Презентация, доклад по химии на тему Углерод.

Содержание

Характеристика химического элемента углерода по положению в ПСХЭ.1. Углерод С главная подгруппа IV группа, второй период, порядковый номер 6. 2. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому он может принимать 4 электрона, проявляя окислительные свойства по

Слайд 1УГЛЕРОД.
Химический элемент:
Характеристика по положению в ПСХЭ
Простое вещество:
Аллотропные видоизменения: алмаз,графит.
Древесный уголь (адсорбция)

и сажа.
Химические свойства.
Круговорот углерода в природе.


УГЛЕРОД.Химический элемент:Характеристика по положению в ПСХЭПростое вещество:Аллотропные видоизменения: алмаз,графит.Древесный уголь (адсорбция) и сажа.Химические свойства.Круговорот углерода в природе.

Слайд 2Характеристика химического элемента углерода по положению в ПСХЭ.
1. Углерод С главная

подгруппа IV группа, второй период, порядковый номер 6.
2. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому он может принимать 4 электрона, проявляя окислительные свойства по отношению к водороду, металлам и менее электроотрицательным неметаллам, и приобретать при этом степень окисления -4, но может и отдавать электроны более электроотрицательным элементам, т.е. проявлять восстановительные свойства, приобретая при этом степень окисления +4.
3. Высший оксид CO2 проявляет кислотный характер. Высший гидроксид Н2СО3 – угольная кислота является слабой и непрочной. Летучее водородное соединение – СН4 называется метан.
4.Окислительные(неметаллические) свойства углерода слабее выражены, чем у находящегося с ним в одном периоде азота, т.к. он имеет больший атомный радиус, чем азот, меньший заряд ядра и меньшее число валентных электронов. По сравнению с кремнием, находящимся с углеродом в одной подгруппе, углерод проявляет более ярко выраженные неметаллические свойства, т.к. имеет меньший атомный радиус.
Характеристика химического элемента углерода по положению в ПСХЭ.1. Углерод С главная подгруппа IV группа, второй период, порядковый

Слайд 3Простое вещество – углерод. Молекулярная формула – с. Аллотропные видоизменения.
АЛМАЗ
ГРАФИТ









Простое вещество – углерод. Молекулярная формула – с. Аллотропные видоизменения.АЛМАЗГРАФИТ

Слайд 4Алмаз
Прозрачное кристаллическое вещество. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, голубого,

красного и черного цветов. Они имеют очень сильный блеск благодаря высокой светопреломляющей и светоотражающей способности.
АлмазПрозрачное кристаллическое вещество. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, голубого, красного и черного цветов. Они имеют

Слайд 5Алмазы – камни ювелиров
Ограненные прозрачные
алмазы называются
бриллиантами.







Звезда ордена Святого Андрея

Первозванного.
Алмазы – камни ювелировОграненные прозрачные алмазы называются бриллиантами.Звезда ордена Святого Андрея Первозванного.

Слайд 6Массу алмазов измеряют в каратах, 1карат соответствует 0,2 г.
Бриллианты украшают короны

царей бывшей Российской империи.
Массу алмазов измеряют в каратах, 1карат соответствует 0,2 г.Бриллианты украшают короны царей бывшей Российской империи.

Слайд 7Кристаллы алмаза отличаются особо прочной структурой, благодаря чему он обладает твердостью,

превосходящей твердость всех известных в природе веществ.(В 1000 раз > кварца и в 150 корунда)


Кристаллы алмаза отличаются особо прочной структурой, благодаря чему он обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе

Слайд 8Графит
Темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском.

ГрафитТемно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском.

Слайд 9В отличии от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и

непрозрачный, тугоплавок, хорошо проводит теплоту и электрический ток, при измельчении образует очень прочные чешуйки. Благодаря этим свойствам он и находит применение в промышленности.


В отличии от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, тугоплавок, хорошо проводит теплоту и

Слайд 10Причиной аллотропии для углерода является различное строение кристаллов. Атомы углерода могут

по разному соединяться между собой, образуя цепи различной длины.


Причиной аллотропии для углерода является различное строение кристаллов. Атомы углерода могут по разному соединяться между собой, образуя

Слайд 11Аморфный углерод – мелкокристаллический графит.

Аморфный углерод – мелкокристаллический графит.

Слайд 12Адсорбция.
Адсорбция – поглощение газов и растворенных веществ поверхностью твердого вещества.

Таким свойством

обладает древесный уголь благодаря своему пористому строению.

При обработке древесного угля горячим водяным паром получают активированный уголь, который обладает большей поглотительной способностью.
Адсорбция.Адсорбция – поглощение газов и растворенных веществ поверхностью твердого вещества.Таким свойством обладает древесный уголь благодаря своему пористому

Слайд 13Демонстрация поглотительной способности активированного угля.
Поглощение оксида азота(IV) активированным углем.



Обесцвечивание раствора перманганата

калия.
Демонстрация поглотительной способности активированного угля.Поглощение оксида азота(IV) активированным углем.Обесцвечивание раствора перманганата калия.

Слайд 14Применение активированного угля.

Применение активированного угля.

Слайд 15Применение сажи.

Применение сажи.

Слайд 16Химические свойства углерода.
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
С более электроотрицательными неметаллами (F, O, N,

Cl, S)
Неполное сгорание в кислороде
2C + O2 = 2CO + Q
оксид углерода(II)
Полное сгорание
С + О2 =СО2 + Q
оксид углерода (IV)
С оксидами металлов
C + 2CuO = CO2 + 2Cu




С металлами:
4Al + 3C = Al4 C3
карбид алюминия
С водородом
C + 2H2 = 2CH4
метан

Химические свойства углерода.ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВАОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВАС более электроотрицательными неметаллами (F, O, N, Cl, S)Неполное сгорание в кислороде

Слайд 17Взаимодействие карбидов с водой.
Если на карбид кальция подействовать водой, то выделяется

ацетилен, который применяют газосварщики для резки и сварки металлов, сжигая его с помощью кислорода в специальных горелках

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2



Если водой подействовать на карбид алюминия, то получится метан

Al 4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4







Взаимодействие карбидов с водой. Если на карбид кальция подействовать водой, то выделяется ацетилен, который применяют газосварщики для

Слайд 18Круговорот углерода в природе.
Из атмосферы и природных вод углекислый газ поглощается

зелеными растениями(фотосинтез), а образующийся в результате дыхания, брожения, гниения и сжигания углеродсодержащих горючих ископаемых СО2 снова поступает в атмосферу.
Круговорот углерода в природе.Из атмосферы и природных вод углекислый газ поглощается зелеными растениями(фотосинтез), а образующийся в результате

Слайд 20Углерод в природе.

Углерод в природе.

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть