Презентация, доклад по химии на тему: Вода

конце ХVII века было открыто, что вода является сложным веществом: вода была получена искусственным путем при сжигании газообразного водорода в кислороде. Этим было доказано, что вода состоит из двух элементов: водорода и кислорода. Получение сложных веществ из более простых, называется синтезом (в переводе с греческого языка «синтезис» означает "соединять"). Приблизительно в это же время, сложный состав воды удалось доказать и обратным путем - разложением воды на составные части. Французский ученый Лавуазье, пропускал пары воды через раскаленную железную трубку. От действия высокой температуры вода разлагалась, кислород соединялся с железом и на внутренней поверхности ствола выделялся газ - водород. Несколькими годами позже, вода была разложена на составные части электрическим током. Вы уже познакомились с тем, как при разложении воды электрическим током образуется 2 объема водорода и 1 объем кислорода. Зная, что 1 л водорода при нормальных условиях имеет массу 0,089 г, а 1 л кислорода - 1,429 г, можно вычислить массовое отношение выделившихся газов: (0,089. 2: 1,429= 1:8). Так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а.е.м), а массовое отношение водорода и кислорода равно 1:8, то в молекуле воды должно быть 2 атома водорода (2 а. е. м). Следовательно, формула молекулы воды - Н2О.Метод определения состава веществ путем их разложения на более простые составные части, относится к анализу (от греческого «анализис» - разложение).

образовании воды. Для проведения этой реакции используют эвдиометр .Это толстостенная трубка с делениями, закрытая резиновой пробкой, в которую вставлены медные проволочки. Трубку заполняют кипяченой водой и опускают открытым концом в сосуд с водой как показано на рисунке. В эвдиометр вводят 2 объема кислорода и 2 объема водорода. Свободные концы проволочек соединяют проводами с индукционной катушкой, которая подсоединяется к источнику электрического тока. Между сближенными концами проволочек образуется искра - и происходит взрыв. Вода в трубке эвдиометра поднимается на три деления. В оставшемся объеме газа лучинка вспыхивает - это кислород. Следовательно, при образовании воды, так же как и при её разложении, два объёма водорода соединяются с одним объемом кислорода.

сложными веществами.
Примерами взаимодействия воды с простыми веществами являются:
1. Реакция с металлами, расположенными в ряду активности металлов до магния по
следующей схеме:
Активный металл + Вода = Щелочь + Водород
Например: 2Na+2H2O=2NaOH+ H2

Реакция с менее активными металлами, расположенными от Mg до Pb при нагревании по
следующей схеме:
Менее активный металл + Водяной пар = Оксид металла + Водород
Например: Zn + H2O= ZnO + H2

Реакция с некоторыми неметаллами при высоких температурах, в результате которой, могут
образовываться различные продукты. Например, C+2H2O=CO2+2 H2

с оксидами
активных металлов и неметаллов.

Такие оксиды, как Li2O, CaO, Na2O, BaO называются основными оксидами. Они образуют с водой
растворимые гидроксиды (щелочи). Схематически эту реакцию, можно изобразить так:
Основной оксид + Вода = Растворимый гидроксид (щелочь)
Например: СаО+Н2О =Са(ОН)2

Эта реакция, используется в строительстве для приготовления раствора гашеной извести. В
технике ее называют гашением негашеной извести. В результате данной реакции, выделяется
много тепла. Убедимся в этом, проделав следующий опыт.

В фарфоровую чашку поместим немного свежепрокаленного оксида кальция и добавим к нему
воду (Рисунок). При этом выделяется большое количество тепла, и в результате химической
реакции образуется рыхлый белый порошок. Если его растворить в воде, получается мыльный на
ощупь раствор.

неметалла + Вода = Кислота

Например, при взаимодействии диоксида углерода с водой, образуется угольная кислота:
СО2+ Н2О=Н2СО3, а при взаимодействии с оксидом серы (VI) - серная кислота:
SО3+ Н2О=Н2SО4

Об образовании кислоты свидетельствует следующий опыт. В стакан наливают немного воды и
сжигают над ней в металлической ложечке красный фосфор. Образовавшийся в виде белого
дыма оксид фосфора (V) P2O5, постепенно растворяется в воде и реагирует с ней. Если к
полученному раствору добавить немного фиолетового лакмуса, то он окрашивается в красный
цвет. Вспомним, что в кислой среде фиолетовый лакмус окрашивается в красный цвет. В
результате этой реакции образовалась метафосфорная кислота:
Р2О5+Н2О=3НРО3

Оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, называются кислотными
оксидами.

образованием щелочи.
Например: NaH +Н2О= NaОH+Н2
Можно изобразить эту реакцию в виде общей схемы:
Гидриды активных металлов + Вода = Щелочь + Водород

Вода, является хорошим растворителем для разных классов веществ. Более того, вода сама
есть активное соединение и вступает во многие химические реакции. Поэтому, вода играет
важную роль в живой и неживой природе.

Опытным путем, установлен состав воды. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и
одного атома кислорода. Ее формула Н2О. Вода - активное химическое соединение. Она вступает
в реакции со многими простыми и сложными веществами. При взаимодействии с оксидами
активных металлов, образуются гидроксиды металлов - основания, а при взаимодействии воды с
оксидами неметаллов, образуются кислоты. Оксиды, которым соответствуют основания,
называются основными. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными.