
- 15. Химические свойстваг) NH3 водный раствор
- 16. Химические свойстваДругие свойства водородных соединений
- 17. Получение водородных соединений неметаллова) Синтез.
- 18. Спасибо за урок!Домашнее задание: §21, с. 174
- 19. Список используемых источников1.Габриелян О.С. Химия 11 класс.
План урокаОпрос домашнего задания:- работа у доски по карточкам;- фронтальная беседа по вопросам.Изучение нового материала:- состав водородных соединений неметаллов;- строение летучих соединений неметаллов;- свойства водородных соединений;- получение водородных соединений.
Слайд 2План урока
Опрос домашнего задания:
- работа у доски по карточкам;
- фронтальная беседа
по вопросам.
Изучение нового материала:
- состав водородных соединений неметаллов;
- строение летучих соединений неметаллов;
- свойства водородных соединений;
- получение водородных соединений.
Изучение нового материала:
- состав водородных соединений неметаллов;
- строение летучих соединений неметаллов;
- свойства водородных соединений;
- получение водородных соединений.
Слайд 3Цель урока:
Обобщить и углубить знания о летучих водородных соединениях неметаллов.
Задачи:
Уметь определять
состав и строение водородных соединений неметаллов.
Определять тип связи, вид кристаллической решетки.
Описывать свойства соединений и способы получения.
Определять тип связи, вид кристаллической решетки.
Описывать свойства соединений и способы получения.
Слайд 4Вопросы фронтальной беседы.
1.Какое место в ПС занимают НеМе?
2.Как изменяются свойства НеМе
в ПС с точки зрения электронного строения?
3.Как изменяется электроотрицательность НеМе в группе и в периоде?
4.Какое строение имеют молекулы НеМе?
5.Какие соединения образуют НеМе?
6.Укажите как изменяются свойства оксидов и кислот в периодах и группах.
7.Как изменяются свойства водородных соединений в ПС?
3.Как изменяется электроотрицательность НеМе в группе и в периоде?
4.Какое строение имеют молекулы НеМе?
5.Какие соединения образуют НеМе?
6.Укажите как изменяются свойства оксидов и кислот в периодах и группах.
7.Как изменяются свойства водородных соединений в ПС?
Слайд 6 Газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, легче воздуха,
горит бледным синеватым пламенем.
Смесь метана с воздухом взрывоопасна!
Слайд 7
Бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче
воздуха, легко сжижается, очень хорошо растворим в воде.
Газообразный аммиак при содержании 0,05% в воздухе очень сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей.
Слайд 8Самое распространенное на Земле соединение. Существует в трех агрегатных состояниях: твердое
– лед, жидкое – вода, газообразное – пар. Без вкуса, без цвета, без запаха.
Вода – основа жизни на Земле!
Слайд 9Бесцветный газ с характерным неприятным запахом, тяжелее воздуха, малорастворим в воде.
В смеси с воздухом взрывоопасен.
Сероводород ядовит! При вдыхании сероводорода может наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания.
Слайд 10Кислоты
Электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода.
Растворы кислот имеют кислый вкус.
Соляная
кислота содержится в желудочном соке и способствует перевариванию пищи, а также убивает различные болезнетворные бактерии. Однако, при повышенном содержании соляной кислоты в желудке ощущается изжога.
Слайд 11Состав и строение водородных соединений неметаллов
RH4, RH3, RH2, RH
В
периоде кислотные свойства водных
растворов л.в.с. увеличиваются.
В группах кислотные свойства водных
растворов тоже увеличиваются.
растворов л.в.с. увеличиваются.
В группах кислотные свойства водных
растворов тоже увеличиваются.
Слайд 12Химические свойства.
а) Взаимодействие с водой – диссоциация (этим объясняют кислотно –основные
свойства водных растворов этих веществ.)
_
HCI + H2O = H3O + CI
_
NH3 + HOH = (NH4)+ +OH
Слайд 14Химические свойства.
в)
HCI водный раствор
+ диссоциация
+ Ме (до Н)
+ МеО
+ Ме (ОН)n
+ соль
+ Ме (до Н)
+ МеО
+ Ме (ОН)n
+ соль
+ -
H CI
Слайд 16Химические свойства
Другие свойства водородных соединений
NH3 + O2 =
N2 + H2O
NH3 + O2 = NO + H2O
H2S + O2 = SO2 + H2O
Особые свойства CH4.
NH3 + O2 = NO + H2O
H2S + O2 = SO2 + H2O
Особые свойства CH4.
Слайд 17Получение водородных соединений неметаллов
а) Синтез.
H2 + CI2 =
2HCI + Q
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
2H2 + O2 = 2H2O + Q
C + 2H2 = CH4 + Q
б) Лабораторный способ.
1. 2NH4OH + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCI2
NH4OH = NH3 + H2O
2. Na CI + конц. H2SO4 = NaHSO4 + HCI
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
2H2 + O2 = 2H2O + Q
C + 2H2 = CH4 + Q
б) Лабораторный способ.
1. 2NH4OH + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCI2
NH4OH = NH3 + H2O
2. Na CI + конц. H2SO4 = NaHSO4 + HCI
Слайд 18Спасибо за урок!
Домашнее задание: §21, с. 174 – 179, № 6,
с. 209 – 210. Подготовиться к самостоятельной работе по теме.
Слайд 19Список используемых источников
1.Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень: учеб. для
общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 2 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
2.О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга учителя. «Дрофа», Москва, 2004.
2.О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга учителя. «Дрофа», Москва, 2004.
